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4.1 引言 研究一个化学反应应该考虑两类基本问题： （1）反应进行的方向和限度问题，热力学解决； （2）反应的快慢问题，动力学解决。 其中，第一类问题又可分为两种情况： a. 反应进行的方向性问题，即在给定的条件下，化 学反应能否进行的问题；注意：随着反应条件的改 变，同样一个反应，反应的方向可以逆转。 b. 反应进行的限度问题。 热力学第一定律对上述问题无法解答，必须运用 新的理论热力学第二定律。 自发过程：在给定条件下不需要借助外力作用就能 自动进行的过程。对于化学反应过程而言就称为“ 自发反应”。反应的这种特性就叫做“自发性”。 注意：自发性实际上只代表一种可能性，并不表明 其现实性。例如在给定条件下A 和B 具有反应的自 发性能够生成C ，即A+B C ，而实际上在给定条 件下将A 和B 放在一起可能感觉不到有C 生成，这可 能是反应的速率很慢（动力学原因），并不代表反 应不发生。4.2 可逆过程与最大功 通过理想气体的等温膨胀来说明膨胀功与途径有关 ，并分析可逆过程的特点。 1 p V 线与体积功 以外压为纵坐标，以体积为横坐标，在直角坐标 系中将下面理想气体恒温膨胀过程表
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