沉淀溶解平衡复习学案高三一轮复习.doc

1、沉淀溶解平衡【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。 【高考链接】（1126） （14 分）080gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。（4）在 010molL-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的 pH=8 时， c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20 ） 。若在 01molL-1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体，使 Cu2+完全沉淀为 CuS，此时溶液中的 H+浓度是_molL-1。（1310）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了 Ag2S 的缘故

2、.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是A处理过程中银器一直保持恒重B银器为正极，Ag 2S 被还原生成单质银C该过程中总反应为 2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl （1311）己知某溶液中含有 C1-, Br-和 CrO42-，浓度均为 0.010mo1L-，向该溶液中逐滴加入 0.010molL-1的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A.C1- 、Br -、CrO 42-B. CrO42-、Br -、C1 -C. Br

3、-、C1 -、CrO 42-D. Br- 、CrO 42-、C1 -（1411）溴酸银( AgBr03)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是A、温度升高时溴酸银溶解速度加快B、溴酸银的溶解是放热过程C、60溴酸银的 KSP约等于 6 x 10-4D、若硝酸钾中含有少里溴酸银，可用重结晶方法提纯（1510）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（1528） （15 分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2和H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。（2）上述浓缩液

4、中含有 I-、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 )(ClcI为：_，已知Ksp（AgCl）=1.810 -10，K sp（AgI）=8.510 -17。（3）已知反应 2HI（g）=H 2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol-1，1molH 2（g） 、1molI2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则选项实验 现象 结论A.将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加 KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将 Fe 氧化为3FeB.将铜粉加 1.0molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液

5、变蓝、有黑色固体出现金属铁比铜活泼C.用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D.将溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 溶液140.molLCuSOA先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小1molHI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。【山东考题】2009 年 28 题（3）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsP

6、Cu(OH)2=2.210-20。2010 年 15 题 某温度下，Fe（OH） 3 (s)、Cu（OH ） 2 (s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 PH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. 2FOHCspspKe3（ ） u（ ） B. 加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a点变到 b点 D.Fe（OH ） 3、Cu （OH） 2 分别在 、 c两点代表的溶液中达到饱和 2011 年 30 题（2）加入溶液 W 的目的是_。用 CaO 调节溶液 Y 的 pH，可以除去Mg2+。由表中数据可知，理论上可选择的 pH 最大范围是_。酸化溶液 Z 时，使用的试

7、剂为_。开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pHMg2+ 9.6 11.0Ca2+ 12.2 c(OH-) =1.8molL-12012 年 30 题 实脸室采用 MgCl2、AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4 二主要流程如下:沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl 3 的混合溶液(A)(1)为使 Mg2 、Al 3 同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入 (填“A ”或“B“)，再滴加另一反应物。【高考命题趋向】近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像、影响因素对平衡的影响、溶度积的半定量计算、离子除杂等。【学习目标】1

8、能写出溶度积常数表达式，并知道计算方法2能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题（沉淀的溶解、生成和沉淀的转化）3知道沉淀转化的方法和本质4利用 KSP 计算溶液中相关离子的浓度【课前预习区】一、沉淀溶解平衡及溶度积常数1. 沉淀溶解平衡方程式：A mBn(s) 2 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _ ，简称_ _ 。上述 1 中溶度积 KSP= 。请写出 Cu(OH)2 、BaSO 4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积 KSP 表达式3. 溶度积 KSP 反映了难溶电解质在水中的_，K SP 的大小只与_有关，与_无关。4. 溶度积规则QcKsp,溶液 , 沉淀析出;Qc=Ksp

9、, 溶液 , 沉淀析出, 和 处于平衡状态;Qc B、 C、 D、3. 在 pH 为 4-5 的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完全沉淀。工业上制CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质 FeO） ，充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ） A加入纯 Cu 将 Fe2+还原 B向溶液中加入 (NH4)2S 使 Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去 D在溶液中通入 Cl2，再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4-54. 把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓 AgNO3的溶液，发生的反应为

10、（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl与 AgBr沉淀等量生成C. AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgCl为主 D. AgCl与AgBr沉淀都有，但是以AgBr 为主5 （山东 09 年.28.（3） ）在 25下，向浓度均为 0.1 molL-1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式） ，生成该沉淀的离子方程式为_。已知 25时 KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-206 （11 天津 节选）工业废水中常含有一定量的 Cr2O72和 CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的

11、处理方法有两种。方法 1：还原沉淀法 该法的工艺流程为其中第步存在平衡：2CrO 42（黄色）+2H + Cr2O72（橙色）+H 2O（1）若平衡体系的 pH=2，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。aCr 2O72和 CrO42的浓度相同 b2v (Cr 2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不变（3）第步中，还原 1mol Cr2O72离子，需要_mol 的 FeSO47H2O。（4）第步生成的 Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常温下，C r(OH)3 的溶度积 Kspc(Cr 3+)c3(OH

12、)10 -32，要使 c(Cr3+)降至 10-5mol/L，溶液的 pH 应调至 6. (12江苏 19 节选)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu 总含量约为 99%)回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2 除去。除去 H2O2 的简便方法是 。(2)已知 pH11 时 Zn(OH)2 能溶于 NaOH 溶液生成Zn(OH) 42 。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀 pH(开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1.0 molL1 计算)开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pHFe31.1 3.2Fe25.8 8.8Zn25.9 8.9实验中可选用的试剂：30% H 2O2、1.0 molL1HNO 3、1.0 molL1 NaOH 。由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥 900煅烧。