难溶电解质的溶解平衡教学设计.DOC

1、难溶电解质的溶解平衡教学设计盘州市第二中学 张桃仙 1、教材分析及设计思路本节内容在化学反应原理第三章第4节，教材采用理论推理与实验探究相结合的方法，逐步分析既巩固已学的知识又对沉淀的生成、溶解及转换反应的实质有了更深刻的认识。本节课的重点是溶解平衡概念的建立和运用，难点是用平衡理论分析原因，教材在资料、思考与交流等栏目以不同的方式呈现事实，引出问题，我们要充分利用这些问题引导学生理解巩 固相关知识。二、学情分析我教授班级的学生思维深度和广度不错，但能力的提高需要教师进一步帮助和引导，但他们接触新事物多，思维活跃，动手能力强。针对这一特点，不能仅仅从理论层面讨论分析问题，要充分发挥学生思维活跃

2、的特点，将已经学过的平衡理论知识运用到具体问题的分析上来。三、本节教学目标知识与技能目标（）让学生掌握沉淀反应的应用，并运用平衡移动原 理分析、解决沉淀的溶解问题。（）培养 学生的知识迁移能力、动手实验的能力和逻辑推理能力。过程与方法目标引导学生根据已有的知识经验，分析推理出新的知识，培养学生归纳、演绎能力及辩证看待问题的思想。情感态度与价值观目标来源:学,科,网Z,X,X,K通过对知识 的学习和应用，体会化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步认识化学知识与人类生活的密切关系。四、教学重点和难点教学重点：难溶电解质的溶解平衡概念的建立。教学难点：运用平衡知识分析难溶电解质的溶解平衡五、教学

3、方法：教师引导、学生讨论等六、教学过程：新课引入 可溶电解质溶解平衡的建立过程。知道在一定温度下，可溶电解质溶液中，当溶解与析出固体的速率相等时，形成了饱和溶液，建立了固体 与溶液中离子之间的动态平衡。从而引出难溶电解质也存在着溶解平衡。一、难溶电解质的溶解平衡1.定义： 看书自学后归纳难溶电解质的溶解平衡相关概念2.特征： 逆、等、动、定、变学生根据教师所给的PPT演示文稿，运用所学的平衡知识分析归纳出自己对溶解平衡特征的解读3、难溶电 解质溶解平衡的表达式：以AgCl为例，请学生自主分析其他难溶电解质溶解平衡的表达式4、影响难溶电解质溶解平衡的因素：教师分析内因，学生根据表达式分析外界调节

4、的改变对溶解平衡的影响，并以AgCl为例填表25下AgCl固体的饱和溶液中存在：H0改变外界条件，以下物理量会如何改变 来源:Zxxk.Com【 交流讨论】一定温度下, 把AgCl分别放入 100ml硝酸钠溶液; 500ml 0.1mol/L的食盐水 ; 100ml 0.1mol/L的AlCl3溶液。 100 ml0.1mol/L 的(NH4)2C O3溶液c(Ag+)由大到小的顺序是_。来源:Z_xx_k.Com课堂检测：1、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A 、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B 、 AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+ 和Cl-C、向 AgCl沉淀

5、中再加入Ag Cl固体，AgCl沉淀的溶解度增大D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变2、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 ( )A、 平衡时，沉淀溶解过程停止 B、沉淀溶解达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D、沉淀溶解达平衡时，若再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解3、下列说法中正确的是（ ）A不溶于水的物质溶解度为0B绝对不溶解的物质是不存在的C某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0D物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水4、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在平衡：Ca(OH)2 Ca2+2OH-，当加入少量

6、生石灰时，说法正确的是 A. Ca2+数目减少 B. c(Ca2+)增大 C. pH增大 D.溶质的质量分数增大附：难溶电解质的溶解平衡导学案【学习目标】1.掌握难溶电解质的溶解平衡；2正确理解和掌握溶度积K sp的概念,会运用溶度积进行有关计算【教学重点】 难溶电解质的溶解平衡【教学难点】 溶度积的计算【自主学习】1.溶解度：在一定温度下，某固态物质在_克溶剂里达到_状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。2.20时，来源:学。科。网易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质S_10克 S_1克 S_0.01克 小于_克3.沉淀溶解平衡的概念：在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成

7、_时，_速率和_速率相等的状态。4固体溶质 溶液中的溶质 v( 溶解)_v( 沉淀)，固体溶解 v(溶解)_v( 沉淀)，溶解平衡 v(溶解)_v( 沉淀)，析出晶体5.化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_，沉淀就达完全。6.影响沉淀溶解平衡的因素：难 溶电解质本身的性质、_、_、_等。7.溶度积的定义：一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度_是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号_表示。对于沉淀溶解平衡M mAn mMn+(aq)+nAm-(aq)，参照电离平衡原理得平衡常数：K sp =_ ，溶度积规则溶度积规则：比较K sp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Q

8、c ）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解，QcK sp时，_；QcK sp时_；QcK sp时，_。 8.影响溶度积的因素：K sp 只与_和_有关，而与沉淀的量无关，并且溶液中的离子浓度的变化能使平衡移动，并不改变K sp ；溶度积的 物理意义：K sp反映了_。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比 相同时，K sp数值越大 则难溶电解质在水中的溶解能力越强。但对化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比不相同的电解质，则不能直接由它们的溶度积来比较溶解能力的大小，必须通过具体计算确定。合作探究【问题1】根据已学知识，总结难溶电解质的溶解平衡的定义、特点、影响因素？【问题2】完成课本实

9、验3-3、 3-4、3-5能得出什么结论？【问题3】阅读课本科学视野，掌握溶度积的定义、溶度积与Qc的关系，溶度积的意义？【自主练习】判断正误（1）若K sp(AB)小于K sp(CD)，则AB的溶解 度小于CD的溶解度，若K sp(AB2)小于K sp(CD)，则AB 2的溶解度也小于CD的溶解度 （2）不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去，一般认为残留在溶液的离子浓度小于1.0105 molL1 时，沉淀已经完全 （3）在一定条件下，溶解度小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀来源:学科网ZXXK（4）常温下，向BaCO 3饱和溶液中加入Na 2CO3固体，BaCO 3的K sp减小（5）溶

10、度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大课堂检测1下列说法正确的是( )A在一定温度下AgCl水溶液中， Ag 和Cl 浓度的乘积是一个常数BAgCl 的K sp1.810 10 mol2 L2 ，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag )c (Cl )且Ag 与 Cl 浓度的乘积等于1.810 10 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag 和Cl 浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大2AgCl和Ag 2CrO4的溶度积分别为1.810 10 mol2L2 和 2.01012 mol3L3 ，若用难溶盐 在溶液中的浓度

11、来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是( )AAgCl和Ag 2CrO4的溶解度相等BAgCl的溶 解度大于Ag 2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由K sp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义3在100 mL 0.10 molL 1 的 AgNO3溶液中加入100 mL溶有 2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO45H2O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是( )A最终得到白色沉淀和无色溶液B最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C最终得到的溶液中，Cl 的物质的量为0.02 molD在最终得到的溶液中，Cu 2

12、的物质的量浓度为0.01 molL14要使工业废水中的重金属Pb 2 沉淀，可用 硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 Pb2 离子与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO4 PbCO3 PbS溶解度/g 1.03104 1.81107 1.841014由上述数据可知，选用沉淀剂最好为( )A硫化物 B硫酸盐 C碳酸盐 D以上沉淀剂均可5当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH) 2(s)AMg2 (aq)2OH (aq)时，为使Mg(OH)2固体 的量减少，须加入少量的( )AMgCl 2 BNaOH CMgSO 4 DNaHSO 4来源:学科网ZXXK6往含I 和Cl 的稀

13、 溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入 AgNO3溶 液体积的关系如图所示。则原溶液中c(I )/c(Cl )的比值为( ) A(V 2V 1)/V1 BV 1/V2CV 1/(V2V 1) DV 2/V17已知常温下：K spMg(OH)21.210 11 mol3L3 ，K sp(AgCl)1.810 10 mol2L2 ，K sp(Ag2CrO4)1.910 12 mol3L3 ，K sp(CH3COOAg)2.310 3 mol2L2 。下列叙述正确的A等体积混合浓度均为0.2 molL 1的AgNO 3溶液和CH 3COONa溶液一定产生CH 3COOAg沉淀B将0.001

14、molL 1 的AgNO 3溶液滴入0.001 molL 1 的KCl和0.001 molL 1的K 2CrO4溶液中先产生 Ag2CrO4沉淀C在Mg 2 为0.121 molL 1的溶液中要产生 Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上D向饱和AgCl水溶液 中加入 NaCl溶液，K sp(AgCl)变大825时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数(K sp)分别为：K sp(FeS)6.310 18 mol2L2 ；K sp(CuS)1.310 36 mol2L2 ；K sp(ZnS)1.610 24 mol2L2 。下列关于常温时的有关叙述正确的是( )A硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大B将足量的ZnSO 4晶体加入到 0.1 molL1 的 Na2S溶液中，Zn 2 的浓度最大只能达到1.61023 m olL1C除去工业废水中含有的Cu 2 ，可采用FeS固体作为沉淀剂D向饱和的FeS 溶液中加入FeSO 4溶液后，混合液中c(Fe 2 )变大、c(S 2 )变小，但K sp(FeS)变大