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电导法测定弱电解质的电 离平衡常数实验目的 了解溶液电导、电导率、摩尔电导率的 基本概念 用电导法测定乙酸的电离平衡常数 掌握电导仪的使用方法实验原理 乙酸在溶液中达到电离平衡时， 在一定温度下，K 是一个常数，可以通过测 定一定量浓 度 乙酸的电 离度代入上式计 算。乙酸溶液的电 离度 可用电 导 法测 定。 根据电离学说，弱电解质的电离度 随溶液的稀释而增大， 当溶液无限稀时，则电解质全部电离，1。在一定温度 下，溶液的摩尔电导 率与离子真实浓 度成正比，因而也与 电 离度 成正比，所以弱电解质的电离度 应等于溶液在物 质的量浓度为c 时的摩尔电导率 m 和溶液在无限稀释时之摩 尔电导率 m 之比，即实验原理 摩尔电导率和电导率之间的关系为 m / c （1） 实验测定物质的量为c 的乙酸溶液的电导率，由1式计算 摩尔电导率，可由3式可求得乙酸的电离常数K （K C ） 或写成 （2 ）（3 ） （4 ）实验步骤 将恒温槽温度调至(25.00.1) 或(30.00.1) 测定电导池常数K cell : 倾去电导池中蒸馏水( 电导池不用时， 应把两铂黑电极浸在蒸馏水中，以免干燥致使表
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