顺义区2008届高三第二次统练定.DOC

1、1顺义区 2008 届高三第二次统练（定）5下列说法正确的是A用饱和的 Na2SO4 溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B淀粉和纤维素的组成都可用(C 6H10O5)n 表示，它们互为同分异构体C医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关D食用植物油的主要成分是高级饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是A . 2Na218O2 + 2H2O = 4Na18OH + O2B . 2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2 + 8H2OC . NH4C

2、l + 2H2O NH3 2H2O + HClD . K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2 + 3H2O7.为 了 提 纯 下 列 物 质 (括 号 内 为 杂 质 )， 所 选 用 的 除 杂 试 剂 与 除 杂 方 法 都 正 确 的 是不 纯 物 除 杂 试 剂 除 杂 方 法A 苯 (苯 酚 ) 溴 水 分 液B C17H35COONa(甘 油 ) 食 盐 细 粒 盐 析C 氯 气 (水 ) 稀 硫 酸 洗 气D 溴 苯 (Br2) 乙 烯 分 液8. 下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是A向铁粉中加入稀硝酸B向稀 NaOH 中滴入少量的 AlCl3 溶液 C向

3、 NaOH 溶液中通入 SO2 气体 D向 MgSO4、 H2SO4 的混合液中滴入过量的 Ba(OH)2 溶液9.甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法一定正确的是 A . A 点表示 T1时甲的溶液已经饱和，乙的溶液 未 饱和B . B 点表示 T2时甲、乙两物质的溶液均饱和，且两溶液的物质的量浓度一定相等C. B 点表示 T2时甲、乙两物质的溶液溶质的质量分数相等D. B 点表示 T2时甲、乙两物质的溶液密度一定相等10.室温时，有下列四种溶液：0.1mol/L 氨水 0.1mol/LNH 4CI 溶液 0.2mol/L 盐酸和 0.2mol/LNH4Cl 溶液等体积混和 0.2

4、mol/LNaOH溶液和 0.2mol/L 氨水等体积混和。四种溶液中，c（NH 4+）由大到小排列正确的是A B C D 211. 向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如右图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是Aa： Cl ； b：Na +； c：CO 32 ；d：HCO 3 Ba ：CO 32 ；b ：Na +； c：C1 ； d：HCO 3Ca ：Na +； b：CO 32 ； c：HCO 3 ；d：Cl Da：Na +； b：HCO 3 ；c：C1 ； d：CO 3212.一定温度下可逆反应：A(

5、s)+3B(g) 2C(g)+D(g)；H0。现将1mol A 和 3molB 加入甲容器中，将 4 molC 和 2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞 P，使乙的容积为甲的 2 倍，此时两容器内均达到平衡状态(如图所示，隔板 K 不能移动)。分别改变条件，下列说法不正确的是A保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中 B 的体积分数均增大B保持温度不变，移动活塞 P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中 C 的体积分数等于甲中 C的体积分数C保持温度和活塞位置不变，向甲中加入 1molA 和 3molB,达到新的平衡后，甲中 C 的浓度是乙中 C 的浓度的 2 倍D保持温

6、度和乙中的压强不变，分别向甲、乙中加入等质量的氦气，达到新平衡后，甲中 C 的反应速率一定是乙中 C 的反应速率的 2 倍25 （18 分）下图中 A、B、C、D 、E 均为有机化合物。已知：C 能跟 NaHCO3 发生反应；和的相对分子质量相等，且 E 为无支链的化合物。根据上图回答问题：（1）C 分子中的官能团名称是 _；化合物 B 不能发生的反应是 （填字母序号）：a 加成反应 b 取代反应 c 消去反应 d 酯化反应 e 水解反应 f 置换反应（2）反应的化学方程式是_ _。 （3）反应实验中加热的目的是：. ；3. 。（4）A 的结构简式是 _ 。（5）同时符合下列三个条件的B的同分

7、异构体的数目有 个。.含有间二取代苯环结构 .属于非芳香酸酯.与 FeCl3 溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。（6）常温下，将 C 溶液和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：实验编号 C 物质的量浓度(molL -1) NaOH 物质的量浓度(molL -1) 混合溶液的 pHm 0.1 0.1 pH9n 0.2 0.1 pH7从 m 组情况分析，所得混合溶液中由水电离出的 c(OH ) molL1 。n 组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。26 （15 分）A、B、C、D、E、F 是原子序数依次增大的六种常见短周期元素。A

8、与 C 可形成 A2C 和A2C2 两种液体；B 单质在 C 单质中燃烧可生成 BC 、BC 2 两种气体；C 和 D 元素形成的化合物甲具有两性；E 的单质在 C 单质中燃烧的产物乙可使品红溶液褪色；A 单质在 F 单质中燃烧产生苍白色火焰。请回答下列问题：（1）写出 BC2 的电子式 。（2）实验室制取 B2A4 气体的发生装置如右图，缺少的仪器为 ；反应的化学方程式为_ _ 。（3）实验室制取 B2A4 气体需要 E 元素的最高价氧化物对应水化物，此 水化物的作用为 。（4）甲对应的水化物既能跟强酸溶液也能跟强碱溶液反应，请用简单的文字和化学用语解释其原因 。（5）通常状况下, 1 g

9、A 单质在 F 单质中充分燃烧放出 92.3 KJ 的热量,该反应的热化学方程式为 。（6）乙通入 BaCl2 和 HNO3 的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体，有关反应的离子方程式为_。27 （15 分）AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，其中 A、I 为常见金属单质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出） ，A 、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：4金属单质 A 所含元素在周期表中位置 。描述 和反应的实验现象并书写相应的化学方程式：反应 的实验现象 ；化学反应方程式 ；反应 的实验现象 ；化学反应方程式 。向 C 溶液中再滴入酸性 KMn

10、O4 溶液，则 KMnO4 紫色褪去 ,反应的离子方程式为_。除反应 外再写出任一能实现 BA 转化的化学方程式 。28 （12 分）在现代生活中，人们越来越注意微量元素的摄入。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。为预防碘缺乏病，我国卫生部规定每千克食盐中应含有 4050 mg KIO3。下表是某超市出售的加碘精制盐的有关说明：产 品 标 准 号 GB54612000配 料 表 氯化钠、碘酸钾、抗结剂氯化钠含量 98.5含 碘 量（以 I 计） 2050mg/kg储 藏 方 法 密闭、避光、防潮食 用 方 法 待食品熟后加入包装日期 见打印批号某同学设计实验验证此食盐中是否含碘和检查该食盐是否

11、为合格产品。（1）完成下列实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论（步骤 2 用离子方程式表示）51取食盐少许于一支试管中，加入适量的蒸馏水，振荡。固体完全溶解 食盐及碘酸钾都能溶于水2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸氢钠溶液，振荡。 溶液出现棕黄色3再向上述溶液中滴加淀粉溶液，振荡。溶液变成蓝色（2）加碘食盐的包装袋上标有食用方法：待食品熟后加入。其原因是：（3）该同学取该食盐样品 428 g 完全溶解于水中，然后加入用盐酸酸化的淀粉KI 溶液，结果溶液呈蓝色，则反应的离子方程式为_。为进一步确证样品是否为合格产品，该同学又用 0.030 molL1 的 Na2S2O3 溶液滴定，当用去 18.0

12、0 mL 时蓝色刚好褪去(反应方程式为 I2+2S2O =2I +S4O )，通过计算该加碘食盐中 KIO3 的 含 量 为 _ mg/kg。由此可判定该食盐326为_(填“合格”或“不合格”)产品。(4)KIO3 可用电解的方法制得，原理是：以石墨为阳极，以不锈钢为阴极，在一定温度和电流下 电 解 KI溶 液 。 总 反 应 方 程 式 为 KI+3H2O KIO3+3H2， 则 阳 极 的 电 极 反 应 式 为 _；阴极附近 pH 值 （填“增大”、 “减小”、 “不变”） 。 6顺义区 2008 届高三第二次统练（答案）5 A ; 6 B ; 7 B ; 8 D ; 9 C ; 10

13、D ; 11 C ; 12 D 25. （18 分） （1）羧基 （1 分） ； e （2 分）（2）CH 3COOH + CH3CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH3 + H2O （2 分）（3） 加快反应速率 （1 分）及时将产物乙酸丙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸丙酯的方向移动 （2 分）（4）（2 分）或（5）4 （2 分） ； 写出四者之一即可 （2 分）(6) 10 -5 （ 2 分） c(CH3COO ) c(Na ) c (H ) c(OH )（2 分）26. （15 分） （2 分） （2）温度计（1 分）; C2H5OH CH2 = CH2 + H2O （2 分）（

14、）催化和脱水（2 分）（4）由于 Al(OH)3 在水中存在两个电离平衡,H+ + AlO2 + H2O Al(OH)3 Al3+ + 3OH ; 加酸消耗 OH 平衡右移,使沉淀溶解;加碱消耗 H+平衡左移, 使沉淀溶解。所以既能溶于强酸又能溶于强碱。 （4 分）（5）H 2(g）+ Cl2（g）= 2HCl （g）; 184.6 KJ/mol （2 分）（6）3SO 2 + 2NO3 + 3Ba2 + 2H2O = 3BaSO4 + 2NO + 4H ；（2 分）27 （15 分） （1）第四周期 第族（2 分）（2）反应放出大量热，并发出耀眼的光芒，纸漏斗下部被烧穿，有熔融落入沙子中。

15、（3 分）8Al3Fe 3O4 4Al2O39Fe（2 分）白色沉淀迅速变灰绿, 最后变成红褐色沉淀。 （2 分）4Fe(OH)2O 2 2H2O4Fe(OH) 3 （2 分）（3）MnO 4 5Fe2 8H Mn2 5Fe3 4H2O （2 分）（4）Fe 3O44CO 4CO23Fe 或 Fe3O44H 2 4H2O3Fe （2 分）7或 Fe3O42C 2CO23Fe28.（12 分）答案： 实验步骤 实验现象 实验结论（步骤 2 用离子方程式表示）2IO3 5HSO3 = 3H 5SO 42 H 2OI 2 （2 分）该食盐中含有碘元素 （1 分）（2）KIO 3 在加热或高温下易分解而变质。 （1 分）（3）5I +IO +6H+=3I2+3H2O （2 分） 45 （2 分） 合格 （1 分）（4） I + 3H2O6e = IO +6H+ （2 分） 增大。（1 分）3