1、1人教版化学选修 4第一二章测试题(带答案)一、选择题(有一个或两个正确选项)1下列说法正确的是A化学反应一定伴随有热量的变化B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2有关化学反应的说法中,正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应 都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现3下列不属于自发进行的变化是A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水C石墨变成金刚石 D铁器在潮湿的空气中生锈4根据相应的图像,判断下列相关说法正确的是(A) (B) (C
2、) (D)A密闭容器中反应达到平衡, t0时改变某一条件有如图变化所示,则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示,则正反应为放热反应,且 abC物质的量和温度关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应D 反应速率和反应条件变化关系如图所示,则该反应的正反应为放热反应,且 A、B 、C、D 均为气体5在一定温度下,向一个容积为 2 L的密闭容器内(预先加入催化剂)通入 2mol NH3,经过一段时间后,测得容器内的压强为起始时的 1.2倍。则 NH3的转化率为A25% B20% C10% D80%6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解 B乙醇
3、燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应 D煤的气化7已知 C(石墨,s) = C(金刚石,s) H0,P(白磷,s) = P(红 磷,s) H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应 B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定 D上述变化都为物理变化28对于某平衡体系,下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强 D改变各组分浓度9一定条件下反应 2AB(g) A 2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A2 正 (AB)= 逆 (A2) B容器内三种气体 AB、A 2、B 2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内消耗 n mol A2,同时消耗 2n mol AB
4、10下列说法正确的是A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量CC(s) + 1/2O2(g)= CO(g) H =110.5 kJ/mol,则石墨的燃烧热为 110.5 kJ/molD1 mol/L醋酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于 1mol/L盐酸和 1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11在四个相同的容器中,在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应,根据下列在相同时间内测得的结果判断,该反应所处的温度最高的是:A、v(NH 3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H 2)=0.6 mol /
5、(Lmin) C、v (N 2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H 2)=0.3 mol /(Lmin)12、下列方法中可以说明 2HI(g) H2(g)+I2(g)已达到平衡的是:单位时间内生成 n mol H2的同时生成 n mol HI;一个 HH键断裂的同时有两个 HI键断裂;百分组成 (HI)=(I 2);反应速率 (H 2)=(I 2)=1/2(HI)时; c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时;温度和体积一定时,容器内压强不再变化;温度和体积一定时,某一生成物浓度不再变化;条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化;温度和体积一定时,混合气体的颜色不再变化
6、;温度和压强一定时,混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、13在容积不变的密闭容器中进行如下反应:N 2+3H2 2NH 3,若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍,则产生的结果是平衡不发生移动;平衡向正反应方向移动;平衡向逆反应方向移动;NH 3的质量分数增加;正逆反应速率都增大。A B C D14下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨生产中使用催化剂B在FeSO 4溶液中加入少量铁粉以防止Fe 2+被氧化CNO 2气体加压后颜色先变深再变浅D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO 2的利用率15. COCl 2(g) CO(g)+Cl 2(g)H0,当反应
7、达到平衡时,下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体,能提高COCl 2转化率的是A B C D 316汽车尾气净化中的一个反应如下:2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO 2(g) H=373.4kJmol -1在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,改变某一条件,下列示意图正确的是:17下列各组热化学方程式中,化学反应的H 前者大于后者的是AC(s)+O 2(g)=CO 2(g) H 1 ; C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) H 2BS(s)+O 2(g)=SO 2(g) H 1 ; S(s)+O 2(g)=SO 2(s) H 2CH 2(s)+1/2
8、O 2(g)=H 2O(g) H 1 ; 2H 2(s)+O 2(g)=2H 2O(g) H 2DCaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH) 2(s) H 1 ; CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) H 218PCl 3和 PCl5都是重要的化工原料。将 PCl3(g) 和 Cl2(g)充入体积不变的 2 L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于 10 min时达到平衡:PCl 3(g) + Cl2(g) PCl 5(g)有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度(mol/L) 2.0 1.0 0平衡浓度(mol/L) c1 c2 0.4下列判断不正确的是
9、A 10 min 内, v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B 当容器中 Cl2为 1.2 mol时,反应达到平衡C升高温度( T1 T2),若反应的平衡常数减小,则平衡时 PCl3的D 平衡后移走 2.0 mol PCl3和 1.0 molCl2,在相同条件下再达平衡时, c(PCl5)0.2 mol/L19 在密闭容器中发生反应:X3Y 2Z(该反应放热),其中 Z呈气态,且 Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度( T)、压强( P)的关系如图。下列判断正确的是A T1大于 T2BY 一定呈气态4C升高温度,该反应的化学平衡常数增大D当 n(X):n(Y):n(Z)1:3:
10、2 时,反应一定达到平衡状态20恒温恒容条件下,能使 A(g)+B(g) C(g)+D(s) 正反应速率加快的是A减少 C或 D的物质的量B体积不变充入氦气C减少 B的物质的量D增大 A或 B的物质的量21用 CO合成甲醇(CH 3OH)的化学方程式为 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0)。某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),请回答下列问题:(1)该反应平衡常数的表达式 K=_;(2)下列叙述正确的是_;若反应到达平衡时吸收热量为 2QkJ,则开始时 SiCl4为 2mol。在温度、体积不变的情况下,若按照起始充入比例再向容器中充入反应物
11、,重新达平衡后,SiCl 4的转化率变小。当反应吸收热量为 0.025QkJ时,生成的 HCl通入 100mL 1mol/L的 NaOH溶液恰好反应。627(10 分)(1)已知:重铬酸根离子(Cr 2O72)是橙红色的,铬酸根离子(CrO 42-)是黄色的,重铬酸钾溶于水发生反应:Cr 2O72 H 2O 2CrO 42 2H ,溶液为橙黄色,向溶液中滴加少量 6 mol/L的硫酸,溶液呈_色,原因是_。(2)将 NO2和 N2O4混合气体置于恒容密闭容器中,将该体系升温至 100oC,此时的现象是_,原因是_。(3)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊,下表是某同学用该反应探究化学反应速率
12、的实验记录。请回答以下问题:Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O实验序号 反应温度/V/mL c/(molL -1) V/mL c/(molL -1) V/mLA 25 5 0.1 5 0.1 10B 25 5 0.1 5 0.2 10C 35 5 0.1 10 0.1 5D 35 5 0.2 5 0.2 V1 该反应的化学方程式_; V 1=_mL; 出现浑浊由快到慢的顺序是(填实验序号)_。28(10 分)(1)对于下列反应:2SO 2(g)+ O2(g) 2SO3(g) , 如果 2min内 SO2的浓度由 6 mol/L下降为 2 mol/L,用 SO2浓度变化来表示的化学反应速
13、率为_。如果开始时SO2浓度为 4mol/L,2min 后反应达平衡,若这段时间内 v(O2)为 0.5mol/(Lmin),那么 2min时 SO2的浓度为_。 (2)下图表示在密闭容器中反应:2SO 2+O2 2SO 3 H0 达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab 过程中改变的条件可能是_;bc 过程中改变的条件可能是_; 若增大压强时,反应速度变化情况画在 cd处。7(3)以上反应达平衡后,若此时只将容器的体积扩大为原来的 2倍,达新平衡后,容器内温度将_填“升高”、“降低”或“不变”(容器不与外界进行热交换);达新平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量与原
14、平衡相比_(填“增大”、“减小”或“相等”)。29. (12 分)工业上利用 CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气:CO(g)H 2O(g) CO 2(g)H 2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为 VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物,使其在相同温度下发生反应。相关数据如下:起始时各物质物质的量/mol容器编号CO H2O CO2 H2达到平衡的时间/min 达平衡时体系能量的变化/kJ 1 4 0 0 t1 放出热量:32.8 kJ 2 8 0 0 t2 放出热量: Q(1)该反应过程中,反应物分子化学键断裂时所吸收的总
15、能量_(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化学键形成时所释放的总能量。(2)容器中反应达平衡时,CO 的转化率为_%。(3)计算容器中反应的平衡常数 K=_。(4)下列叙述正确的是 _(填字母序号)。a平衡时,两容器中 H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时, Q 65.6 kJc反应开始时,两容器中反应的化学反应速率相等d容器中,反应的化学反应速率为:(5)已知:2H 2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol,写出 CO完全燃烧生成 CO2的热化学方程式:_。30(共 6分)工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气,反应方程式如下:CH 3OH(g)
16、H 2O(g) CO 2(g)3H 2(g); H 0 8(1)一定条件下,向体积为 2 L的恒容密闭容器中充入 1 mol CH3OH(g)和 3 mol H2O(g),20 s后,测得混合气体的压强是反应前的 1.2倍,则用甲醇表示的反应速率为_。(2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)_。 v 正 (CH3OH) = v 正 (CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH 3OH、H 2O、CO 2、H 2的浓度都不再发生变化 31、 在一个小烧杯里,加入 20g Ba(OH)28H2O粉末,将小烧杯放在事先已滴有 3至 4滴水的玻璃片上,然后加入
17、10g NH4Cl晶体,并用玻璃棒迅速搅拌。(1)实验中玻璃棒的作用是 (2)实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起,并伴有少许刺激性气味,同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式:反应混合物呈糊状的原因是 。(3)通过 现象,说明该反应为 热反应,这是由于反应物的总能量 (填“大于” 、 “小于”或“等于” )生成物的总能量。32、已知下热化学方程式:H 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O(l) H= 2858 kJ/molH 2(g)+1/2O 2(g)= H 2O(g) H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O 2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/m
18、olC(s)+ O 2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol回答下列问题:(1) 上述反应中属于放热的是 (2) H2的燃烧热为 ,C 的燃烧热为 (3) 燃烧 10g H2生成液态水,放出的热量为 (4) CO的燃烧热为 ,其热化学方程式为 33、某化学反应 3 A 2 B + D 在四种不同条件下进行,B 、D 的起始浓度为 0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表:根据上述数据,完成下列填空:(1)在实验 1 ,反应在 10 min 20 min 内平均速率为_ mol /(Lmin)(2)在实验 2 ,A 的初始浓度 C2 _ mol / L ,反应经
19、20 min 就达到平衡,可推测9实验 2 中还隐含的条件是_(3)设实验 3 的反应速率为 v3,实验 1 的反应速率为 v1,则 v3 _v1 (填 、或),且 C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)(4)比较实验 4 和实验 1,可推测正反应是_反应(填吸热或放热) 。理由是 _第一二章测试题答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12C C C C B AD B A CD A C C13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24D AB B C BC C B D C B B D25(5 分,每空 1分。) xyz 逆 固或液 放热 小26(9 分)(1)K=c 4(HCl)/c(SiCl4)c2(H2) 2 分(2) 2 分27(1)橙红 增加 c(H+),平衡逆向移动,c(Cr 2O72-)增大 3 分(2)颜色变深 2NO 2 N 2O4 H (4)升温度达平衡后 A 的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.
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