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原电池的工作原理实验1. 稀硫酸 铜 锌 观察到什么现象? 稀硫酸 铜 锌 实验2 观察到什么现象？ 与实验1有什么区别？1.电流计的指针发生如何变化? 稀硫酸 铜 锌 G 实验3. 2.铜片上为什么有气泡产生? 3.锌片的质量有无变化?溶液中的c(H + ) 如何变化? 4.写出锌片上和铜片上变化的离子方程式。稀硫酸 Zn Cu 现象 (1) 电流表指针有偏转 (2) 铜片上有气泡产生 (3) 锌片不断溶解，c(H + ) 不断减小稀硫酸 Zn Cu Zn 2+ e - e - H + H + - + Zn 2e - =Zn 2+ 总反应： 2H + +2e - =H 2 Zn+2H + =Zn 2+ +H 2 （氧化反应） （还原反应） 锌片： 铜片：第一单元 原电池的工作原理 一、原电池 1、原电池： 2、工作原理： 氧化还原反应 把化学能转化为电能的装置。3、原电池的正、负极和电极反应 电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极 电极 电子流出的电极，通常是 活泼金属 正极： 负极： 电极反应 正极：还原反应 2H + +2e - =H 2 负极：氧化反应 Zn-2e - =
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