2018年海南高考化学试卷含答案.docx

1、12018 年普通高等学校招生全国统一考试化 学注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O16 S 32 Fe 56 Cu64一、选择题：本题共 6 小题，每小题 2 分，共 12 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、 下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是A、碘酸钾 B、碳酸氢钠 C、

2、苯甲酸钠 D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为 7：4 ，该 NOx 可表示为A、N 2O B、NO C、N 2O3 D、NO 23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不必要的个人安全防护用品是A、实验服 B、橡胶手套 C、护目镜 D、磷酸氢钙4、下列化合物中，能与 Na2CO3溶液反应生成沉淀且沉淀可溶于 NaOH 溶液的是A、MgCl 2 B、Ca(NO) 3 C、FeSO 4 D、AlCl 35、化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是A、Na 2O2可与 CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO 2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可

3、用作化工反应器的内壁涂层D、氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加少量稀硫酸，下列说法正确的是A、AgCl 的溶解度、Ksp 均减小 B、AgCl 的溶解度、Ksp 均不变C、AgCl 的溶解度减小、Ksp 不变 D、AgCl 的溶解度不变、Ksp 减小二、选择题。本题共 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得 0 分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得 2 分，选两个且都正确得 4 分，只要选错一个就得 0 分。7、下列分离方法正确的是2A、回收水溶液中的

4、I2 ：加入乙酸，分液，蒸发B、回收含有 KCl 的 MnO2：加水溶解，过滤，干燥C、除去氨气中的水蒸气：通过盛有 P2O5的干燥管D、除去乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏。8、一种镁氧电池如图所示，电极材料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为 KOH浓溶液。下列说法错误的是A、电池总反应式为：2Mg + O 2 +2H2O Mg(OH) 2B、正极反应式为：Mg e Mg 2 + C、活性炭可以加快 O2在负极上的反应速率D、电子的移动方向由 a 经外电路到 b9、N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A 、12g 金刚石中含有化学键的数目为 4NAB、18g 的 D2O 中含有的

5、质子数为 10 C、28g 的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为 6 NA D、1L 1molL -1的 NH4Cl 溶液中 NH4 和 Cl_ 的数目均为 1 NA10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是A、NaFe(SO 4)26H2O B、CaSO 42H2O C、Pb(CH 3COO)23H2O D、KAl(SO 4)212H2O 11、实验室常用乙酸与过量的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。下列说法正确的是A、该反应的类型为加成反应 B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种 C、可用饱和的碳酸氢钠溶液鉴定体系中是否有未反应的乙酸D、该反应为可逆反应，加大乙醇的

6、量可提高乙酸的转化率12、炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示。活化氧可以快速氧化二氧化硫。下列说法正确的是A、每活化一个氧分子吸收 0.29 eV 的能量B、水可使氧分子活化反应的活化能降低 0.42eVC、氧分子的活化是 OO 的断裂与 CO 键的生成过程D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转化为三氧化硫的催化剂3三、非选择题：共44分。每个试题考生都必须作答。13(8分)X、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电。回答下列问题：(1)

7、Y在周期表中的位置是第_周期、第_族，其原子结构示意图为_；Y与Z之间形成的化学键属于_。(2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是_(填元素符号)；X单质既可与盐酸反应，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为_ (填分子式)，该气体与Y单质反应的化学方程式为_。(3)Z最高价氧化物的电子式为_。14(8分)铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。回答下列问题：(1)实验室使用稀硫酸和H 2O2溶解铜片，该反应的化学方程式为_。(2)电子工业使用FeCl 3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式_。配制的FeCl 3溶液应保持_ (填“酸性”“碱性”或“中性”)，原因是_。(3)溶液中Cu

8、2 的浓度可采用碘量法测得：2Cu 2 +5I一 2CuI+I 3 ； I 3 + 2S2032 S 4O62一 + 3I一反应中的氧化剂为_。现取20.00 mL含Cu 2 的溶液，加入足量的KI充分反应后，用0.1000molL -1的Na 2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S203溶液25.00 mL，此溶液中Cu 2 的浓度为_molL -1。15(9分)二甲醚(CH 3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成。回答下列问题：4(1)B为黄绿色气体，其化学名称为_。(2)由A和B生成D的化学方程式为_。(3)E的结构简式为_。(4)由E生成二甲醚的反应类型为_。(5

9、)二甲醚的同分异构体的结构简式为_。16(9分)过氧化氢(H 2O2)是重要的化工产品，广泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域。回答下列问题：(1)已知：H2(g)+ O2(g)=H20(1) H 1=286kJmol -112H2(g)+ 02(g)=H202(l) H 2=188 kJmol -1过氧化氢分解反应2H 2O2(1)=2H20(l)+O2(g)的H=_kJmol -1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K 313K_K298K (填“大于“小于”或“等于”)。(2)100时，在不同金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子 加入量/(mgL -1) 分解率/% 离

10、子 加入量(mgL -1) 分解率/无 _ 2 Fe3 1.O 15Al3 10 2 Cu2 O.1 86Zn2 10 10 Cr3 0.1 96由上表数据可知，能使过氧化氢分解反应活化能降低最多的离子是_。贮运过氧化氢时，可选用的容器材质为_(填标号)。A不锈钢 8纯铝 C黄铜 D铸铁(3)过氧化氢的Ka 1=2.2410-12，H 202的酸性_H 2O(填“大于”“小于”或“等于”)。研究表明，过氧化氢溶液中HO 2的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示。一定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原因是_：相同pH下，过氧化氢浓度越5大

11、分解率越低的原因是_。17(10分)某小组在实验室中探究金属钠与二氧化碳的反应。回答下列问题：(1)选用如图所示装置及药品制取CO 2。打开弹簧夹，制取CO 2。为了得到干燥、纯净的CO 2，产生的气流应依次通过盛有_、_的洗气瓶(填试剂名称)。反应结束后，关闭弹簧夹，可观察到的现象是_。不能用稀硫酸代替稀盐酸，其原因是_。(2)金属钠与二氧化碳反应的实验步骤及现象如下 表：步骤 现象将一小块金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入盛有CO 2的集气瓶中。充分反应，放置冷却产生大量白烟，集气瓶底部有黑色固体产生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适量蒸馏水，振荡、过滤 滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液

12、为检验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适量滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变浑浊。据此推断，白色物质的主要成分是_(填标号)。A.Na2O BNa 2O2 CNaOH DNa 2CO3为检验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反应，生成的气体具有刺激性气味。据此推断黑色固体是_。本实验中金属钠与二氧化碳反应的化学方程式为_。四、选考题：共20分。请考生从第l8、19题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第题为

13、非选择题，请在答题卡相应位置作答并写明小题号。18选修5有机化学基础】18I(6分)下列氯代烃中不能由烯烃与氯化氢加成直接得到的有A氯代环己烷 B2，2-二甲基-1-氯丙烷C2甲基2氯丙烷 D2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷18(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失常药，其一条合成路线如下：6刚答F列问题：(1)已知A的分子式为C 8H10O，其化学名称为_。(2)B中的官能团的名称为_。(3)由A生成C的化学反应方程式为_，反应类型是_。(4)由D的结构可判断：D应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_。(5)若用更为廉价易得的氨水替代盐酸羟氨(NH 2OHHCl)与C反应，生成物的结

14、构简式为_。(6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反应的还有_种：其中，核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为6:2:1:1的结构简式为_。19【选修3物质结构与性质】19-I(6分)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是A第一电离能：ClSPSiB共价键的极性：HFHCIHBrHIC晶格能：NaFNaClNaBrNaID热稳定性：MgCO 3CaCO3SrCO3BaCO319一II( 14分)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS 2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：(1)CuFeS2中存在的化学键类型是_。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是_(填标号)。(2)在较低温度下CuFeS 2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。x分子的立体构型是_，中心原子杂化类型为_，属于_(填“非极性”或“极性”)分子。X的沸点比水低的主要原因是_。(3)CuFeS2与氧气反应生成SO 2。SO 2中心原子的价层电子对数为_，共价键的类型有_。7(4)四方晶系CuFeS 2的晶胞结构如右图所示。Cu 的配位数为_，S 2 的配位数为_。已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS 2晶体的密度是_gcm -3(列出计算式)。89