1、物质的变化和性质考 试内容考 试 水平介绍了解 理解 掌握物 质的分类物理 变 化、化学 变 化 物理性 质 和化学性 质 氧化反 应 和 还 原反 应 燃 烧 和燃 烧 的条件 化学反 应 中的放 热 与吸热催化 剂 质 量守恒定律 四大 基本反 应类 型 金属活 动 性 顺 序 溶液的 导电 性 电 离 PH 酸碱度的表示当 物质的变化和性质物质变化 物理变化化学变化分子不变，没有新物质生成分子改变，有新物质生成，化学变化又称为化学反应。表现出体现于表现出体现于 物理性质化学性质物质性质不 需要发生化学变化就表现出来的性质必须发生化学变化才能表现出来的性质物质的变化和性质是完全不同的两个概
2、念。例如 “木炭能燃烧 ”和 “木炭在燃烧 ”，前者是指木炭具有可燃性（化学性质），后者是从现象上来说明木炭在发生化学变化，燃烧只有现象，不是化学性质，两者不能混为一谈。在判别物理变化和化学变化时，关键是抓住反应特征 是否有新物质产生。化学反应基本类型化学反应表示方式 化学方程式 依据 质量守恒定律四种基本反应类型从微粒构成变化分化合反应 A+B=AB分解反应 AB = A+B置换反应 A+BC=B+AC复分解反应 AB+CD=AD+CB从反应过程中是否得失氧 氧化反应、还原反应非氧化反应、还原反应从 反应中热量变化分 吸热反应放热反应燃烧、缓慢氧化和爆炸氧化反应 缓慢氧化剧烈氧化燃烧（发热、
3、发光的剧烈氧化）爆炸（有限空间里的急速燃烧，产生大量气体和热量）呼吸、金属锈蚀、食物腐烂等可燃物氧化，聚集热量，使温度逐渐达到着火点 自燃可燃物 燃烧一般具备两个条件：（ 1）要跟氧气接触；（ 2）温度达到着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，如用灯帽熄灭酒精灯的火焰，就是隔绝空气，破坏了燃烧的条件。化学反应的条件n 可燃物的 燃烧要具备燃烧条件n 有一些反应要在点燃、加热（高温）、通电或有催化剂存在等条件下发生n 金属与酸或与盐溶液的置换反应能否发生，与金属的活动性、酸的性质及盐的溶解性有关n 酸、碱、盐之间的复分解反应是否能发生，要考虑生成物中是否有沉淀、气体或水生成化 学 反 应 的一般
4、 规 律 1参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。在理解和运用质量守恒定律时，必须注意一些关键的词语。如参加化学反应的各物质的质量总和，不是指反应的质量总和，应考虑没有反应或不参加反应的杂质。同样，生成的各物质的质量总和也应考虑到气体散逸的因素。总之，不能简单认为，反应前后物质的质量相等 。n在一切化学反应里，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目也没有增减，原子的质量也没有改变例题 1、下列化学方程式书写正确的是（ ）A、 Ag+HNO3=AgNO3+HClB、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClC、 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OD、 S+O2=SO2例题 2、火柴是生活的必需品，火柴头上的深色物质主要成分是 KClO3、 MnO2和 Sb2S3（ 硫化锑），火柴盒侧面涂有一层红褐色物质，主要成分是红磷和玻璃粉。划火柴时，发生氧化反应，引燃木条。首先借助于摩擦，产生热量，放出氧气，生成白烟。放出氧气的化学方程式是 生成白烟的化学方程式是 迅速使可燃物 Sb2S3燃烧生成 Sb2O3和 SO2并放出大量热的化学方程式是 。例题 3、 在化合、分解、置换、复分解四种基本反应中，可能生成氧化物的反应有（ ），可能生成水的有（ ）。A、 一种 B、 两种 C、 三种 D、 四种
