鲁科版化学反应原理第三章第一节教学案.doc

1、山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 1 页 共 9 页高二化学导学案课前思考 我们通常会说纯水不导电，那么水是不是电解质？它能电离吗？如能请写出水的电离方程式。 纯水中有哪些微粒？根据所学的弱电解质的电离平衡，请列举出可能会影响水的电离的因素。【导入新课】精确的实验证明，水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成 H +和 OH：一、水的电离1水的电离：水是 电解质，发生 电离，电离过程 水的电离平衡常数的表达式为 2思考 ： 实验测得，在室温下 1L H2O（即 mol）中只有 110-7 mol H2O 电离，则室温下 C(H+)和 C(OH-)分别为多少

2、?3水的离子积 课题第一节水溶液第一课时 时间 2014、10、27主备 李连祥单位 安丘市第二中学审核 刘建春学习目标1、掌握水的电离和水的离子积 2、熟悉溶液的酸碱性3.熟悉弱电解质的电离过程。山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 2 页 共 9 页水的离子积表达式：K W= 。一定温度时，K W 是个常数，K W 只与 有关， 温度越高 ，K W 越 。原因是 25时，K W= ，100 时，K W=10-12。4影响水的电离平衡的因素 （1）温度：温度升高，水的电离程度 ，水的电离平衡向 方向移动，C(H +)和 C(OH-) ，K W 。（2）溶液的酸

3、、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动特别注意：（1）K W 不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的 c (H+) c (OH-)。（2）25时，任何水溶液中，H + 离子浓度和 OH- 离子的浓度乘积都为 110- 14 但由水电离出的 H+和 OH- 一定相等小结：温度越高，水的电离程度_, Kw_。对于中性水，尽管温度越高，Kw、电离程度增大，但仍是中性水，H +=OH-.练习：改变下列条件，对水的电离有何影响，填写下表影响因素 条件改变平衡移动溶液中的c(H+)溶液中的c(OH-)Kw升高温度温度降低温度酸碱性 加入盐酸山东省安丘市

4、第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 3 页 共 9 页加入氢氧化钠加入氯化钠说明：在常温时，由于水的电离平衡的存在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里，H + 浓度和 OH浓度的乘积总是一个常数110 -14。只要温度一定， Kw 就一定例题 1：室温下 在 0.01mol/LHCl 溶液中, C(H +)= ， C(OH-)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。, 在 0.01mol/LNaOH 溶液中，C(OH -)= ，C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。 在 0.01mol/LNaCl 溶液中，

5、C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的 H+浓度= ，由水电离出的 OH-浓度= 。例题 2：常温下，某溶液中由水电离的 c(H )=11013 molL1 ，山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 4 页 共 9 页该溶液可能是 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D讨论： 在酸性溶液中是否有 OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。 决定溶液酸碱性的因素是什么？ w w w .x k b 1.c o m二、溶液的酸碱性1、 溶液的酸碱性与 c（H +）和 c（OH ）的关系：（室温）电解质溶液对水电离平衡的影响溶

6、 液 中c（H +）（mol/L）溶 液 中c（OH ）（mol/L）c（H +与c（OH ）大小关系c（H +）c（OH ）KW溶液酸碱性纯水盐酸氢氧化钠山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 5 页 共 9 页小结：中性溶液 c（H +） c（OH ） 室温时 c（H +） 110-7mol/L酸性溶液 c（H +） c（OH ） ， c（H +） 110-7mol/L碱性溶液 c（H +） c（OH ） ， c（H +） 110-7mol/L注意：水中加酸或碱均抑制水的电离，但由水电离出的c（H +）与 c（OH ）总是相等。任何电解质溶液中，H +与 OH

7、总是共存，但不能大量共存。溶液的酸、碱性主要在于 c（H +）与 c（OH ）的相对大小。c（H +）与 c（OH ）此增彼长，且 Kw = c（H +） c（OH ）不变。三电解质 电解质：_ 2.非电解质：_ 3、强电解质： 4、弱电解质： 5、 下列物质中 Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K 2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H 2O、酒精、醋酸、一水合氨、氯化银山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 6 页 共 9 页电解质 _非电解质 _ _既不是电解质，也不是非电解质 _ _强电解质 弱电解质 讨论： CaCO3、Fe(OH) 3 的

8、溶解度都很小， CaCO3 属于强电解质，而 Fe(OH)3 属于弱电解质；CH 3COOH、HCl 的溶解度都很大， HCl 属于强电解质，而 CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？X k b 1 . c o m BaSO 4、AgCl 是强电解质还是弱电解质，为什么？ 例在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 的甲酸溶液中 c（H +）约为 1102 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶C. 1mol/L 的甲酸溶液 10mL 恰好与 10mL1mol/L 的 NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，甲酸溶液的导

9、电性比盐酸弱山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 7 页 共 9 页6.写出下列物质的电离方程式：NaCl：_ NaOH ：_H2SO4_ NaHCO3_ NaHSO4:_NH3H2O CH3COOH 注意：离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电，而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电【当堂达标】1. 在室温下，1mol/L 的盐酸中，求溶液中的 C(H+)=_, 水电离出的 C(H+)=_,水电离出的 C（OH ）=_,2. 在室温下， 1mol/L 的 NaOH 溶液中， 求溶液中的C(OH)=_, 水电离出的 C(H+)=_,水电离出的 C（OH

10、）=_,3、常温时某溶液中，测得由水电离出的 C(H+)为 10-11mol/L，则对此溶液的下列叙述中，正确的是（）山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 8 页 共 9 页A、一定是酸溶液 B、一定是碱溶液 C、可能是 C(H+)=10-3mol/L 的酸溶液 D、可能是 C（OH ）=10 -3mol/L 的碱溶液4给蒸馏水中滴入少量盐酸后，下列说法中错误的是（ ） 。A . C(H+) C（OH ）乘积不变 B. pH 增大了 C. C（OH ）降低了 D.水电离出的 C(H+)增加了5.如果 25时，K W=110-14，100 K W=110-12。这

11、说明( )A、100水的电离常数较大 B、前者的 C(H )较后者大C、水的电离过程是一个吸热过程 D、水在 100时酸性强6、100时，K w1.010 12 ，若 100某溶液中的c（H ） 1.0107 mol/L，则该溶液 A呈中性 B呈碱性 C呈酸性 Dc(OH )/ c(H )1007. 把 0.05mol NaOH 晶体分别加入到 100mL 下列液体中，溶液导电性变化较大的是A、 自来水 B、0.5 mol/L 盐酸 C、0.5 mol/L H 2SO4 D、0.5 mol/L 氨水8、下列物质中水溶液中不存在除水电离以外的电离平衡的是A、(NH 4)2SO4 B、NaHCO 3 C、H 3PO4 山东省安丘市第二中学 高二化学导学案 组风： 团结向上 争创一流 第 9 页 共 9 页D、Fe(OH) 3