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精选优质文档-倾情为你奉上盐溶液中离子浓度大小的比较一、基本知识在盐溶液中存在平衡：水的电离平衡、盐的水解、弱电解质的电离平衡。1.c（H）与c（OH）的关系：中性溶液：c（H）c（OH）（如NaCl溶液）酸性溶液：c（H）c（OH）（如NH4Cl溶液）碱性溶液：c（H）c（OH）（如Na2CO3溶液） 恒温时： c（H+）c（OH）定值（常温时为1014）2.电荷守恒：盐溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等。如NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（H+）c（Cl）c（OH）如Na2CO3溶液中：c（Na+）c（H+）2c（CO32-）c（HCO3-）c（OH）3.物料守恒：某元素各种不同存在形态的微粒，物质的量总和不变。如0.1 mol/L NH4Cl溶液中：c（NH4+）c（NH3H2O）0.1 mol/L如0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c（CO32- ）c（HCO3- ）c（H2CO3）0.1 mol/L4.质子守恒：溶液中水电离出的H与OH
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