1、2009年高二化学学业水平测试总复习七铝 及其化合物铁及其化合物合金1、铝的化学性质2Al 6HCl = 2AlCl3 + 3H22Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 一、铝及其化合物：a、 与非金属单质的反应：请写出铝与 氧气、氯气 等反应的方程式；b、 铝的两性2、 Al2O3的 两性Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O 氢氧化铝的制备3、氢氧化铝的两性Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 铝盐与 氨水 偏铝酸盐与 CO2
2、 铝盐与偏铝酸盐2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O不稳定性不稳定性 -受热分解氢氧化铝胶体可作 净水剂 、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。氢氧化铝的用途：问题探究：铝盐与碱溶液反应的图象向 AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液至过量。现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐步溶解。图象：n(Al(OH)3)n(NaOH)Al3+ AlO2-Al(OH)3铝 三角：溶液中酸碱性的变化二、铁及其化合物： 1、铁 的 化学性质：a、 与 非金属单质 的反应：请写出铁与 氧气、氯气、硫 等反应的方程式；b、 与 酸 反应：请写出铁和 稀硫酸和过量的稀硝酸 的反应的方程式；c、 与 盐 的反应：请写出铁与
3、 氯化铁、硫酸铜 反应的方程式；d、 与 水蒸汽 的反应：铁粉产生水蒸气收集氢气安全瓶3Fe + 4H2O（ g） = Fe3O4 + 4H2名 称俗 称化学式色 态化合价水溶性类 型氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁共性 与酸与还原剂铁 红 磁性氧化铁黑色 粉末 红棕色粉末 黑色晶体+ 2 + 3 + 2， + 3不 溶 不 溶不 溶碱 性 氧 化 物都能与酸反应。如都能被还原。如 高温2、铁的氧化物：Fe2O3FeO Fe3O43、氢氧化物实验现象： (1).盛 FeCl3溶液的试管中，生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀；(2).盛 FeSO4的试管中，先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成
4、红褐色。（ 1）氢氧化物的制备 （铁盐和亚铁盐中加入 NaOH）FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+ 3NaCl （ 红褐色）FeSO4 + 2NaOH= Fe(OH)2+ Na2SO4（ 白色）Fe(OH)2继续被空气里的氧气氧化4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（ 白色） （ 红褐色）化学方程式：Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O（ 2. ）氢氧化物的化学性质(3)Fe(OH)3不稳定，受热容易分解，生成红棕色的 Fe2O3粉末 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O 4.铁盐和亚铁盐（ 1） Fe2+ 和 Fe3+的鉴别方法颜色法、 SCN- 法、 碱液法 、苯酚法。（ 2）铁 三角Fe3+ Fe2+Fe氧化性、还原性强弱的变化定义：两种或两种以上的金属（或金属跟非金属）熔合而成的具有 金属特性 的物质 硬度及 机械性能 大于 各成分金属 熔点低于 各成分金属三、合金1、铜合金青铜： 主要含铜和锡，黄铜： 主要含铜和锌，白铜： 主要含铜和镍。常见的几种合金：铁合金生铁钢碳素钢合金钢低碳钢高碳钢中碳钢2、铁合金锰 钢硅 钢不锈钢
