高考化学非金属及其化合物知识点练习题.doc

1、 专题六 非金属及其化合物1 【2016 年高考海南卷】下列叙述错误的是（ ）A氦气可用于填充飞艇 B氯化铁可用于硬水的软化C石英砂可用于生产单晶硅 D聚四乙烯可用于厨具表面涂层【答案】B【名师点睛】化学是一门实用性的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。解答此类题时需注意各物质的性质与用途。2 【2016 年高考江苏卷】在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO 2 SiCl4 Si B FeS2 SO2 H2SO4 C N2 NH3 NH4Cl(aq)DMgCO 3 MgCl2(aq) Mg【答案】C【解析】试题分析：A、四氯化硅被氢气还原可以制备单

2、质硅，但 SiO2 与盐酸不反应，A 错误；B、煅烧 FeS2 可以得到氧化铁和二氧化硫，但 SO2 和 H2O 反应生成 H2SO3，B 错误；C、 N2+3H2 2NH3、NH 3+HCl=NH4Cl，C 正确；D、镁是活泼的金属，金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁，D 错误。答案选 C。【考点定位】本题主要是考查元素及其化合物相互转化的有关判断【名师点晴】掌握常见元素及其化合物的性质是解答的关键，注意相关基础知识的积累，注意二氧化硅化学性质的特殊性。金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金

3、属，如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于 K、Ca、Na、Mg、Al 等活泼金属；4.其他方法：如 CuSO4+FeCu+FeSO 4。3 【2016 年高考上海卷】向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（ ）A碳酸钙粉末 B稀硫酸 C氯化钙溶液 D二氧化硫水溶液【答案】A【考点定位】考查氯水的性质。【名师点睛】氯水的成分及其性质是中学化学的重要考点，在新制的氯水中存在下列关系：Cl 2H 2O H+Cl -HClO、HClOH+ClO-、H 2O H+OH -，氯水中存在三分子：H2O、Cl 2、HClO，四

4、离子：H +、Cl -、ClO -、OH -。所以，新制的氯水呈浅黄绿色，有刺激性气味，属于混合物，其所含的多种微粒使氯水的化学性质表现出多重性。Cl 2 的强氧化性；HCl 的强酸性；HClO 的强氧化性（漂白性等） 、弱酸性；Cl -的性质等。特别注意的是氯气和水的反应为可逆反应、HClO 存在电离平衡，分析氯水的性质时要结合反应条件及平衡移动原理。4 【2016 年高考上海卷】在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2 的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见图） 。下列说法错误的是（ ）Aa 、 b 两处的混合气体成分含量相同，温度不同B c、 d 两处的混合气体成分含量相

5、同，温度不同C热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体Dc 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2 的转化率【答案】B【考点定位】考查工业制硫酸中 SO2 催化氧化的设备及工作原理。【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫

6、酸工业、合成氨工业条件的选择依据。5 【2016 年高考上海卷】一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是（ ）A过量的氢气与氮气 B过量的浓盐酸与二氧化锰C过量的铜与浓硫酸 D过量的锌与 18 mol/L 硫酸【答案】AC【解析】试题分析：AH 2 和 N2 制备 NH3 是可逆反应，反应物始终不能消耗完；B可以加入过量的浓盐酸，使二氧化锰彻底反应完全；C浓硫酸随着反应变稀，稀硫酸不再与铜反应；D18mol/L的浓硫酸与锌开始反应产生 SO2，随着反应进行，浓硫酸变稀，再与锌反应产生 H2。故选 AC。【考点定位】考查常见可逆反应的判断。【名师点睛】常见化学反应中，有些反应能

7、否发生（或者能否完全反应）除了与反应本身特点有关外，往往与反应物的量（或浓度）有关。常见类型有：所有的可逆反应；二氧化锰只能与浓盐酸反应生成氯气；铜只能与浓硫酸在加热条件下反应；活泼金属与稀硫酸反应生成氢气、与浓硫酸生成二氧化硫，两个反应的原理不同；澄清石灰水中通入二氧化碳（或二氧化硫）气体，随着气体的量不同产物不同；碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应；可溶性铝盐与强碱溶液、可溶性偏铝酸盐与强酸溶液的反应；银氨溶液的配置过程；过量的变价金属铁与定量浓硫酸、浓稀硝酸的反应等等。建议整理的过程中写出相应的离子方程式。6 【2016 年高考上海卷】类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）

8、ACO 2 是直线型分子，推测 CS2 也是直线型分子B SiH4 的沸点高于 CH4，推测 H2Se 的沸点高于 H2SC Fe 与 Cl2 反应生成 FeCl3，推测 Fe 与 I2 反应生成 FeI3DNaCl 与浓 H2SO4 加热可制 HCl，推测 NaBr 与浓 H2SO4 加热可制 HBr【答案】AB【考点定位】考查类比推理方法在掌握化学知识中的合理运用。【名师点睛】类比推理是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学思维方法。由于物质的结构决定性质、性质决定用途，结构相似的物质往往具有相似的物理、化学性质。所以，依据事先设定好的“标准”将物质进行合理分类，对掌握物质的结构、通性

9、等化学知识起着事半功倍的作用。但由于各种物质组成和结构具有一定的差异性，运用类推法时一定不能完全照搬。7 【2016 年高考新课标卷】化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用A. Al2(SO4)3 和小苏打反应 泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强 FeCl3 腐蚀 Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物D. HF 与 SiO2 反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记【答案】B【考点定位】考查盐类水解的应用，氧化还原反应，次氯酸的性质，二氧化硅的性质 【名师点睛】本试题考查考生对元素及其化合物性质的掌握。考查考生对知识的夯实和运用的能力。盐类水解

10、在生活中涉及方方面面，如泡沫灭火器、明矾净水等等，泡沫灭火剂原理就是盐类水解，Al 3 3HCO 3 =Al(OH)33CO 2，比较金属性的强弱，可以通过置换反应，利用金属性强的制取金属性弱的，如 FeCu 2 =Fe2 Cu，说明 Fe 比 Cu 金属性强，漂白性的原理分为三类：一是具有强氧化性的，如 HClO、O 3 等，二是结合性的，如 SO2，三是吸附性，如活性炭，前两者属于化学变化，后者属于物理变化，漂白衣服常用氧化性的，但注意不能和洁厕剂混用，会产生氯气，SO 2 漂白纸张等，活性炭吸附水中的杂质，雕刻玻璃常用氢氟酸，因为发生4HFSiO 2=SiF42H 2O，氢氟酸常保存在塑

11、料瓶中，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。8 【2016 年高考浙江卷】为落实“五水共治” ，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含 N2、CO 2、SO 2、NO 、CO ，不考虑其他成分） ，设计了如下流程：下列说法不正确的是（ ）A固体 1 中主要含有 Ca(OH)2、CaCO 3、CaSO 3B X 可以是空气，且需过量C捕获剂所捕获的气体主要是 COD处理含 NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4+NO2-=N2+2H2O【答案】B【解析】试题分析：A、工业废气通入过量的石灰乳，二氧化碳和二氧化硫被吸收形成碳酸钙或亚硫酸钙沉

12、淀，所以固体 1 中含有氢氧化钙和碳酸钙和亚硫酸钙，故正确；B、气体 1 为一氧化碳和一氧化氮和氮气，微粒能被氢氧化钠吸收成亚硝酸钠，需要将一氧化氮变成二氧化氮，与一氧化氮一起与氢氧化钠反应，所以通入的 X 为空气，因为要实现的反应为NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，空气不能过量，故错误； C、一氧化碳和氢氧化钠不反应，所以捕获剂捕获的气体主要为一氧化碳，故正确；D、亚硝酸钠中的氮元素为+3 价，与铵根离子中的氮元素-3 价发生氧化还原反应，生成的无污染的气体为氮气，根据电子守恒和电荷守恒分析，其方程式为 NH4+NO2-=N2+2H2O，故正确。故答案选 B。【考点定位】考查工

13、业废水、废气的处理等知识。9 【2016 届辽宁省部分重点高中协作校模拟】下列实验操作能达到相应实验目的的是（ ）选项 实验操作 实验目的A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液颜色变化证明二氧化硫具有漂白性B向 2mL 1 molL-1NaOH 溶液中先加入 3 滴 1 molL-1 FeCl3，再加入 3滴 1 molL-1MgCl2 溶液证明 KMg(OH) 2 KFe(OH) 3C相同条件下，向两支盛有相同体积不同浓度 H2O2 溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的 CuSO4 溶液和FeCl3 溶液探究 Cu2+、Fe 3+对 H2O2 分解速率的影响D向 2mL 品红溶液和 2mL 加入少许醋酸的品红溶液中分别滴入 3 滴NaClO 的 84 消毒液，观察红色褪色的快慢证明溶液 pH 的减少，84 消毒液的氧化能力增强【答案】D