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盐酸浓度的标定实验目的 学会盐酸溶液的配制和标定； 掌握滴定操作，并学会正确判断终点； 熟悉电子天平的使用、减量法称量。实验原理及相关知识 讨论 为什么盐酸不能直接配成标准溶液？ 由于浓盐酸挥发，浓度不确定。 如何配制、标定盐酸标准溶液？ 先配成近似浓度的溶液，再用标准物质标定 其准确浓度；或者用另一已知准确浓度的标 准溶液标定。实验原理及相关知识 标准物质必须符合哪些条件？ 其组成与化学式完全相符； 纯度足够高，一般在99.9% 以上； 性质稳定； 没有副反应； 摩尔质量比较大。实验原理及相关知识 有哪些标准物质可标定盐酸溶液的浓度？ 无水碳酸钠： Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2 O+CO 2 化学计量点的pH=3.89 ； 硼砂（Na 2 B 4 O 7 10H 2 O ）： Na 2 B 4 O 7 10H 2 O+2HCl=4H 3 BO 3 +2NaCl+5H 2 O 化学计量点的pH 为5.1； 用NaOH 标准溶液。实验原理及相关知识 怎样选择指示剂（简述）？ 酸碱滴定曲线、滴定的突跃范围：强碱滴定强 酸时，随着NaOH 溶液的加入，溶液pH 值发生
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