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高三第一轮复习 高三第一轮复习 第一章化学计量在实验中 第一章化学计量在实验中 的应用 的应用 n 一、物质的量及其单位 (1)定义: (2)符号与单位: (3)计算公式: 摩尔(mol) 表示“含有 一定数目粒子的集体 一定数目粒子的集体”的物 理量。是国际单位制中7个基本物理量之 一1)、物质的量物理量,而摩尔是它的单位 ; 2)、物质的量是专有名词,应整体理解, 不能理解为物质的数量和物质的质量; 【注】: 3)、对象:仅适用于微观粒子,对宏观无 意义; 微粒:原子、分子、离子、质子、电子、中 子或某些特定组合等。 (使用时必须指明是哪一种粒子)mol 1 二、阿伏加德罗常数 (1)含义: (2)符号: (4)注意: 12 g 12 C中所含有的碳原子数。 阿伏加德罗常数的约为6.0210 23 mol -1 N A (3)单位: 1mol任何微粒所含的组成该物质的微粒 数都是N A 个 N A 这个常数是物理量有单位的。 推论: (5)公式: 物质的量与微粒个数的关系: N A =M/m 微粒 =N/n1mol=N A? 6.0210 231.如果1g硫酸中含有n个氢原子,则
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