高中离子方程式经典练习题.doc

1、仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题 离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；3、删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数） ，整理（系数应为最简整数比） ；4、查：质量守恒、电荷守恒、注明“” “” ； 、为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。 书写相关知识1、完全电离的酸是指：HCl、 H2SO4、HNO 3、HI 、HBr、HClO 4 等强酸； 中强酸（H 2SO3、H 3PO4）,弱酸（H 2CO3、H 2S、HF、HclO、CH 3COOH、H 2SiO3）则不能拆。

2、2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2 等强碱、中强碱的溶液；而 NH3H2O 及 Cu(OH)2、Fe(OH) 3 等难溶性弱碱则不能拆。3、完全电离的盐是指：所有易溶、可溶及微溶性的盐的溶液。附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐 、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯化物中只有 AgCl 不溶；硫酸盐中只有 PbSO4 、BaSO 4 不溶，但 CaSO4、Ag 2SO4 为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反应物时,为溶液时拆，作产物时不拆。浓硫酸作反应物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸则必

3、须拆。 酸式酸根离子只有 HSO4 必须拆，而HS 、HCO 3 、HSO 3、 HPO42 、H 2PO4 则不能拆。5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质均不能拆。离子方程式练习题1、在下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2 SO 42 BaSO 4来表示的是ABaCl 2Na 2SO4BaSO 42NaCl BBaCO 3H 2SO4BaSO 4H 2OCO 2CBaCl 2H 2SO4BaSO 42HCl DBa(NO 3)2H 2SO4BaSO 42HNO 32、下列各组物质中，没有任何化学反应发生的是ACH 3COOH 溶液+NaOH 溶液 BN

4、a 2SO4溶液+Cu（OH） 2溶液CNa 2CO3溶液+Ca（OH） 2澄清液 DNa 投入 NaCl 溶液中3、向一定体积的 Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，溶液的导电性（以电流 I 表示）和滴入的稀硫的体积（用 V 表示）间的关系正确的是4、有 A、B、C、D 4 种无色可溶性盐分别是由Na 、Mg 2 、Ag 、Ba 2 、Cl 、CO 32 、HCO 3 、NO 3 中的不同离子所组成。实验测知 A 溶仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题液与硫酸反应只有气体生成，B 溶液与硫酸反应只有沉淀生成，C 溶液与硫酸反应既有气体又有沉淀生成，D 溶液与硫酸反应既无气体又无沉淀生成。

5、（1）A 为 ，B 为 ，C 为 ，D 为 。（2）分别写出下列反应的离子方程式：C 溶液与足量硫酸溶液反应 。C 溶液与足量氢氧化钠溶液反应 。C 溶液与少量氢氧化钠溶液反应 。5、当固体 AgCl 放在较浓的 KI 溶液中振荡时，则部分 AgCl 转化为 AgI，原因是A. AgI 比 AgCl 稳定 B. 碘氧化性比氯弱C. I -的还原性比 Cl-强 D. 溶解度 AgIc(OH )c(Na+)c(SO42 )Bc(Na +)c(OH )c(Ba+)c(SO42 )Cc(Na +)c(Ba2+)c(OH )c(SO42 )Dc(OH )c(Na+)c(Ba2+)c(SO42 )34、在

6、含有 I 离子且滴加酚酞显红色的溶液中，能大量共存的离子组是ANH 4+、Ba 2+、Cl 、AlO 2 BSO 42 、NO 3 、Fe 2+、Al 3+CCl 、SO 32 、Na +、K + DNa +、K +、ClO 、Cl 35、今有分开盛放的 A、B 两种溶液，共含有较多量的H+、K +、Na +、Mg 2+、Fe 3+、Cl 、OH 、NO 3 、SO 32 、S 2 等 10 种离子，两溶液里所含上述离子各不相同。其中 A 溶液含有三种阳离子和两种阴离子。它们是_；其余离子在 B 溶液中，它们是_。 36、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应 Ba 2+S

7、O42 BaSO 4B钾和水反应 K+2H 2OK +2OH +H2C小苏打与烧碱溶液反应 HCO 3 +OH CO 32 +H2OD小苏打与盐酸反应 HCO 3 +H+ CO 2+H 2O37、下列离子方程式书写不正确的是A氯气和水反应：Cl 2+H2O2H +Cl +ClOB二氧化锰和盐酸制氯气：MnO 2+4H+2Cl Mn 2+Cl2+2H 2OC氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl 2+2OH Cl +ClO +H2OD漂白粉和盐酸：Ca 2（ClO） 2+2HClCa 2+2Cl +2HClO38、下列离子方程式书写不正确的是A.小苏打溶于醋酸溶液：HCO 3 CH 3COOHCH 3COO

8、 H 2OCO 2仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题B.碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO 3)2H Ca 2 H 2OCO 2C.硫酸氢钠与氯化钡溶液的反应：Ba 2 SO 42 BaSO 4D.向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：CO 32 2H HCO 3 39、下列物质间发生反应的离子方程式，书写错误的是 A.锌与稀硫酸 Zn2H +Zn 2+H 2B.大理石与稀硝酸 CaCO32H +Ca 2+CO 2H 2OC.钠跟水反应：Na2H 2ONa +2OH -H +D.氢氧化钾溶液与氯化镁溶液混合 2OH-Mg 2+Mg(OH) 40、下列离子方程式正确的是A.向石灰石中加稀硫酸 CaC

9、O 32H +Ca 2+H 2OCO 2B.向澄清石灰水中通入过量二氧化碳Ca(OH)22CO 2Ca 2+2HCO 3 C.氯化氢通过饱和小苏打溶液 3 H +H 2OCO 2D.向碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液 Ca 2+ 3 OH - CaCO 3H 2O 41、以下离子方程式书写正确的是 A向 Ba(OH)2溶液中滴加 NaHSO4溶液至中性：Ba 2+OH +H+SO42 BaSO 4+H 2O B硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe 3+3OH Fe(OH) 3 CFeI 2溶液中加入溴水 3Fe2+Br22Fe 3+2Br D向 NaHCO3溶液中加入过量的 Ca(OH)2溶液： HC

10、O 3 Ca 2+OH CaCO 3+H 2O 42、下列离子方程式中书写正确的是A氢氧化钠溶液中加入少量氯化铝溶液：Al 3+3OH =Al(OH)3B氢氧化钠溶液中通入少量硫化氢气体：H 2S+OH =HS +H2OC硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe 2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD小苏打溶液和醋酸混合：HCO 3 +CH3COOH=CH3COO +CO2+H 2O43、下列离子方程式中，正确的是A硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2OB小苏打溶液与稀硫酸混合 ：CO 32 +2H+=CO2+H 2OC明矾溶液滴入 Ba(OH)2至 SO

11、42 完全沉淀： Al 3+SO42 +Ba2+3OH =Al(OH)3+BaSO 4D饱和硫酸铁溶液加热时产生沉淀 Fe 3+3H2O=Fe(OH)3+3H +44、某无色溶液，由 Na+、Ag +、Ba 2+、Al 3+、AlO 2 、MnO 4 、CO 32 、SO 42 中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；（C）在（B）所得溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉沉乙析出。根据上述实验回答下列问题：（1）溶液中一定不存在的离子是

12、仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题。（2）一定存在的离子是 。（3）判断沉淀乙成份的方法是 。45、某无色透明溶液，跟金属铝反应放出氢气。试判断下列离子：Mg2+、Cu 2+、Ba 2+、H +、Ag +、SO 42、SO 32、HCO 3、OH 、NO 3中，何种离子能存在于这种溶液中：当反应后的溶液中有大量 Al3+，这种溶液中可能存在_离子。当反应后的溶液中有大量 AlO2，这种溶液中可能存在_离子。46、某无色溶液，其中可能存在 Na 、Ba 2 、AlO 2 、S 2 、SO 32 、SO 42 ；取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。请回答下列问题：（1）沉淀甲的化学式为

13、 ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 ；（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 。1、Cl 2与 NaOH 溶液反应（2） 2、F 2与 NaOH 溶液反应 3、氯化亚铁溶液中通入氯气（4） 4、向溴化亚铁溶液中通入过量氯气（2） 5、双氧水在酸性条件下氧化亚铁离子（2） 6、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳(3) 仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题7、电解饱和食盐水 8、电解硫化钠溶液 9、电解氯化铝溶液 10、实验室用浓盐酸与 MnO2反应制 Cl2 11、氯化铁溶液中通入硫化氢气体 12、AgNO 3溶液中加入过量氨水 13、AgNO 3

14、溶液与锌片 14、氯化铝溶液中加入过量氨水（7） 15、向三氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液(2) 16、硫酸铝溶液与小苏打溶液反应 17、氨水与盐酸（2） 18、明矾溶液加热水解 19、氢氧化铝与足量盐酸反应 20、氢氧化铜与盐酸 21、Fe 3O4与稀 HNO3反应 22、向沸水中滴加 FeCl3溶液制备 Fe(OH)3胶体 23、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 24、向次氯酸钙溶液通入二氧化硫、 25、NaHSO 4与 Ba(OH)2溶液反应(2)仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题26、等体积等物质的量浓度氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合 27、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液（2

15、） 28、碳酸氢钠溶液中加入盐酸（4） 29、碳酸氢钙溶液与稀硝酸反应（3）30、向小苏打溶液中加入醋酸溶液 31、碳酸氢钙溶液与醋酸反应 32、向饱和碳酸氢钙溶液中加饱和氢氧化钙溶液 33、碳酸氢钙溶液加入过量的氢氧化钠溶液（4） 34、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应（3）35、碳酸氢钠溶液与氢氧化钡(2) 36、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应 37、澄清石灰水与稀盐酸反应（2）38、氢氧化钡与稀硫酸 39、醋酸与氢氧化钾溶液反应（2）40、过量氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液反应 41、碳酸镁与稀盐酸（硝酸）（3） 42、碳酸钙溶于醋酸（4） 43、碳酸钙与硝酸 44、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加

16、热 仁文教育 高中化学离子方程式的书写练习题45、SO 2通入 NaOH 溶液(2) 46、CO 2通入 NaOH 溶液（4）47、用氨水吸收少量二氧化硫（2） 48、钠与水的反应（4）49、铁跟稀硫酸反应 50、金属铝溶于盐酸 51、金属铝溶于氢氧化钠溶液(2) 52、铁与过量的稀硝酸反应 53、单质铜与稀硝酸 54、铜片插入硝酸银溶液中55、用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路 56、三氯化铁溶液与过量氨水反应（2） 57、氢氧化镁与稀硫酸反应 58、Na 2CO3溶液中通入少量 CO2 59、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫60、硫化亚铁与盐酸反应（3） 61、FeS 固体放入稀硝酸溶液中62、硫化钠溶于水中、硫化钠的第一步水解 63、硫酸铜溶液中通入硫化氢