第十单元酸和碱的中和反应第一课时.DOC

1、第十单元 酸和碱的中和反应（第一课时）一、教学目标1.了解中和反应的特征，知道酸和碱发生中和反应，生成盐和水；2.学会书写中和反应的化学方程式；3.了解中和反应在生活实际中的应用；4.理解盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；二、学情分析在第十单元课题 1,常见的酸和碱一节，我们已经学习了盐酸、硫酸等常见的酸，并且探究了酸的通性，学习了氢氧化钠、氢氧化钙等常见的碱，且探究了碱的通性。在此基础上，不少同学们可能已经会对酸和碱之间能否发生化学反应产生浓厚的兴趣，而化学是一门以实验为基础的科学，因此我引导学生探究氢氧化钠和稀盐酸能否发生化学反应，并鼓励同学们提出自己的探究方案。针对此问题，一

2、定会有同学提出，可直接向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，观察现象，通过现象来判断二者是否反应。在此，我认为学生能有主见的提出自己的看法是非常难能可贵的，所以我选择用事实说话，花上不到一分钟的时间演示此实验，同学们会发现，该实验无明显现象，在此我追问，无明显现象就能得出二者不反应吗？指出其中的漏洞。从而引导学生得出，可向氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞溶液，再向其中逐滴加入稀盐酸，观察现象。得出氢氧化钠与稀盐酸可以反应，并由此得出中和反应和盐的定义，并介绍中和反应在日常生活中的应用。通过不断地提出问题，分析问题，解决问题，使新课内容不显得突兀，也让重点难点更好理解。三、重点难点重点：1、什么是中和反应；2、

3、盐酸和氢氧化钠溶液反应中，加入酚酞溶液的目的；3、中和反应在生活实际中的应用。难点：1、中和反应的定义。2、“ 盐”概念的理解，与日常生活中盐概念的区别3、中涉及到的化学方程式的书写。四、教学过程活动 1 导入 复习回顾，课前热身复习常见的酸和碱以及酸、碱的共同化学性质。从而设置悬念：酸碱之间能否发生化学反应？活动 2 活动 直接向氢氧化钠溶液和稀盐酸，观察有无明显现象方案一：实验步骤：向氢氧化钠溶液中添加稀盐酸，观察现象实验现象：无明显现象提问：无明显现象就能说明氢氧化钠和氯化氢不能反应吗？能否举到反例？讨论：学生甲发言：氢氧化钠的变质反应也无明显现象，方案一不合理学生乙发言：动植物的呼吸作

4、用是化学变化，但看不到明显现象，此方案不合理。活动 3 讲授 通过分析和总结，引导学生提出可行方案讲授：氢氧化钠的变质无明显现象，生活中也有很多类似的例子。如淀粉在口腔中的消化过程，淀粉在唾液淀粉酶的作用下转变成了麦芽糖，但若不用稀碘液检验，我们是无法观察出淀粉在口腔中发生了化学反应的。结论：方案一不合理！讲授：虽然氢氧化钠溶液和稀盐酸都是无色溶液，但是它们具有能使指示剂显色的特殊本领哦！反应前，先在氢氧化钠溶液中加入一种指示剂，让它显色，再加入稀盐酸，如果能发生化学反应，氢氧化钠被消耗了，指示剂会变色，如果不反应，溶液颜色一直不变。学生普遍认可。提出问题：根据我们的分析，综合前面的方案一，应

5、如何设置合理的实验方案？方案二、向盛有 20ml 的氢氧化钠溶液中滴加 2 滴无色酚酞溶液，在向其中逐滴加入稀盐酸，观察溶液颜色的变化。活动 4 活动 实验 108实验步骤：在烧杯中加入 20ml 的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断的搅拌溶液，观察溶液颜色的变化。实验现象：溶液颜色恰好由红色变为无色为止。实验结论：氢氧化钠和氯化氢发生了化学反应。活动 5 讲授 一、中和反应【讲授】 观察氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，碱之所以可以是酚酞溶液先红色，实质是因为溶液中含有 OH-,而滴加适量的稀盐酸后，红色褪去，说明溶液中的 OH-没有了，而 OH-为阴离子，只能结合带

6、正电的阳离子，从而说明反应生成了水，而NaOH 解离出的 Na+只能和盐酸解离出的 Cl-结合生成水。【活动】鼓励学生书写该反应的化学方程式，并请一个学生到黑板演板。【教师总结】反应原理：NaOH + HCl = H2O + NaCl【讲授】氢氧化钠与盐酸反应的实质：反应物：HCl 和 NaOH，而 HClH + + Cl-，NaOH OH-+Na+ 。反应前的离子有：H +,Cl-,Na+,OH-。生产物：H 2O 和 NaCl，而水是由分子构成的物质，NaCl Na+ + Cl-。反应后的离子：Na +，Cl -。氢氧化钠与盐酸反应的实质：H + + OH- = H2O盐：向氯化钠这样，由

7、金属离子（铵根离子）和酸根离子结合构成的化合物。【板书】一、中和反应：定义：酸和碱作用生成盐和水的反应表达式： 酸 + 碱 盐 + 水【讨论】1. 酚酞在实验中起什么作用？【答】起指示作用。因为 NaOH 与 HCl 反应无明显的现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断 NaOH 和 HCl 是否反应完全。【讨论】2.为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？【答】防止稀盐酸滴加过量。【注意】滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。否则盐酸过量。活动 6 练习 课堂巩固1.以下反应属于中和反应的是 ACA.Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OB.2NaOH + CuSO4 = Cu

8、(OH)2+ Na2SO4 C.HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O D.Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O活动 7 讲授 二、中和反应在实际中的应用1、改变土壤的酸碱性近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于植物的生长，于是在土壤中加入适量的熟石灰，以中和酸性。反应原理：H 2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O2、处理工厂的废水硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。反应原理：H 2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O3、可治疗胃酸过多症状胃康U 药物可治疗胃酸过多症

9、，其中的主要成分是氢氧化铝，试写出胃康U 治胃酸过多的原理。反应原理：3HCl+Al(OH) 3=AlCl3+3H2O4、可缓解蚊虫叮咬疼痛感被蚊虫叮咬后，叮咬处很快会肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质（NH 3H2O）的药水，就可减轻痛痒。【板书】二、中和反应在实际中的应用1、 改变土壤的酸碱性2、处理工厂的废水3、可治疗胃酸过多症状4、可缓解蚊虫叮咬疼痛感活动 8 练习 课堂巩固2、你吃过皮蛋吗？皮蛋中是不是有种涩味？原来在腌制皮蛋的过程中产生了有涩味的碱性物质，那么在食用前应如何除去涩味？亲自动手试试看。3.家用自来水常因硬度大，在煮开

10、水时在水壶内易形成难以清洗的水垢【主要成分 CaCO3 和 Mg(OH)2】，你能否想到合理的方法将水垢除去，请写出对应的化学方程式：【答案】CaCO 3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O【温馨提示】家庭厨房内没有盐酸，我们也可用醋酸代替，但醋酸的酸性较弱，因此将食醋加热后加入效果更佳！4、请写出下列中和反应的化学方程式（1）稀盐酸与氢氧化铜（2）稀盐酸与氢氧化镁（3） 稀硫酸与氢氧化铜【答案】2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O2HCl + Mg(OH)2 = MgCl2 + 2H2OH2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 【本课小节】1、酸和碱作用，生成盐和水的反应叫做中和反应。2、中和反应在生产和生活中有很多应用。3、酸和碱的化学性质总结酸可以使紫色石蕊变红，碱可以使紫色石蕊变蓝；酸可以使无色酚酞不变色，碱可以使无色酚酞变红色酸+金属盐+氢气酸+碱性氧化物盐+水碱+酸性氧化物盐+水(5)酸+碱盐+水活动 9 作业 课后提升1、家庭趣味实验用食醋清洗家庭厨房的热水壶、开水瓶中的水垢，给我们的妈妈送上一份爱心礼物。2、课本 65 页 1（3）、课本 66 页第 5 题。3、同步练习册，课题二第一课时习题。