无机材料科学基础课后习题答案.doc

1、6-1 说明熔体中聚合物形成过程？ 答：聚合物的形成是以硅氧四面体为基础单位，组成大小不同的聚合体。 可分为三个阶段 初期：石英的分化； 中期：缩聚并伴随变形； 后期：在一定时间和一定温度下，聚合和解聚达到平衡。 6-2 简述影响熔体粘度的因素？ 答：影响熔体粘度的主要因素：温度和熔体的组成。 碱性氧化物含量增加，剧烈降低粘度。 随温度降低，熔体粘度按指数关系递增。 6-3 名词解释（并比较其异同） 晶子学说和无规则网络学说 单键强 分化和缩聚 网络形成剂和网络变性剂 答：晶子学说：玻璃内部是由无数“晶子”组成，微晶子是带有晶格变形的有序区域。它们分散在无定形介中质，晶子向无定形部分过渡是逐渐

2、完成时，二者没有明显界限。 无规则网络学说：凡是成为玻璃态的物质和相应的晶体结构一样，也是由一个三度空间网络所构成。这种网络是由离子多面体（三角体或四面体）构筑起来的。晶体结构网是由多面体无数次有规律重复构成，而玻璃中结构多面体的重复没有规律性。 单键强：单键强即为各种化合物分解能与该种化合物配位数的商。分化过程：架状SiO 4断裂称为熔融石英的分化过程。 缩聚过程：分化过程产生的低聚化合物相互发生作用，形成级次较高的聚合物，次过程为缩聚过程。 网络形成剂：正离子是网络形成离子，对应氧化物能单独形成玻璃。即凡氧化物的单键能/熔点0.74kJ/mol .k 者称为网络形成剂。 网络变性剂：这类氧

3、化物不能形成玻璃，但能改变网络结构，从而使玻璃性质改变，即单键强/熔点 0.125kJ/mol .k 者称为网络变形剂。 6-4 试用实验方法鉴别晶体 SiO2、SiO 2 玻璃、硅胶和 SiO2 熔体。它们的结构有什么不同？ 答：利用 X射线检测。 晶体 SiO2质点在三维空间做有规律的排列，各向异性。 SiO2 熔体 内部结构为架状，近程有序，远程无序。 SiO2 玻璃 各向同性。 硅胶疏松多孔。6-5 玻璃的组成是 13wt%Na2O、13wt%CaO 、 74wt%SiO2，计算桥氧分数？ 解： Na2O CaO SiO2 wt% 13 13 74 mol 0.21 0.23 1.23

4、 mol% 12.6 13.8 73.6 R=(12.6+13.8+73.6 2)/ 73.6=2.39 Z=4 X=2R Z=2.3924=0.72 Y=ZX= 40.72=3.28 氧桥%=3.28/（3.280.5+0.72） =69.5%6-6 有两种不同配比的玻璃，其组成如下： 试用玻璃结构参数说明两种玻璃高温下粘度的大小？ 解：对于 1：Z=4 R 1=O/Si=2.55 X 1=2R14=1.1 Y 1=ZX 1= 41.1=2.9 对于 2：R 2= O/Si=2.45 X 2=2R24=0.9 Y 2= 4X 2= 40.9=3.1 Y 1Y 2 序号 1 的玻璃组成的粘度比

5、序号 2 的玻璃小。6-7 在 SiO2 中应加入多少 Na2O，使玻璃的 O/Si=2.5，此时析晶能力是增强还是削弱？ 解：设加入 x mol 的 Na2O，而 SiO2 的量为 y mol。 序号 Na2O(wt%) Al2O3(wt%) SiO2(wt%) 1 8 12 80 2 12 8 80 则 O/Si=（x+2y）/ y =2.5 x=y/2 即二者的物质量比为 1:2 时，O/Si=2.5。 因为 O/Si 增加了，粘度下降，析晶能力增强了。 6-8 有一种平板玻璃组成为 14Na2O13CaO73SiO2（wt%重量百分比），其密度为 2.5g/cm3, 计算玻璃的原子堆积

6、系数（AFP）为多少？计算该玻璃的结构参数值？ 解：该玻璃的平均分子量 GM=0.1462+0.1356+0.7360.02=59.77 在 13 中原子数为 n=No/GM=2.510-246.021023/59.77 =0.252 个/ 3 在 13 原子所占体积 V=0.02524/30.1420.98 3+0.131.063+0.730.393+（0.14+0.13+0.732）1.32 3 =0.4685 AFP=0.46 结构参数： Na2O CaO SiO2 wt% 14 13 73 mol 0.23 0.23 1.22 mol% 13.7 13.7 72.6 R=(13.7+1

7、3.7+72.6 2)/ 72.6=2.38 Z=4 X=2R Z=2.3824=0.76 Y=ZX= 40.76=3.24 6-9 试比较硅酸盐玻璃与硼酸盐玻璃在结构与性能上的差异。 答：结构差异：硅酸盐玻璃：石英玻璃是硅酸盐玻璃的基础。石英玻璃是硅氧四面体SiO 4以顶角相连而组成的三维架状结构。由于 SiOSi 键角变动范围大，使石英玻璃中SiO 4四面体排列成无规则网络结构。SiO2 是硅酸盐玻璃中的主要氧化物。 硼酸盐玻璃：B 和 O 交替排列的平面六角环的 BO 集团是硼酸盐玻璃的重要基元，这些环通过 BOB 链连成三维网络。B 2O3 是网络形成剂。这种连环结构与石英玻璃硅氧四面

8、体的不规则网络不同，任何 OB 三角体的周围空间并不完全被临接的三角体所填充，两个原子接近的可能性较小。 性能差异：硅酸盐玻璃：试剂和气体介质化学稳定性好、硬度高、生产方法简单等优点。 硼酸盐玻璃：硼酸盐玻璃有某些优异的特性。例如：硼酐是唯一能用以制造有吸收慢中子的氧化物玻璃；氧化硼玻璃的转化温度比硅酸盐玻璃低得多；硼对中子射线的灵敏度高，硼酸盐玻璃作为原子反应堆的窗口对材料起屏蔽中子射线的作用。 6-10 解释硼酸盐玻璃的硼反常现象？ 答：硼反常现象：随着 Na2O（R 2O）含量的增加，桥氧数增大，热膨胀系数逐渐下降。当 Na2O 含量达到 15%16%时，桥氧又开始减少，热膨胀系数重新上升，这种反常现象就是硼反常现象。 硼反常现象原因：当数量不多的碱金属氧化物同 B2O3 一起熔融时，碱金属所提供的氧不像熔融 SiO2 玻璃中作为非桥氧出现在结构中，而是使硼转变为由桥氧组成的硼氧四面体。致使 B2O3 玻璃从原来二度空间层状结构部分转变为三度空间的架状结构，从而加强了网络结构，并使玻璃的各种物理性能变好。这与相同条件下的硅酸盐玻璃性能随碱金属或碱土金属加入量的变化规律相反。