2019届高三上学期化学第二次月考试卷与答案.docx

1、2019 届高三上学期化学第二次月考试卷与答案相对原子质量：H1 He-4 N14 O16 Na23 Cl35.5 Al27 Fe56 Cu64 一选择题：（16 题，每小题 3 分，共 48 分）1.烧酒制作：“浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味浓烈，盖酒露也” 。文中涉及操作方法最适于分离（ ） A.NH4Cl、I2 B.KNO3、 Na2SO4 C.丁醇、苯酚钠 D.氯化钾、碳酸钙2.下列关于物质的分类或变化说法正确的是（ ）A. NaCl 溶液是强电解质 B.二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C.Na2OSiO2 是硅酸盐，可溶于水 D.溴水滴入植物油中褪色说明溴被植物油萃取出来3.

2、NA 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A.K37ClO3+6H35Cl（浓）=KCl+3Cl2+3H2O 反应若有 67.2 L 氯气生成，电子转移数目为 5NA B.将 1 mol Cl2 通入水中，HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为 2NAC.6.4 g 由 S2、S4 、S8 组成的混合物含硫原子数为0.2NAD.60g 乙酸和葡萄糖混合物充分燃烧消耗 NA 个 O24.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A.NaNO2 溶液与酸性 KMnO4 溶液：2MnO4+5NO2+6H+ 2Mn2+5NO3+3H2OB.碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钡溶液：NH4+HCO3+2O

3、HCO32 +NH3 H2O+H2OC.Fe（NO3）3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe3+2I2Fe2+I2D.用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl+2H2OCl2 +H2+2OH5.同温同压下两相同圆底烧瓶中分别充满NH3，NO2 倒扣于水中进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A. B. C. D.不能确定6.铜镁合金 2.14 g 完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成 NO2、NO、N2O 三种气体且标准况下它们体积均为 0.224 L。反应后的溶液中加人足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ） A.4.18 g B.3.12 g C.

4、4.68 g D.5.08 g7.下列实验现象预测、实验设计、仪器使用能达到目的是（ ）A模拟工业制氨气并检验产物 B实验室采用所示装置收集 SO2C.验证 KMnO4,Cl2,S 氧化性强弱 D验证铁发生析氢腐蚀8用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是（ ）中的物质 中的物质 预测的现象A 淀粉KI 溶液 浓硝酸 无明显变化B 酚酞溶液 浓盐酸 无明显变化C AlCl3 溶液 浓氨水 有白色沉淀D 湿润红纸条 饱和氯水 红纸条褪色9海带除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带焙烧 海带灰水 水溶液氧化 A B 碘单质,正确的是（ ）A碘元素在海水中也有游离态

5、存在 B在提取的过程中用的氧化剂可以是 H2O2C操作 A 是结晶或重结晶 DB 是提纯操作，常用蒸馏或分馏10.不论以何比例混合 ,甲乙混合气体同时通入过量丙溶液中，一定有沉淀的组合是（ ）序号 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3丙 石灰水 石灰水 Ba（NO3）2 BaCl2 CaCl2A B C D 11下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（ ）KOH,Na2SO4,AlCl3NaHCO3,Ba(OH)2,H2SO4HCl,NaAlO2,NaHSO4,Ca(OH)2,Na2CO3 BaCl2A B C D 12.铁铜混合物 1

6、8g 加入到 100 mL 5 molL1 FeCl3溶液中，剩余固体 3.2 g。正确的是（ ）A. 剩余固体是铁、铜混合物 B. 原固体混合物中铜的质量是 9.6 gC. 反应后溶液中 n(Fe3)0.10 mol D. 反应后溶液中 n(Fe2) n(Cu2 ) 0.5 mol13要证明 CuSO4 溶液显蓝色不是由于 SO42造成的，下列实验无意义的是（ ）A.观察 K2SO4 溶液的颜色来源 B.加水稀释 CuSO4 溶液，溶液颜色变浅C.向 CuSO4 溶液中滴加过量 NaOH 溶液，振荡后静置，溶液变成无色D.向 CuSO4 溶液中滴加过量 Ba(NO3)2 溶液，振荡后静置，溶

7、液未变成无色14.某无色溶液由Na+、Ag+ 、Ba2+、Al3+、AlO2、MnO4、CO32、SO42中若干种组成，进行实验：取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到澄清溶液；在所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成；同时析出白色沉淀甲；在所得溶液中加过量 Ba(OH)2 溶液，有气体生成，并有白色沉淀乙析出。 合理的是（ ）A. 不能判断溶液中是否存在 SO42 B. 溶液中一定不存在的离子是 CO32C. 不能判断溶液中是否存在 Ag+ D. 不能判断是否含有 AlO2 离子 15某固体混合物 X 可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3 、BaCl2 中的两种或两种以上的

8、物质组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量） 。不正确的是（ ）A 气体 A 一定是混合气体 B 沉淀 A一定是 H2SiO3C 白色沉淀 B 在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色 D 该固体混合物一定含有 Fe、Na2CO3、BaCl216.某 Na2CO3、NaAlO2 的混合溶液逐滴加入 1 molL1 的盐酸，测得溶液中CO23、HCO 3 、AlO 2、Al3的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，正确的是（ ）A.原混合溶液中的 CO23 与 AlO2 的物质的量之比为 12 BV1V2l5C.M 点时生成 CO2 为 0.05 mo

9、l D.a 曲线表示的离子方程式为 AlO 2HH2O=Al(OH)3 二客观题（5 题，共 52 分）17.（8 分）酸性 KMnO4、H2O2 、Fe(NO3)3 是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：（1 ）3H2SO42KMnO45H2O2=K2SO4 2MnSO45O28H2O，当有 6 mol H2SO4 参加反应，有_mol 还原剂被氧化。（2 ）在稀硫酸中，KMnO4 与 H2C2O4 反应的离子方程式为 （3 ）Fe(NO3)3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，再变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，再变为棕黄色的原因是 18.（10 分）某小

10、组设计如图所示装置，测定工业纯碱（含有少量 NaCl）中 Na2CO3 的含量（1 ）检验装置 B 气密性：塞紧三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气（2 ）装置 A 的作用是 ，装置 C 中的试剂为 （3 ）某同学认为在 D 装置后应再连接 E 装置（装有适当试剂） ，你认为是否必要？ （选填“必要”或“不必要” ） ，判断的理由是 （4 ）实验前称取 28.80g 样品，实验后 D 装置增重8.80g，则样品中 Na2CO3 质量分数为 19.（12 分） A 分解得到等物质的量的 B、C、D，图中有部分生成物未标出，回

11、答以下问题：(1)A 的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式：_ 反应的离子方程式：_(3)J 与 F 的反应体现出 J 具有_的性质(4)在反应中，当生成标况下 2.24 L G 时，转移电子数目为_20 （ 14 分）氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下KClO3 将 KI 氧化为 I2 或 KIO3。某实验小组在实验室中对 KClO3 和 KI 的反应进行了探究。回答下列问题：实验一 制取氯酸钾（1 ）A 中反应的化学方程式为 。实验开始时，首先进行的实验步骤是 。（2 ）A 和 B 装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是 （填“是”或“否” ，若选择

12、“是”请说明理由，若选择“否”则不需说明理由）实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3 ）该小组研究条件对反应产物的影响，系列 a 实验的记录表如下（实验在室温下进行）：试管编号 1 2 3 40.20molL1KI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0KClO3（s ）/g 0.10 0.10 0.10 0.106.0molL1H2SO4/mL 0 3.0 6. 0 9.0蒸馏水/mL 9.0 6.0 3.0 0实验现象 系列 a 实验的实验目的是 设计 1 号试管实验的作用是 若 2 号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为 KCl，则此反应的

13、离子方程式为 21.（12 分）以苯酚经下列反应可制香料 M 和高分子化合物 N（部分产物及反应条件已略去）（1 ）已知 C 的分子式为 C5H12O， C 能与金属 Na 反应，C 的一氯代物有 2 种，则 C 的结构简式为 （2 ）由 D 生成 N 的反应类型是 （3 ）由苯酚生成 D 的化学方程式是 （4 ）F 是分子量比 B 大 14 的同系物，则 F 的分子式是 F 有多种同分异构体，符合下列条件的 F 的同分异构体有 种遇 FeCl3 溶液显紫色，且能水解苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物只有两种。（5 ）已知： ，写出以苯酚、乙醇和 CH2ClCOOH 为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂任用） 。2019 届高三上学期第二次月考化学答案一选择题：（16 题，每小题 3 分，共 48 分）CCCAC ACABD ABBAD D 二客观题（5 题，共 52 分）