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本文（2017-2018学年人教版高中化学选修4课堂学案：第二章-第三节-第4课时化学平衡常数-正式版(共16页).doc）为本站会员（晟***）主动上传，文客久久仅提供信息存储空间，仅对用户上传内容的表现方式做保护处理，对上载内容本身不做任何修改或编辑。 若此文所含内容侵犯了您的版权或隐私，请立即通知文客久久（发送邮件至hr@wenke99.com或直接QQ联系客服），我们立即给予删除！
精选优质文档-倾情为你奉上第4课时化学平衡常数目标导航1.知道化学平衡常数的含义，会写化学平衡常数表达式。2.会利用化学平衡常数进行反应程度的判断。3.能利用化学平衡常数进行简单计算。一、化学平衡常数1定义在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数(简称平衡常数)，符号用“K”表示。2表达式对反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K。例如，一定温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)达平衡时的化学平衡常数K。3意义K值越大，反应进行的程度越大，反应物转化率越大。一般地，K105时，认为该反应进行得就基本完全了。4影响因素K只受温度影响，与反应物和生成物的浓度无关。【合作探究】1化学平衡常数表达式中，各物质的浓度是平衡浓度，还是某时刻的浓度？答案是平衡浓度。2试书写下列可逆反应的化学平衡常数表达式，并归纳化学平衡常数表达式的书写要求。(1)C(s)H2O(g)CO
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