1、Chapter3晶体 结构与性质(1)晶体自范性的本质 :是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 . (2)晶体自范性的条件之一 :生长 速率 适当 .自范性 微 观结 构晶体 有 (能 自 发 呈 现 多面体外形 )原子在三 维 空 间 里呈周期性有序排列非晶体 没有 (不能自 发 呈 现 多面体外形 )原子排列相 对 无序一、晶体与非晶体1.晶体与非晶体的区别2.晶体形成的途径 熔融态物质凝固 . 气态物质冷却不经液态直接凝固 (凝华 ). 溶质从溶液中析出 .3.晶体的特性 有规则的几何外形 有固定的熔沸点 物理性质 (强度、导热性、光学性质等）各向异性二 .晶胞 1.定义
2、 :晶体中重复出现的最基本的结构单元体心立方体心立方简单立方简单立方 面心立方面心立方三种典型立方晶体结构立方晶胞体心： 1面心： 1/2棱边： 1/4顶点： 1/8立方晶体中立方晶体中 晶胞对质点的占有率晶胞体内的原子不与其他晶胞分享，完全属于该晶胞 石墨 晶体的层状结构，层内为平面正六边形结构（如图），试回答下列问题：（ 1）图中平均每个正六边形占有 C原子数为 _个、占有的碳碳键数为 _个。碳原子数目与碳碳化学键数目之比为 _.练习一：2:323三 .四种晶体的比较晶体 类 型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 晶体粒子 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、自由 电 子 粒子 间
3、作用力 离子 键 共价 键 分子 间 作用力金属 键熔沸点 硬度 较 高 较 硬 很高 很硬 较 低 一般 较软 一般 较 高，少部分低 ,一般 较硬，少部分 软 溶解性 难 溶解 相似相溶导电 情况 固体不 导电 ，熔化或溶于水后 导电 不 导电（除硅） 一般不 导电 良 导 体 离子晶体 原子晶体 分子晶体 1.金属氧化物（ K2O、Na2O2） 2.强 碱（NaOH、KOH、 Ba(OH )23.绝 大多数的 盐类 1.金 刚 石、石墨、晶体硅、晶体硼 2. SiC 、 SiO2晶体 、 BN晶体1.大多数非金属 单质 : X2,O2,H2, S8,P4, C60 （除金刚 石、石墨、晶
4、体硅、晶体硼外） 2.气 态氢 化物 :H2O,NH3,CH4,HX3.非金属氧化物 : CO2, SO2, NO2（除 SiO2外） 3.酸 :H2SO4,HNO34.大多数有机物 :乙醇，蔗糖（除有机 盐 ） 晶体熔沸点高低的判断晶体熔沸点高低的判断 不同晶体类型的熔沸点比较不同晶体类型的熔沸点比较 一般：原子晶体一般：原子晶体 离子晶体离子晶体 分子晶体（有例外）分子晶体（有例外） 同种晶体类型物质的熔沸点比较同种晶体类型物质的熔沸点比较 离子晶体：离子晶体： 阴、阳离子阴、阳离子 电荷数越大，半径越小 熔沸点越高熔沸点越高 原子晶体：原子晶体： 原子半径越小原子半径越小 键长越短键长越短 键能越大键能越大 熔沸点越高熔沸点越高 分子晶体：分子晶体： 相对分子质量越大，相对分子质量越大， 分子的极性越大 熔沸点越高熔沸点越高 组成和结构相似的分子晶体组成和结构相似的分子晶体 金属晶体：金属晶体： 金属阳离子电荷数越高，半径越小金属阳离子电荷数越高，半径越小 熔沸点越高熔沸点越高 四、金属晶体的原子堆积模型原子 在 二维 平面上的 两种放置方式 非密置层和密置层非密置层配位数为密置层配位数为
