2004年2008年原子结构及元素周期律高考试题.DOC

1、2004 年2008 年原子结构及元素周期律高考试题一、选择题1、 （2004 年北京春）某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的A质子数 B质量数 C原子序数 D电子数2、 （2004 年广东卷）下列各组物质中，互为同位素的是A、重氢、超重氢 B、氧、臭氧 C、红磷、白磷 D、乙酸、丙酸3、 （2004 年江苏卷）我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功， “嫦娥”探月工程也已正式启动。据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出He32e32的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以 的形式存在。下列4说法正确的是A 原子核内含有 4 个质子 He42B

2、 和 互为同位素3C 原子核内含有 3 个中子 2D 的最外层电子数为 2，所以 具有较强的金属性e4 He424、 （2004 年江苏卷）下列各项中表达正确的是AF 的结构示意图： BCO 2的分子模型示意图：CNaCl 的电子式： DN 2的结构式： :NN:5. （2004 年全国 1）下列关于原子的几种描述中,不正确的是A. 与 具有相同的中子数 B. 与 具有相同的电子数O189 O167C. 与 具有相同的质量数 D. 与 具有相同的质子数23 546. （2004 年全国 1）若用 x 代表一个中性原子中核外的电子数,y 代表此原子的原子核内的质子数,z 代表原子的原子核内的中子

3、数,则对 的原子来说Th23490A. x=90 y=90 z=234 B. x=90 y=90 z=144C. x=144 y=144 z=90 D. x=234 y=234 z=3247 （2004 年全国）下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ）AAl 3+ BMg 2+ CBe 2+ DH +8. （2004 年北京卷）下列指定微粒的个数比为 2:1 的是A. 离子中的质子和电子 2eB. 原子中的中子和质子H1C. 晶体中的阳离子和阴离子 3NaCOD. （过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子2BaO9 （2004 年全国）2003 年，IUPAC（国际纯粹与应用化学

4、联合会）推荐原子序数为 110 的元素的符号为 Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt，德国） 。下列关于 Ds 的说法不正确的是 （ ）ADs 原子的电子层数为 7 BDs 是超铀元素CDs 原子的质量数为 110 DDs 为金属元素10(2004 年全国)下列分子含有的电子数目与 HF 相同，且只有两个极性共价键的是ACO 2 BN 2O CH 2O DCH 411. （2004 年天津） 核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有 NMR 现象。试判断下列哪组原子均可产生 NMR 现象A. O18P3Sn19

5、B. Al27FC2C. 元素周期表中 VA 族所有元素的原子 D. 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子12.（2004 上海卷）据报道，月球上有大量 3He 存在，以下关于 3He 的说法正确的是A.是 4He 的同分异构体 B.比 4He 多一个中子C.是 4He 的同位素 D.比 4He 少一个质子13 （2005 年广东）Se 是人体必需微量元素，下列关于 的说法正确的是A 互为同素异形体 B 互为同位素C 分别含有 44 和 46 个质子 D 都含有 34 个中子14 （2005 全国）年分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素 28Mg，该同位素的原子核内的中子数

6、是 （ ）A12 B14 C16 D1815、 （2005 年全国）下列分子中的所有原子都满足最外层 8 电子结构的是（ ）A、BF 3 B、H 2O C、SiCl 4 D、PCl 516、 （2005 年上海）有关化学用语正确的是（ ）A、乙烯的最简式 C2H4 B、乙醇的结构简式 C2H6OC、四氯化碳的电子式 D、臭氧的分子式 O3Cl:C:Cl17、 （2005 年上海）据报道，科学家已成功合成了少量 N4，有关 N4的说法正确的是（ ）A、N 4是 N2的同素异形体B、N 4是 N2的同分异构体C、相同质量的 N4和 N2所含原子个数比为 1:2D、N 4的摩尔质量是 56g18、

7、（2005 年上海）下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）A、D 3O+ B、Li + C、OD D、OH19下列说法正确的是 （ ）AH 与 D， 15O 与 18O 互为同位素；H 216、D 216O、H 218O、D 218O 互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B在 SiO2晶体中，1 个 Si 原子和 2 个 O 原子形成 2 个共价键CHI 的相对分子质量大于 HF，所以 HI 的沸点高于 HFD由 IA 族和 IV A 族元素形成的原子个数比为 1：1、电子总数为 38 的化合物，是含有共价键的离子型化合物20下列分子中所有原子都满足最外层为 8 电

8、子结构的是 （ ）ABF 3 BH 2O CSiCl 4 DPCl 521、(2006 年广东卷)同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为A6 B12 C26 D3022. （ 2006年 四 川 卷 ） 已知 118 号元素的离子 aW3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A.质子数 cb B.离子的还原性 Y2-Z -C.氢化物的稳定性 H2YHZ D.原子半径 XW23.（2004 年江苏卷）X、Y 是元素周期表A 族中的两种元素。下列叙述中能说明 X 的非金属性比 Y 强的是AX 原子的电子层数比 Y 原子的电子层数多 BX 的氢化物的沸点比 Y

9、 的氢化物的沸点低CX 的气态氢化物比 Y 的气态氢化物稳定 DY 的单质能将 X 从 NaX 的溶液中置换出来24( 2005年 北 京 春 )甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A甲与乙处于同一周期 B甲与乙处于同一主族C甲与乙的单质都是原子晶体 D甲与乙的原子序数之和为偶数25、 （2005 年全国）右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是A 常压下五种元素的单质中 Z 单质的沸点最高B Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同C W 的氢化物沸点比 X 的氢化物的沸点高D Y 元素的非金属性比 W

10、 元素的非金属性强26 （2005 年广东）短周期元素 X、Y 的原子序数相差 2。下列有关叙述正确的是AX 与 Y 不可能位于同一主族 BX 与 Y 一定位于同一周期CX 与 Y 可能形成共价化合物 XY DX 与 Y 可能形成离子化合物 XY27 （2005 年江苏）A、B、C、D 四种短周期元素的原子半径依次减小，A 与 C 的核电荷数之比为 34，D 能分别与 A、B、C 形成电子总数相等的分子 X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z 的稳定性逐渐减弱 XW Y RZBA、B、C、D 只能形成 5 种单质CX、Y、Z 三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由 A、B、C、D 四

11、种元素组成的化合物28 （2005 年江苏）在下列元素中，不属于主族元素的是A 磷 B 铁 C 钙 D 碘29 （2005 年辽宁卷）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是A 原子半径比阴离子半径小 B 原子半径比阴离子半径大C 原子半径比阳离子半径小D 带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大30 （2005 全国）下列说法正确的是 （ ）A常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B周期表中所有元素都有从自然界中发现的C过渡元素不全是金属元素D常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的31同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是 （ ）A16 B26 C36 D4632

12、、 （2005 年全国）下列说法正确的是A、非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数B、非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C、最外层有 2 个电子的原子都是金属原子D、最外层有 5 个电子的都是非金属原子33、 （2005 年上海）以下命题，违背化学变化规律的是（ ）A、石墨制成金刚石 B、煤加氢变成人造石油C、水变成汽油 D、干冰转化成原子晶体34(2006 年广东卷)下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是AF 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸

13、点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低35、(2006 年北京卷)R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)A若 R(OH)n为强碱，则 W(OH)m也为强碱B若 HnXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的最低化合价为-2，则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素36、 （2006 年上海卷）下列含有非极性键的共价化合物是A HCl B Na2O2 C C2H2 D CH437下列说法正确的是A A 族元素的金属性比A 族元素的金属性强B A 族元素的氢

14、化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小38、 （2005 年上海）已知三角锥形分子 E 和直线形分子 G 反应，生成两种直线形分子 L 和M(组成 E、G、L、M 分子的元素原子序数均小于 10)如下图，则下列判断错误的是（ ）A、G 是最活泼的非金属单质 B、L 是极性分子C、E 能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M 化学性质活泼39.下列叙述正确的是A NH3是极性分子，分子中 N 原子是在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心B CCl4是非极性分子，分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方

15、形的中心C H2O 是极性分子，分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央D CO2是非极性分子，分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央40.（2006 年江苏卷）X、Y、Z 是 3 种短周期元素，其中 X、Y 位于同一族，Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是A元素非金属性由弱到强的顺序为 ZYXBY 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4C3 种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D原子半径由大到小的顺序为 ZYX41(2006 年江苏)关于 Na

16、 元素和 F 元素的叙述正确的是 （ ）A原子序数 NaF B原子半径 NaF42. (2006 年全国)下列叙述正确的是A. 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C. 同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D. 稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高43、 （006 年上海卷）下列不符合当今化学研究方向的是A 发现新物质 B 合成新材料C 研究化学反应的微观过程 D 研究化学反应中原子守恒关系44、(2007 北京卷)X、Y 为短周期元素，X 位于 IA 族，X 与 Y 可形成化合物 X2Y，下列说法

17、正确的是AX 的原子半径一定大于 Y 的原子半径BX 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ：1DX 2Y 可能是离子化合物，也可能是共价化合物45. (2007 年江苏下列叙述正确的是A聚丙烯的结构简式为： B石英的化学式为：CaSiO 3C在 CS2、PCl 3中各原子最外层均能达到 8 电子的稳定结构DAr 原子的结构示意图为E+ +G L MCH 2CH 2CH 2 n2 8 8+2046. （2008 年上海）化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是ACO 2的电子式 B Cl 的结构示意图 C乙烯的结构简式 C

18、 2H4 D质量数为 37 的氯原子 17 37Cl47.（2008 年广东卷）2007 年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于 Pt 的说法正确的是2078A. Pt 和 Pt 的质子数相同，互称为同位素20781987B. Pt 和 Pt 的中子数相同，互称为同位素8C. Pt 和 Pt 的核外电子数相同，是同一种核素2078197D. Pt 和 Pt 的质量数不同，不能互称为同位素848.（2008 年北京卷）对 H2O 的电离平衡不产生影响的粒子是A.H: Cl: B.26M3+ C. D. 49 （2008

19、年广东卷理科基础）下列化学用语正确的是ANa 2O2中氧元素的化合价是2 B乙醇的分子式：CH 3CH2OHC 16S 的结构示意图： D甲烷的结构式为：50.（2008 年全国）某元素的一种同位素 X 原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，在 ag HmX 分子中含质子的物质的量是A. (A-N+m)mol B. (A-N)mol C. ( A-N)mol D. (A-N+m)molaA+m aA aA+m aA51 （2008 年宁夏）短周期元素 E 的氯化物 ECln的熔点为-78，沸点为 59；若 0.2mol ECln与足量的 AgNO3溶液完全反应

20、后可以得到 57.4g 的 AgCl 沉淀。下列判断错误的是AE 是一种非金属元素 B在 ECln中 E 与 Cl 之间形成共价键CE 的一种氧化物为 EO2 DE 位于元素周期表的 IVA 族52.（2007 山东卷）下列关于元素的叙述正确的是金属元素与非金属元素能形成共价化合物只有在原子中，质子数才与核外电子数相等目前使用的元素周期表中，最长的周期含有 36 种元素非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是 2 或 853 （2007 天津卷）2007 年 3 月 21 日，我国公布了 111 号元素 Rg 的中文名称。该元素名称及所在周期A钅 仑 第七周期 B镭 第七周期 C

21、铼 第六周期 D氡 第六周期54 （2007 天津卷）下列关于粒子结构的描述不正确的是AH 2S 和 NH3均是价电子总数为 8 的极性分子BHS 和 HCl 均是含一个极性键的 18 电子粒子CCH 2C12和 CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D 216O 中含中子、质子、电子各 10 NA（N A代表阿伏加德罗常数的值）55 （2007 四川卷）短周期元家 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 与 Y、X 与 Z 位于同一主族W 与 X 可形成共价化合物 WX2Y 原子的内层电子总数是其最外层电子数的 2.5 倍 下列叙述中不正确的是AWX 2分子中所有原子最外层都为 8

22、 电子结构BWX 2、ZX 2的化学键类型和晶体类塑都相同CWX 2是以极性键结合成的非极性分子D原子半径大小顺序为 X Y 的化学式是_；生成固体 C 的化学方程式是_。（2）若常温下 Y 为固体，X、Z 为气体，A 在空气中充分燃烧可生成 B，则：B 的化学式是_；向苛性钠溶液中通入过量的 A，所发生反应的离子方程式是_；将 Y 与（1）中某单质的水溶液充分反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。6、 （2005 年全国） （15 分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟

23、水反应产生一种可燃性气体，反应的化学方程式是_（2）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途：_（3）在一定条件下，甲与 O2反应的化学方程式是_（4）丁的元素符号是_，它的原子结构示意图为_（5）丁的氧化物的晶体结构与_的晶体结构相似。7、 （2005 年上海） （A）（1）在上面元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线。（2）根据 NaH 的存在，有人提议可反氢元素放在 VIIA 族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可反氢元素放在周期表中的 族。（3）现有甲、乙两种元素，甲元素原子核外 3p 亚层上有 5 个电子，乙元素的焰色反应显黄色。 用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应位置。 甲元素与硫元素相比较，非金属性较强的是 （填名称） ，