1、课练 22 化学反应速率及影响因素基 础 练1用铁片与稀硫酸在试管内反应制取氢气时，下列措施中不能增大氢气生成速率的是( )A对试管加热 B加入 CH3COONa 固体C滴加少量 CuSO4 溶液 D不用铁片，改用铁粉2对于化学反应 3W(g)2X(g) =4Y(g) 3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( )Av(W) 3v(Z) B2v(X)3v(Z)C 2v(X) v(Y) D3v(W) 2v(X)3硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3H 2SO4=Na2SO4SO 2SH 2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是( )4.已知反应 4CO2NO 2 N24CO 2
2、在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )Av(CO)1.5 molL 1 min1B v(NO2)0.7 molL 1 min1C v(N2)0.4 molL 1 min1Dv(CO 2)1.1 molL 1 min15一定温度下反应 4A(s)3B(g)= =2C(g)D(g)，经 2 min B的浓度减少 0.6 molL1 。对此反应速率的表示正确的是 ( )A用 A 表示的反应速率是 0.4 molL1 min1B分别用 B、C、D 表示反应的速率，其比值是 1 2 3C在 2 min 末的反应速率 v(B)0.3 molL 1 min1D在这 2 min 内用
3、B 和 C 表示的反应速率的值都是逐渐减小的6一定条件下，分别对反应 C(s)CO 2(g) 2CO(g)(正向吸热)进行如下操作( 只改变该条件)：升高反应体系的温度；增加反应物 C 的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中 CO 的量。上述措施中一定能使反应速率显著变大的是( )A B C D7为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案编号 纯锌 粉 0.2 mol/L 硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 2.0 g 10.0 mL 25 0 2.0 g 10.0 mL t 0 2.0 g 10.0 mL 35 0.2 g 2.0 g 10.0 mL 35 4.0 g下列推
4、断合理的是( )A选择和实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t25B待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大C根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响D根据该实验方案得出反应速率大小可能是 8如图表示 800 时 A、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是_。(2)该反应的化学方程式为_。(3)若 t2，则 2 min 内 A 物质的平均反应速率为_。9向某密闭容器中加入 0.3 mol A、0.08 mol C 和一定量的 B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示 t0t 1 阶段的
5、c(B)变化未画出。下右图为 t2 时刻后改变反应条件，反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所改条件均不同。已知 t4t 5 阶段为增大容器体积(即减压) 。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)若 t130 s，则 t0t 1 阶段以 C 浓度变化表示的反应速率为v(C) _。(3)若 t2t 3 阶段，C 的体积分数在不断地减小，则此阶段没有平衡前 v(正 )_v(逆)(填“”“”或“ ，实验中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，D 项正确。答案 D8解析 (1)由图可知，随时间的增加，A 的浓度减小，而
6、B、C的浓度增大， 说明 A 是反应物，B 、C 是生成物。(2)A 的浓度变化量c(A)1.2 molL1 ，B 的浓度变化量 c(B)0.4 molL1 ，C 的浓度变化量 c(C)1.2 molL1 。A、B、C 三种物 质的浓度变化量之比为3 1 3，所以反 应方程式 为 3A B3C。(3)v(A) 0.6 molL 1 min1 。1.2 molL 12 min答案 (1)A (2)3A B3C(3)0.6 molL1 min19解析 (1)从第一个 图象看出 A 的浓度变化了 0.09 molL1 ，C 的浓度变化了 0.06 molL1 ，则 A、C 的化学计量数之比为 32，
7、t 4 t5阶段为 增大容器体积，但平衡不移动，说明两边气体的化学计量数相等，则 B 为气体产物，化学 计量数为 1，该反应的方程式为：3A(g) B(g) 2C(g)。(2)v(C)0.06 molL1 30 s0.002 molL1 s 1。(3)若 t2t 3阶段 C 的体积分数在不断减小， 说明平衡逆向移动，则 平衡前 v(正)v(逆)。(4)t 2t 3阶段改变的是浓度，t 4t 5阶段改变的是压强，t 3t 4阶段改变条件平衡不移动，则是加入了催化剂，故 t5t 6阶段化学反 应速率增大，改变的条件为升高温度，根据物质的量浓度变化量之比等于化学计量数之比，则 B 的浓度改变了0.0
8、3 molL1 ，则 B 的起始浓度为 0.05 molL1 0.03 molL1 0.02 molL1 。答案 (1)3A(g) B(g)2C(g)A(2)0.002 molL1 s1(3)(4)升高温度 0.0210答案 (1)秒表(2)S2O 2H =H2OS SO 223(3)SO2 会部分溶于水(4)测定一段时间内生成硫沉淀的质量( 或实时测定溶液中氢离子浓度，或其他合理答案)(5)4 T1T2T3加餐练1解析 将题给两个反应合并可得总反应为2H2O2=2H2OO 2 ，该反应中 I 作催化 剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率，A 正确。答案 A2解析 合成氨反应为放热反应，升高温度，正、逆反应速率都增大，但平衡逆向移动，所以对逆反应速率影响更大，A 选项错误；合成氨反应为气体分子数减小的反应，增大压强，正、逆反应速率都增大，但平衡正向移动，所以对正反应速率影响更大，B 选项正确；减小反应物浓度，正反应速率瞬时减小，逆反应速率瞬时不变，所以对正
