教练员培训班练习题Ⅰ.DOC

1、智浪教育普惠英才文库教练员培训班练习题()第一部分 无 机 化 学一、氧 化 还 原 反 应（A ）1试写出下列各题中，中心原子的氧化数（S、Mn、P ）(1) Na2Sx、H 2SO4、Na 2S2O3、H 2S、Na 2S4O6、S 8、K 2S2O8、H 2SO5、S 4Cl2(2) MnF2、MnO 3F、K 4Mn(CN)6、K 2MnO4、Mn 2(CO)10、Mn(CO) 4(NO)(3) H3PO4、P 4O6、H 3PO2、PH 4+、H 3PO3、H 2PO4 、P 4、H 4P2O7、P 2H42用氧化数法配平下列各反应方程式(1) Fe3C + HNO3 Fe(NO3)

2、3 + NO + CO 2+ H2O(2) CrI3 + Cl2 + KOH K2CrO4 + KIO3 + KCl + H2O (3) MoS2 + O2 + NaOH Na2MoO4 + Na2SO4 + H2O(4) P4 + NaOH + H2O NaH2PO2 + PH3(5) HCNS + KClO3 CO 2+ NO + SO2 + KCl +H2O(6) + (CH3)2 OC MnS4 +K2S4 +H2OCH2(CH3)2+ KMnO4+ H2SO4(7) Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2 Cr2O3 + MnO2 + NO + Pb3O4(8) P 4+ P2I4

3、+ H2O PH4I + H3PO43用离子电子法配平下列各反应方程式(1) PH4+ + Cr2O72 P4+ Cr3+ (2) ClO + Fe(OH)2 Cl + FeO42 H(3) CuO + NH3 Cu + N2 (4) Zn + CNS Zn2+ + H2S + HCN 智浪教育普惠英才文库+O2(5) CN + O2 CO32 + NH3 H(6) Al + NO3 Al(OH)4 + NH3(7) Cu3P + Cr2O72 Cu2+ + H3PO4 + Cr3+ (8) Fe + NO2 FeO22 + NH3(9) Cr(OH)4 + H2O2 CrO42 + H2O(

4、10) N2H4 + Cu(OH)2 N2 + Cu (11) MnO4 + H2C2O4 Mn2+ + CO2(12) Cr(NCS)64 (aq) + Ce4+(aq) Cr3+(aq) + Ce3+(aq) + NO3 (aq) + CO2(g) + SO42 (aq)(13) Zn + NO3 NH3 + Zn(OH)42(14) PbO2 + Mn2+ MnO4 + Pb2+(15) CrO42 + S2O32 + H+ SO42 + Cr3+ + H2O 4在开采硫铁矿地区，开采出的矿石暴露在空气中，逐渐被氧化，有关的反应可表示如下：Fe2+ + S22 Fe3+ + FeS2(s

5、) FeS2(s) + O2 SO42 + Fe2+ Fe(OH3)(1) 试写出的反应的离子方程式。(2) 用 Fe2(SO4)3 溶液洗去煤中的 FeS2 的洗涤液经过简单的处理后可以循环使用，为什么？5辉钼矿(MoS 2)是最重要钼矿，它在 130、202650Pa 氧压下，跟苛性碱溶液反应时，钼以钼酸根(MoO 42 )形式进入溶液。(1) 在上述反应中硫也氧化而进入溶液。试写出上述反应的配平方程式。智浪教育普惠英才文库(2) 在密闭容器中用硝酸来分解辉钼矿，氧化过程的条件为 150250、1145751823850Pa 氧压。反应结果钼以钼酸形态沉淀，而硝酸的实际消耗量很低（相当于催

6、化作用） ，为什么？试通过化学方程式来解释。6近年来研究表明高铁酸盐在能源、环境保护等方面有着广泛的用途。我国学者提出在浓 NaOH 溶液中用电化学法来制备高铁酸盐FeO 42，电解装置如右图。在电解过程中阳极上发生的电极反应为 ，阴极上发生的电极反应为 ，总电解反应方程式为 ；电解一段时间后，在阳极上收集到气体为 1.12dm3，在阴极上收集到气体为8.96dm3， （已换成标准状态） ，那么获得的高铁酸盐的物质的量为 ，阳极区周围溶液的 pH （填升高、降低或不变） 。7写出下列化学反应的配平的方程式提示：2K(Na) + K 2O2(Na2O2) 2K2O(Na2O) (1) Na +

7、NaOH(l)(2) K + KNO3(3) CeO2 + H2SO4 (4) NH4Hg8水中溶解氧的实验滴定测定，涉及以下一些反应，写出反应方程式(1) 在碱性溶液中，溶解氧与 Mn(OH)2 反应(2) 在酸性条件下，Mn(III)水合氧化物与碘离子反应(3) 碘与硫代硫酸钠溶液反应9四氮化四硫(S 4N4)是氮化硫类化合物中的一个。它可由二氯化二硫和氨合成为橙色晶体，撞击或加热时易爆炸(1) 写出由二氯化二硫和氨形成 S4N4 的反应式。(2) 能否用 N2 与 S 合成 S4N4？为什么？10某单质 A 是固体，不溶于水，物质 B 与 I 均为溶于水的气体，按图发生转化，图智浪教育普

8、惠英才文库H2O2 催化I2 单质 L中只给出元素 A 的产物，写出以下转化反应的配平的化学方程式。C D E F H2 KO 电 解A B G H A + B + E DI J K A + I + E K （B ）1次磷酸 H3PO2 是一种强还原剂，将它加入 CuSO4 水溶液，加热到 4050，析出一种红棕色的难溶物 A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X 射线衍射证实 A 是一种六方晶体，结构类同于纤维锌矿 (ZnS)，组成稳定；A 的主要化学性质如下： 温度超过 60，分解成金属铜和一种气体； 在氯气中着火； 与盐酸反应，放出气体。回答如下问题：(1) 写出 A 的化学式；

9、(2) 写出 A 的生成反应方程式；(3) 写出 A 与氯气反应的化学方程式。(4) 写出 A 与盐酸反应的化学方程式。2铬的化合物丰富多彩，实验结果出人意料。将过量的 30%H2O2 加入(NH 4)2CrO4 的氨水溶液，热至 50后冷至 0，发生氧化还原反应，析出暗棕红色晶体 A。元素分析报告：A 含 Cr 31.1%，N 25.1%，H 5.4%。在极性溶剂中 A 不导电。红外图谱证实 A 有 NH 键，且与游离氨分子键能相差不太大，还证实 A 中的铬原子周围有 7 个配位原子提供孤对电子与铬原子形成配位键，呈五角双锥型。智浪教育普惠英才文库(1) 以上信息表明 A 的化学式为 ；A

10、的可能结构为 。(2) A 中铬的氧化数为 。(3) 预期 A 最特征的化学性质为 。(4) 写出生成晶体 A 的氧化还原反应方程式 。3最近，我国某高校一研究小组将 0.383g AgCl，0.160g Se 和 0.21g NaOH 装入充满蒸馏水的反应釜中加热到 115，10 小时后冷却至室温，用水洗净可溶物后，得到难溶于水的金属 晶体 A。在显微镜下观察，发现 A 的单晶竟是六角微型管，有望开发为特殊材料，现代物理方法证实 A 由银和硒两种元素组成，Se 的质量几近原料的 2/3；A 的理论产量约 0.39g。(1) 写出合成 A 的化学方程式，标明 A 是什么。(2) 溶于水的物质有

11、（写化学式）： 。(3) 试说明在 A 中 Se 的质量不足原料中的 2/3 的原因。4市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到 2cm 的小窗口，露出橙红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽然也会变黑，却能很快恢复。已知检测器的化学成分：亲水性硅胶、氯化钙、固体酸 H8Si(Mo2O7)628H2O、CuCl 22H2O 和 PdCl22H2O（注：橙红色为复合色，不必细究） 。(1) CO 与 PdCl22H2O 的反应方程式为 。(2) 上面第 1 问的产物之一与 CuCl2

12、2H2O 反应而复原，化学方程式为 。(3) 上面第 2 问的产物之一复原的化学方程式为 。5铅酸电池是广泛使用在汽车和作为动力的便携式电池。目前在动力汽车的电池发展中，最有有途的是轻便型可充电锂离子电池。一个铅酸电池表示以下：Pb(s) | PbSO4(s) | H2SO4(aq) | PbSO4(s) | PbO2 |(Pb(s)一个锂电池表示以下：智浪教育普惠英才文库Li(s) | Li+导电（固体）电解质(s) | LiMn 2O4(s)在放电过程中，形成了嵌入物 Li2Mn2O4，在充电过程中，转变成 Li(s)和LiMn2O4。(1) 写出在铅酸电池放电过程中电极上的电化学反应式。

13、在负极上反应式：在正极上反应式：(2) 写出在锂离子电池放电过程中电极上的电化学反应式。在负极上反应式：在正极上反应式：(3) 写出在 LiMn2O4 尖晶石型结构中锂离子和锰离子的配位数。智浪教育普惠英才文库二、酸 碱 反 应1根据 Pauling 规则，估计下列各酸的 pK1 值：(1) H2CrO4 (2) HBrO4 (3) HClO (4) H5IO6 (5) HSO3F (6) H3AsO42在液态 HF 中，下列各物质是以酸的形式作用还是以碱的形式作用，写出反应方程式说明之。(1) BF3 (2) SbF5 (3) H2O (4) CH3COOH (5) C6H63已 知 H2S

14、O4 的 自 偶 电 离 的 离 子 积 常 数 为 2.8 10 4， 试 计 算 纯 H2SO4 中 各 离 子 的 浓度 。4已知反应：HCl + HAc H2Ac+ + Cl (在冰醋酸溶液中进行)的平衡常数为 2.8 109 ，又知 HAc 的自偶电离后的离子积常数为 3.6 1015 ，试计算 1.0 104 moldm3 的HCl 的 HAc 溶液中、 H2Ac+、Cl 、Ac 的浓度。5氢氧化银（AgOH）不溶于水（K sp=1.0 108 ） 。试设计一种简单的定性实验来确定 AgOH 是强碱还是弱碱？6(1) 写出下列各酸的共轭碱的化学式： H 3PO4 HSO 4 SH

15、Cr(H 2O)63+ H 2AsO4(2) 写出下列各碱的共轭酸的化学式： C 2H5NH2 H 4IO6 B(OH) 4 VO(OH) +7指出下列各分子或离子中哪些是路易斯酸？哪些是路易斯碱？(1) AlCl3 (2) OH (3) Br (4) H2O (5) NO+ (6) CO2 (7) NH3 (8) Fe3+ (9) (CH3)2S (10) SbF58试指出 NH3 和 NF3 的路易斯碱性哪一个强？试加以解释。9用路易斯酸碱理论解释下列反应为什么会发生？(1) BF3 + F BF4智浪教育普惠英才文库CH3C SNH2SNH2(2) S + SO32 S2O32(3) A

16、lCl3 + Cl AlCl4(4) Co2+ + 6NH3 Co(NH3)62+10己知 H3PO2 和 H3PO3 的 K1 值约为 102，试根据 Pauling 含氧酸规则，推出 H3PO2和 H3PO3 分子中的键连方式。11纯硫酸的粘度非常大，为什么纯硫酸中 H3SO4+和 HSO4 离子的迁移速率可以与水中的 H3O+和 OH 离子的迁移速度相提并论。12写出下列各溶剂的自偶电离式:(1) BrF3(l) (2) SOCl2(l) (3) N2O4(l) (4) SO2(l)13已知在液氨中能发生下列两个反应：NH4Cl KNH2KCl2NH 3 2NH4IPbNHPbI 22N

17、H 3请写出能在水溶液中发生的与上两个反应相当的反应方程式。14试完成并配平下列反应方程式（M 为金属）(1) M NH3 (l)NH3(2) M NH4Cl 3(3) M(NH2)2 15无论是液态的 BrF5 还是 AsF5 都是不良的电解液，但是它们的混合物是比这两种纯化合物中任何一种都要好的电导液。试解释之。16硫代乙酰胺( )的水溶液可以代替 H2S 气体，来制备硫化物的沉淀。它 在 常 温 下 水 解 很 慢 ， 加 热 时 水 解 加 快 ， 试 写 出 在 酸 性 条 件 下 和 碱 性 条 件 下CH3C智浪教育普惠英才文库的水解的离子方程式。17参照水溶液化学反应的知识，回

18、答下面的问题：在液态 BrF3 中，用 KBrF4 滴定 Br2PbF10 的过程中，出现电导最低点。写出有关反应方程式。 18I 2 与 S2O6F2 之间可以进行化学计量控制反应(1) 试写出 I2S 2O6F2 13 的化学反应方程式(2) 试写出 I2S 2O6F2 31 的化学反应方程式(3) 试写出 I2S 2O6F2 21 的化学反应方程式(4) 上述反应属于哪种类型反应？19配合物的阴离子 FeCl4 呈黄色，而 Fe2Cl6 呈淡红色，在 1L POCl3 或 PO(OR)3中溶解 0.1mol FeCl3(s)得到一种淡红色溶液，该溶液稀释变为黄色，用 Et4NCl 滴定

19、POCl3 作溶剂的红色溶液，FeCl 3/Et4NCl 摩尔比为 11 时颜色发生突变（由红变黄） ，振动光谱表明氧氯化物溶液与典型的 Lewis 酸通过氧配位的方式形成加合物。用两种可能的反应方程解释上述事实。20写出下列在 100%H2SO4 中化学反应方程式(1) HNO3(1mol) + H2SO4(2mol) * = 4(2) H3BO3(1mol) + H2SO4(6mol) * = 6(3) I2(7mol) + HIO3(1mol) + H2SO4(8mol) * = 16*表示反应方程式右边的离子数（以 mol 计，可由冰点测定仪确定）智浪教育普惠英才文库三、原 子 结 构

20、 与 元 素 周 期 律A假定自旋量子数可取 ，0， 。若有关量子数的其他规则和各能级的填充顺21序不变，问：(1) s 能级和 p 能级容纳电子数是多少？(2) n = 2 的能层可容纳多少电子？(3) 原子序数为 8 和 17 的两个元素的电子构型各是什么？2假定某星球上的元素服从下面量子数限制：n = 1，2，3；l = 0，1，2n1；m = ；m s = ，则该星球上前四个l12惰性元素的原子序数分别为多少？ 3指出下列元素的名称和原子序数。并写出它们基态原子的核外电子排布式：(1) 第八个稀有气体(2) 第四周期中的第八个过渡元素(3) 常温下为液态的非金属元素(4) 熔点最低的金属元素(5) 第六周期中的 IVB 族元素(6) 4f 层填入 11 个电子的元素4试根据原子结构理论预测：(1) 第八周期将包括多少种元素？(2) 原子核外出现第一个 5g 电子的元素的原子序数是多少？(3) 第 114 号元素属于第几周期？第几族？5迄今已合成出的重元素第 112 号是用 高能原子轰击 的靶子，使锌核与Zn703Pb208