1、3 分子的性质一、键的极性和分子的极性 极性键与非极性键（ 1）何谓共价键？（ 2）何谓电负性？（ 3）分别以 H2、 HCl为例，探究电负性对共价键有何影响？练习与巩固 1含有非极性键的离子化合物是( )A. NaOH B .Na2O2 C.NaCl D .NH4Cl 2下列元素间形成的共价键中，极性最强的是 ( )A.FF B.HF C.HCl D.HO 极性分子与非极性分子（ 1）由非极性键构成的分子，正电荷的中心和负电荷的中心怎样分布？（ 2）以 HCl和 CH4为例，分析：由极性键形成的分子，怎样找正电荷的中心和负电荷的中心？（ 3）常见的极性分子和非极性分子有哪些？如何简单判断？思
2、考与交流用价层电子对互斥模型画出分子的立体结构模型总结 完成下表分子 键的极性 分子中正负电荷中心 结论 举例同核双原子分子异核双原子分子异核多原子分子总结：键的极性与分子极性的关系A、 都是由非极性键构成的分子一定是非极性分子。B、 极性键结合形成的双原子分子一定为极 性分子。C、 极性键结合形成的多原子分子，可能为 非极性分子，也可能为极性分子。D、 多原子分子的极性，应有键的极性和分子的空间构型共同来决定。二、范德华力及其对物质性质的影响 （ 1）气体在加压或降温是为什么会变为液体、固体？ （ 2）仔细观察书中表 2-4，结合分子结构的特点和数据，能得出什么结论？ （ 3）怎样解释卤素单质从 F2-I2熔、沸点越来越高？对范德华力的理解 分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 分子间作用力只存在于由分子构成的物质之间，离子化合物、圆子化合物、金属之间不存在范德华力。 分子间作用力范围很小，即分子充分接近时才有相互间的作用力。 分子的大小、分子的极性对范德华力有显著影响。结构相似的分子，相对分子质量越大范德华力越大；分子的极性越大，范德华力也越大。拓展与应用 为什么常温下 Cl2为气态，而 Br2为液态， I2为固态？ 已知在常温常压下，氧气在水中的溶解度比氮气大，试推测其原因？
