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分子的性质 第一课时分子的极性【知识回顾】 非极性键 极性键 定义 共用电子对不偏向任何 成键原子的共价键。 共用电子对偏向某一成键 原子的共价键。 存在范围 同种元素的原子间 不同种元素的原子间 成键原子 所带电荷 成键原子不显电性 成键原子带部分正电荷、 部分负电荷。 + - HCl 键的极性 无极性 有极性 HI HBr HCl HF 弱极性 强极性 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 成键元素电负性值差异越大，共价键的极性越强。 NaF HH 极性键和非极性键 极性键和非极性键 指出下列物质中化学键的类型 HF NaOH N 2 Na 2 O 2 H 2 O 2 CH 3 COOH NH 4 Cl 想一想第三节 第三节 分子的性质 分子的性质 一、键的极性和分子的极性 共价键 (一)键的极性 非极性键 极性键 根据成键元素的 种类是否相同 （二）分子的极性 （二）分子的极性 极性分子:正电中心和负电中心不重合 非极性分子:正电中心和负电中心重合 HH ClCl 根据分子正负电 荷中心是否重合H 2 O 分子极性判断方法： 分子极性判断方法： （ （ 1 1 ）确定正负
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