1、第二单元 化学反应的方向和限度专题二 化学反应速率与化学平衡普陀三中高二化学 杨邓娟2 0 1 3 年 9 月你知道吗 ?当一定条件下的可逆反应达到化学当一定条件下的可逆反应达到化学平衡状态时，该可逆反应进行到了最大平衡状态时，该可逆反应进行到了最大限度，那么当达到化学平衡状态时，究限度，那么当达到化学平衡状态时，究竟有多少反应物转化成了生成物？平衡竟有多少反应物转化成了生成物？平衡体系中各物质的浓度之间是否存在一定体系中各物质的浓度之间是否存在一定的关系？的关系？二氧化氮、四氧化二氮的相互转化是一个可逆反应：如果用不同起始浓度的 NO2或 N2O4进行反应，平衡后得到以下实验数据。交流与讨论
2、2NO2(g) N2O4(g)起始浓度 /molL-1 平衡浓度 /molL-1 平衡浓度关系c(NO2) c(N2O4) c(NO2) c(N2O4)2.0010-2 0 6.3210-3 6.8410-33.0010-2 0 8.0010-3 1.1010-20 2.0010-2 9.4610-3 1.5210-20 0.100 2.2810-2 8.8610-2c(N2O4)c(NO2)c(N2O4)c (NO2)2请根据表中的已知数据填写空格，并总结归纳平衡时反应物和生成物的物质的量浓度之间的关系。1.081.3751.613.89171.3171.9169.8170.4化学平衡常数化
3、学平衡常数概念在 一定温度 下，某个可逆反应达到平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，所得的常数为 化学平衡常数 ，简称为 平衡常数 ，用 K表示。表达式mA(g) +nB(g) pC(g)+qD(g)K = c (C) c (D)p qc (A) c (B)m n 其中 c为各物质的平衡时的物质的量浓度阅读分析教材中的表 2-8和表 2-9，总结可逆反应平衡常数的使用条件和书写平衡常数表达式的注意事项。交流与讨论2NO2(g) N2O4(g)表 2-8 的平衡常数与温度的关系T/K 373 473 573 673 773K 3.35109 1.00107 2.
4、45105 1.88104 2.99103表 2-9 部分可逆反应的平衡常数化 学 方 程 式 平衡常数表达式2NO2(g) N2O4(g)NO2(g) 1/2N2O4(g)2Fe3+Fe 3Fe2+Br2+ H2O H+Br-+HBrOc(N2O4)c (NO2)2K=c (N2O4)c(NO2)K=12K=c (Fe3+)2c (Fe2+)3c(Br2)K=c(HBrO)c(H+)c(Br-). .使用化学平衡常数应注意的问题使用化学平衡常数应注意的问题（ 1）必须指明温度，反应必须达到平衡状态。（ 2）平衡常数表示反应进行的程度，不表示反应的快慢，即速率大， K值不一定大。（ 3）在进行
5、 K值的计算时，固体不作考虑，表达式中不需表达。如： Fe3O4(s) + 4H2(g) 3Fe(s) + 4H2O(g) 高温一定温度下， K= c4(H2O)c4(H2)使用化学平衡常数应注意的问题使用化学平衡常数应注意的问题（ 4）在进行 K值的计算时，稀溶液中的 H2O的浓度可不表达。如： Cr2O72- +H2O 2CrO42-+2H+一定温度下， K= c2(CrO42-)c2(H+)c (Cr2O72-)化学平衡常数应注意的问题化学平衡常数应注意的问题（ 5）平衡常数的表达式与方程式的书写有关。N2 + 3H2 2NH3在某温度下：K1=c(N2)c3(H2)c2(NH3)2NH
6、3 N2 + 3H2 K2= c(N2)c3(H2)c2(NH3)1/2N2 + 3/2H2 NH3 K3=c (N2)c(H2)c (NH3)1 2 3 2 K1 = 1/K2 = K32使用化学平衡常数应注意的问题使用化学平衡常数应注意的问题（ 6）利用 K值可判断某状态是否处于平衡状态某温度下，可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 平衡常数为 K，若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下：如果K = c (C) c (D)p qc (A) c (B)m nK K ，K K ，K V逆，反应向正方向进行。化学平衡常数的意义化学平衡常数的意义K值的大小，表示在一定温度下，反应达到平衡时该反应进行的程度（反应的限度）。（ 1） K值越大，反应程度增大，转化率越高；反之则转化率越低。（ 2） K值与浓度无关，随温度变化而变化 。转化率 ()= 100%该反应物的起始浓度 该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度该反应物的变化浓度= 100%该反应物的起始浓度该反应物的变化的物质的量= 100%该反应物的起始的物质的量
