课时14 质量守恒定律.DOC

1、课时14 质量守恒定律河北8年中考命题规律年份 题型 题号 考查知识点及内容 分值2016 选择、探究、 计算 4；35；36(1)配平推导化学式；元素种类不变；质量守恒计算生成物2312015 实验、计算 35(三)；36(1)来源:学| 科|网Z|X|X|K判断元素的种类不变；生成物质量的计算112014 选择、计算 5D；14A；36(1)来源:Z.xx.k.Com实验评价；结合电解水实验说明元素种类不变；生成物质量112013 选择、实验 5；35(二)生成物化学式的判断；化学反应中元素的种类不变212012选择、实验 7；35(一)化学反应中各 物质的质量与时间的关系坐标图；元素种类

2、不变21计算应用 36(1) 生成物的质量的计 算 12011 填空 、计算 30(1)；36(1)结合电解水实验得出反应前后元素种类不变；生成物质量计算112010 选择、计算 5A；14B；36(1)说明化学反应前后元素种类不变；生成物质量计算112009 选择、计算 5BD；36(1)说明反应前后分子个数、质量之和的变化；生成物质量计算11质量守恒定律是河北中考的必考内容，2016年考查的比重很大，用了一道探究题，考查质量守恒定律的应用，近几年情况看，分值为26分，多种题型考查。预计2017年，仍可能采用选择、填空、计算巧妙综合地进行考查，也不排除考查质量守恒定律的验证。河北8年中考真题

3、演练质量守恒定律 (化学变化的实质)1(2009河北中考5题2分)下图是某反应的微观示意图，“ ”“ ”“ ”分别表示质子数不同的3种原子。下列有关该反应的叙述正确的是( C )A乙中含有四种元素B反应前后分子个数不变C反应的本质是原子进行了重新组合D甲、乙相对分子质量之和等于丙、丁相对分子质量之和2(2010河北中考5题2分 )推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是( A )A碱中都含有氢氧根，所以碱中一定 含有氢元素B分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的C中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应D铁丝能在氧气中燃烧，空气中有氧气，所以铁丝也能在空气中燃

4、烧3(2010河北中考14题2分)下列对图中所示实验的分析不正确的是 ( D )Ac烧杯的作用是验证空气中的物质不能使酚酞溶液变色B烧杯内壁有水珠生成，说明甲烷中含有氢元素C在冰面上小明推小华，自己却向后运动，说明力的作用是相互的D物体在力的作用下做圆周运动，说明物体运动需要力质量守恒定律的应用4(2013河北中考5题2分)某物质发生化学反应的示意图为 甲 点 燃 ，“ ”表示碳原子， “ ”表示氧原子，“ ”表示氢原子。生成物甲的化学式为( D )AH 2 BH 2O CCO D CO 25(2012河北中考7题2分)如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是( C )A

5、该反应是化合反应B甲的相对分子质量大于乙C丙是反应物，甲和乙是生成物Dt 1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和6(2011河北中考30题3分)通过分析实验结果推断物质的组成，是认识物质的一种方法。研究水的组成就是利用了这种方法。电解水实验结果如图所示。(1)根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由氢、氧元素组成。得出此结论的依据是_化学反应前后元素的种类不变_。(2)已知相同状况下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。通过生成氢气和氧气的体积比为21，推断出水分子组成中_氢原子与氧原子的个数比_为21，经进一步科学确认，得出水的化学式为H 2O。(3)写出此实验中发生反应的化学方程式：_2

6、H 2O 2H2O 2_。= = = = =通 电 7(2016河北中考35题7分)蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对 “蔗糖的组成”进行了探究。【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。【实验验证】方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是_蔗糖燃烧有氧气参加反应_。方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关

7、闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加强热。(1)观察到_小烧杯中有水珠_出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。(2)观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下：实验过程 实验现象_小烧杯中加澄清石灰水，向硬质玻璃管中通入氧气_，点燃酒精灯。来源:学*科*网Z*X*X*K硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光；_澄清石灰水变浑浊_。写出上述实验过程中一个反应的化学方程式：_CO 2 CO2或Ca(OH) 2= = = = =点 燃 CO 2=CaCO3H 2O_。【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。【拓

8、展交流】(1)方案二中，先通入一会儿氮气的原因是_排尽玻璃管内的空气 _。(2)查阅资料得知蔗糖的化学式为C 12H22O11。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的2倍，但是，蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的8倍。导致出现这种情况的原因是_氧的相对原子质量比氢大_。中考考点清单质量守恒定律及应用 (每年必考)质量守恒定律参加化学反应的_各物质质量_总和，等于反应生成的_各物质质量_总和化学反应实质原子的_重新组合_而生成新物质的过程，在化学反应前后，原子的_种类_、原子的_质量_、原子的_数目_都不变续表应用(常考点)书写化学方程式时，配平反应物、生成物前面的计量数根据反应物的质量推导

9、生成物的质量( 或根据生成物的质量推导反应物的质量)解释生活中的现象和常见的实验现象【特别提醒】化学反应的质量问题，都可用 质量守恒定律来解释。质量守恒定律符合一切化学反应。【归纳总结】化学反应前后：五个不变宏 观 元 素 的 种 类物 质 的 质 量 总 和 )微 观 原 子 的 种 类原 子 的 质 量原 子 的 数 目 ) )两个要变 宏 观 物 质 的 种 类微 观 分 子 的 种 类 )两个可能改变 分 子 的 数 目元 素 的 化 合 价 )实验突破：质量守恒定律的验证1实验装置：2质量守恒定律的适用范围和验证质量守恒定律的化学反应的选择。(1)质量守恒定律只适用于化学变化，物理变

10、化则不适用。(2)验证质量守恒定律应具备的条件。发生反应时，反应现象明显。验证质量守恒定律要在密闭的容器中进行。如图中红磷燃烧前后质量的测定。实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧化学方程式4P5O 22P2= = = = =点 燃 O5Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 22MgO 22M= = = = =点 燃 gO反应物生成物的状态固体与气体反应，生成固体(白烟)固体与液体反应，生成物有气体固体与气体反应，生成固体(有烟生成)续表实验 红磷燃烧 盐酸与碳酸钠反应 镁带燃烧密闭状态 密封 敞口 开放反应前后平衡状态 平衡 不平衡 不平衡( 或平衡)平衡状态原因 无气体、白

11、烟外逸 有气体外逸有气体参加反应(氧气)，也有烟外逸验证质量来源:Zxxk.Com守恒定律 能 否 否设问：将盐酸与碳酸钠的反应和镁带燃烧转移到密闭的容器中进行。能否验证质量守恒定律？点拨：放在密闭的容器中进行反应：无外来气体参加反应；生成的气体(或烟无外逸)反应前后能平衡，即能验证质量守恒定律；实验现象分析：A. 反应现象明显，说明发生了化学反应(适应于质量守恒定律 )B.平衡状态：反应前后，无外来气体参加反应，也无生成物外逸，结果就能平衡。3化学反应的实质：从分子原子的观点看：就是参加反应的各物质(反应物) 的原子间发生了重新组合，使反应物变成生成物，因此，化学反应前后原子的种 类、原子的

12、数目和原子的质量不变，所以参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成物的质量总和。4实验结论：(1)微观：三个不变，即原子的种类不变、原子的质量不变、原子的数目不变。(2)宏观：一个要变：即物质的种类要变；两个不变：元素的种类不变、物质的总质量不变。5与 化学方程式的联系：质量守恒定律,化学方程式化学反应前后元素的种类不变,化学反应前后元素的种类相同化学反应前后原子的数目不变,化学反应前后原子的个数相等参加反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和,反应物的质量和等于生成物的质量和中考重难点突破质量守恒定律【例1】(2015黄冈中考模拟)如图是某化学反应的微观模拟图，下列关于该反应前后的说法

13、正确的是( )A均为混合物 B质量减少C原子总数减少 D分子总数不变【解析】从微观上看，反应前后均有多种分子是混合物，故A正确；根据质量守恒定律，化学反应前后、物质的总质量不变，B错误；化学反应前后原子的个数不变，C 错误；该化学反应前后，分子的个数发生改变，D 错误。故选A 。【答案】A1.(2016江西中考)如图是四种物质a、b、c、d在化学反应过程中的微观示意图，下列说法中正确的是( A )A生成物中c与d的分子个数比为12B反应不符合质量守恒定律C反应前后原子的种类改变D物质c可能是一氧化碳质量守恒定律的验证【例2】(2014宜昌中考)如图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说

14、法错误的是( )A反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量B白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量C实验过程中气球先变大后变瘪D瓶底的细沙起隔热作用【解析】锥形瓶内的白磷和氧气不一定恰好完全反应，如果恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量，如果不是恰好完全反应，则反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定大于反应后生成五氧化二磷的质量，A错误；白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量，B正确；白磷燃烧放出热量，锥形瓶中的气体膨胀，冷却后气体收缩，且反应生成五氧化二磷时消耗了装置中的氧气，因此实验过程中气球先变大后变瘪，C

15、正确；瓶底的细沙起隔热作用，D正确。故选A。【答案】A2.下列实验不能够直接用于验证质量守恒定律的是( D )A B C D湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 中考王word 版中考备考方略 一、选择题1(2015绵阳中考)二甲醚是一种应用前景广阔的清洁燃料。完全燃烧二甲醚 4.6 g，生成CO 2 8.8 g，H 2O 5.4 g，下列判断不正确的是( A )A二甲醚由C、H两种元素组成B二甲醚中C、H元素的质量比为 41C二甲醚中H的质量分数为13%D4.6 g二甲醚完全燃烧消耗 O29.6 g2(2016昆明中考)如图为某化学反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子。下列说法正确的是 ( C

16、)A反应前后原子种类改变B反应前后分子个数不变C反应前后元素种类不变D分子在化学变化中不可分3在化学反应前后，肯定不会变化的是( C )原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的质量总和 物质的总和 物质的体积 物质的状态A BC D4(2015呼和浩特中考)甲烷和水反应可以制备水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图所示：根据以上微观示意图得出的结论中，正确的是( D )A水煤气的成分是一氧化碳和氧气B反应中含氢元素的化合物有三种C反应前后碳元素的化合价没有发生变化D反应中甲和丙的质量之比为 475(2016原创)如图是学生探究质量守恒定律的实验装置图，在玻璃 棒两端分别绕上铜丝，用棉线吊

17、着并使玻璃棒保持平衡。用酒精灯给左边铜丝加热一段时间后，停止加热。下列关于该实验现象和实验结论叙述错误的是( C )湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 中考王word 版A铜丝加热后变成黑色B玻璃棒向左倾斜C玻璃棒向右倾斜D该反应遵守质量守恒定律6(2016苏州中考)硝酸银受热时会发生如下反应：2AgNO 3 2Ag2X O 2。根据质量守= = = = = 恒定律，推测X是( B )AN 2O BNO 2 CN 2O5 DNO7(2016广州中考)Sb 2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为： Sb2O32X= =Sb2O52H 2O，则X的化学式为( C )AH 2 BO 2 CH

18、 2O2 DH 3SbO4二、填空及简答题8(2016海南中考)现有6.4 g未知物和氧气充分反应，经测定生成4.4 g二氧化碳、2.8 g一氧化碳和7.2 g水，求出该未知物分子中所含原子的最简个数比_CHO141_。9(2016衢州中考)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：先用天平称取质量为m 1的金属锡粉。将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m 2。打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝的声响”，称量所得白色物质的质量为m 3。把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态) ，重新称量容器的总质量为m 4。(1)根据所学知识判断，锡

19、的燃烧是_化学_变化。(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的 质量m 3_m 4m 2m 1_，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点。(3)后经多 位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：_因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反 应前后物质的总质量相等_。10用质量守恒定律解释下列问题。氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小：_氯酸钾受热分解，生成物为氯化钾和氧气，由于氧气逸散到空气中，因此，反应后剩余固体的质量比原反应物的质量小_。三、实验与计算题11(

20、2016台州中考)同学们利用如图所示的装置，对 质量守恒定律进行了探究。实验结束后，老师另外提出了几个问题，请你一起参与思考。湖北鸿鹄志文化传媒有限公司 中考王word 版(1)图甲装置内物质充分反应后，冷却至室温，气球仍胀大的是_B_(选填“A”“B”或“A 和B ”)。(2)若图乙装置内Na 2CO3溶液的质量为 5克，滴入试管的稀盐酸质量也是 5克，装置内物质充分反应后，发现NaOH浓溶液质量增加0.22克，试管中滴入紫色石蕊试液变红。根据上述已知条件，通过分析可以确定的是 _ (填序号) 。原稀盐酸的溶质质量分数原Na 2CO3溶液的溶质质量分数来源:学科网ZXXK原NaOH溶液的溶质质量分数反应后试管中NaCl的溶质质量分数请你选择所填的其中一项，通过计算确定其溶质质量分数是多少？解：设碳酸钠的质量为x。Na2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2106 44x 0.22 gx0.53 g原Na 2CO3溶液的溶质质量分数： 100%10.6%。0.53 g5 g答：原Na 2CO3溶液的溶质质量分数为10.6% 。