哈四中2009-2010学上学期期中考试.DOC

1、 新东方高考备考资料均免费下载：哈四中 2009-2010 学年度上学期期中考试高三化学试卷 2009-11-9命题人：刘新凤 审题人：曹 阳考试时间：10：4012：10 满分：100 分第卷 选择题 （共 50 分）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Fe:56 Cu:64一、选择题（本题包括 25 小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 50 分）1下列叙述错误的是 （ ）A钠保存在煤油中 B. 液溴盛放在橡胶塞的试剂瓶中,用水封C. 过氧化钠要隔绝空气密封保存 D氢氧化钠溶液存放在橡胶塞的试剂瓶中2. 下列有关碱金属铷（R

2、b）的叙述中，不正确的是 （ ）A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D.氢氧化铷是强碱3. 设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，22.4LSO 3所含有分子数为 NAB常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NAC2L1mol/L 的盐酸中，所含氯化氢分子数为 2NAD常温下，1molAl 与足量烧碱溶液完全反应产生 H2，转移电子数为 2NA4. 玻璃的主要成分之一是二氧化硅。能在玻璃上进行蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃的物质是（ ）A.烧碱 B.纯碱 C.氢氟酸 D.盐酸5下列事实不能

3、用电化学理论解释的是（ ）A轮船水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B铝片不用特殊方法保护C纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D镀锌的铁比镀锡的铁耐用6在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是（ ）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应7下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 （ ）A无色溶液中：K +、Na +、MnO 4-、SO 42-BpH=11 的溶液中：CO 32-、Na +、AlO 2-、NO 3-C加入 Al 能放出 H2的溶液中：C

4、l -、HCO 3-、SO 42-、NH 4+D有较多 Fe3+的溶液中：Na +、NH 4+、SCN -、HCO 3-8. 下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）A.FeCl3 B. FeCl2 C.Fe(OH)3 D.CuS950mL 18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量是（ ）新东方高考备考资料均免费下载：A等于 0.9mol B大于 0.45mol，小于 0.9molC等于 0.45mol D小于 0.45mol10某 500mL 溶液中含 0.1molFe2+、0.2molFe 3+，加入 0.2mol 铁粉，待 Fe3+完全还原后，溶液中 Fe2

5、+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变） （ ）A.0.4mol/L B.0.6mol/LC.0.8mol/L D.1.0mol/L11某溶液中，能存在 NH4 、Fe 2 、Br 、CO 32 、I 、SO 32 6 种离子中的几种。在原溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加入 BaCl2溶液时无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝色。根据以上实验事实推断，该溶液中肯定不存在的离子为（ ）ANH 4 、Br 、CO 32 BNH 4 、SO 32 、I CFe 2 、I 、SO 32 DFe 2 、CO 32 、I 12.有下列三个反应：Cl 2 + FeI2 =

6、FeCl2 + I2 2Fe 2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2BrCo 2O3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2+ 3H 2O，下列说法正确的是（ ）A中的氧化产物分别是 FeCl2 、Fe 3+、Cl 2B根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2 Co2O3 Fe3+C在反应中生成 1mol Cl2时，有 2molHCl 被氧化D根据反应一定可以推理得到 Cl2 + FeBr2 = FeCl2 +Br2 13能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A向偏铝酸钠溶液中滴加少量的盐酸：AlO 2+4H Al3 +2H2OB石灰水与足量碳酸氢钠溶液反应：HCO 3+Ca2 +OH Ca

7、CO3+H 2OCNaHSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液反应至中性：2H +SO42+Ba2 +2OH BaSO4+2H 2ODF 2与 H2O 反应：F 2+H2O=2H+2F-+O214已知在热的碱性溶液中，NaClO 发生如下反应：3NaClO = 2NaClNaClO 3。在相同条件下 NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( ) ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO 3CNaClO、NaClO 3 DNaClO 3、NaClO 415不能用来检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是( )A石蕊试液 B品红溶液 CFeCl 2溶液 DAgNO 3溶液16钡和钠相似，也能形

8、成 O22 离子的过氧化物，则下列叙述错误的是（ ）A1mol 过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成 0.5mol 氧气B过氧化钡的化学式是 Ba2O2C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂17将 a g 下列物质在足量的氧气中完全燃烧，再将产生的气体通过足量的 Na2O2固体，充分反应后，固体增加的质量大于 a g 的是：（ ）ACO 和 H2 B.C 6H12O6 C.CH 2O2 D.C2H5OH18. 浓 2SO4在下列反应中,既表现氧化性,又表现酸性的是（ ）A. Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO 4 + SO2 + 2H 2O B. C + 2H2SO4(

9、浓) = CO 2+ 2SO 2+2H 2O C. 2HI+H2SO4(浓)= I 2+SO2+2H 2O D. Fe2O3 + 3H2SO4(浓) = Fe 2(SO4)3 + 3H2O 19. 下列溶液中，不能区别 SO2和 CO2气体的是（ ）新东方高考备考资料均免费下载：石灰水 H 2S 溶液 KMnO 4溶液 溴水 酸化的 Ba(NO3)2溶液 品红溶液A B C只有 D20. 下列有关图像正确的是：（ ）A. 向 AlCl3溶液中逐滴加入 NaOH 溶液 B. 向稀盐酸中逐滴加入 NaAlO2溶液C. 向明矾溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液 D. 向 Al2O3和 Fe2O3的混

10、合物中加入过量稀盐酸，向所得溶液中滴加 NaOH 的过程21.工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（Fe 2O3） ，反应原理是： 2FeSO4Fe 2O3 + SO2+SO 3，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有BaCl 2溶液、x 溶液、NaOH 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ）A中会生成 BaSO3、BaSO 4两种沉淀B可将中的 BaCl2溶液改为 Ba(NO3)2溶液C的作用是检验生成的 SO2气体D所盛 x 应为品红溶液22. 有铁的氧化物样品，用 140ml 0.5mol/L 的盐酸恰好使其完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下氯气 56ml，

11、使其中的 Fe2+全部转化为 Fe3+，该样品可能的化学式是（ ）A.Fe2O3 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe4O523实验室常用 MnO2与浓盐酸共热制取 Cl2，也可用 KClO3，KMnO 4，K 2Cr2O7代替 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2。若制取等量的 Cl2电子转移数最少的是（ ）AKClO 3和浓盐酸反应 BMnO 2和浓盐酸反应CKMnO 4和浓盐酸反应 DK 2Cr2O7和浓盐酸反应24. 某稀溶液中含有等物质的量的 ZnSO4、Fe 2(SO4)3、H 2SO4、CuSO 4，向其中逐渐加入铁粉，溶液中 Fe2+的物质的量(纵坐标/mol)和加入铁粉的物质的

12、量(横坐标/mol)之间的关系为( )n(NaOH)nAl(OH)30nBa(OH)2m (沉淀)0 n(NaOH)n（沉淀）0n(NaAlO2)nAl(OH)30新东方高考备考资料均免费下载：25.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成 1mol 硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )A2mol B.1mol C.0.5mol D.0.25mol 第卷 非选择题 (共 50 分)26 （4 分）一定条件下，RO n3和 I 发生反应如下：RO n36I 6H = R 3I 23H 2O。（1）RO n3中 R 元素的化合价为_。 （2）R 元素原子的最外层电子数是_。27 （5

13、分）将 ag 钠溶于 bg 水中，a 1gNa2O 溶于 b1g 水中，a 2gNa2O2溶于 b2g 水中，均可得到溶质的质量分数为 8%的某溶液。（1）若 a1：a 2=31：39 ,则 b1：b 2=_。(2)若 a=4.6g，则 b=_g。28.（12 分）下图中 AJ 均代表无机物或其水溶液，其中 B、D、G 是单质，B 是地壳中含量最多的金属元素，G 是气体，J 是磁性材料，A 可做颜料。根据图示回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A I （2）在周期表中的位置 。（3）反应的离子方程式是 （4）反应的化学方程式是 （5）F 与过量的 CO2反应的离子方程式是 29 （16 分）

14、某同学用下列装置制备并检验 Cl2的性质。新东方高考备考资料均免费下载：（1）I 图圆底烧瓶中反应的离子方程式为 （2）欲收集到干燥纯净氯气应对 I 图装置进行一些改进，改进的方法是_ （3）II 图中褪色的是 （填“a”或“b” ） ， II 图烧杯中发生反应的离子方程式为 。将硫酸溶液滴入 II 图实验后的烧杯中，至溶液显酸性，结果也有 Cl2生成，其原因是（用化学方程式表示） （4）铜丝在氯气中燃烧的现象是 ，将铜丝换成铁丝，做 III 实验，结果也能点燃，你认为铁丝也能点燃的理由是 。 （从下列选项中选择）该反应的化学方程式为 。AFe 与 Cu 都是金属元素 BFe 的熔点比 Cu

15、高CFe 的密度比 Cu 小 DFe 的金属性比 Cu 强30.（13 分）某化学课外活动小组，从化学手册上查得硫酸铜在 500 以上按下式分解：CuSO4 CuO+SO2+SO 3+O 2，便决定设计一验证性实验，探索测定反应产生的SO2、SO 3和 O2的物质的量，并经计算确定该条件下 CuSO4分解的化学方程式中各物质的化学计量数。实验可能用到的仪器如下图所示：实验测得数据及有关结果如下：准确称取 6.0 g 无水 CuSO4；干燥管总质量在实验结束时增加了 2.4 g；测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体，在标准状况下的体积为 280 mL；实验结束时，装置 F 中的溶液变为 NaH

16、SO4溶液(不含其他杂质)。试回答下列问题：(1)按装置从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为_(填序号)(2)装置 F 的作用是_(3)装置 D 的作用是_(4)首先应计算的是物质_（填化学式）的体积；通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式：_(5)该实验设计中，可能给测定带来误差最大的两个装置是_和_(填代号)。新东方高考备考资料均免费下载：哈四中 2009-2010 学年度上学期期中考试高三化学试卷答案（1-25 题，每题 2 分，共 50 分）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13B C B C B B B D D C C C C14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25B D B D A C C A C D A D