高中常见的原电池电极反应式的书写.DOC

1、第 - 1 - 页 共 6 页高中常见的原电池电极反应式的书写书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失） 。选离子，配电荷 （根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守） 。巧用水，配个数 （通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极Zn、正极Cu、电解液 H2SO4）负极： Zn2e-=Zn2+ (氧化反应) 正极： 2H+2e-=H2 (还原反应)离子方程式 Zn + 2H+ = H2+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 H2CO3 弱酸性)负极： Fe2e-=Fe2+ (氧化反应) 正极：2H +2e-=

2、H2 (还原反应)离子方程式 Fe+2H+=H2+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极Fe、正极C、电解液 中性或碱性)负极： 2Fe4e-=2Fe2+ (氧化反应) 正极：O 2+2H2O+4e-=4 (还原反应)OH化学方程式 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极Al、正极Ni 电解液 NaCl 溶液、O 2)负极： 4Al12e-=4Al3+ (氧化反应) 正极：3O 2+6H2O+12e-=12 (还原反应)H化学方程式 4Al

3、+3O2+6H2O=4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极Zn、正极C 、电解液 NH4Cl、MnO 2 的糊状物)负极：Zn2e -=Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO 2+2H+2e-=Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式 Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH36、碱性锌锰干电池：（负极Zn、正极C、 电解液 KOH 、MnO 2 的糊状物）负极： Zn + 2OH 2e-= Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2MnO 2 + 2H2O + 2e-=2MnOOH +2 OH （还原反应)化学方程式 Zn +2MnO2 +2H2O =

4、 Zn(OH)2 + MnOOH7、银锌电池：(负极Zn、正极Ag 2O、电解液 NaOH )负极 ：Zn+2OH 2e-= Zn(OH)2 (氧化反应)正极 ：Ag 2O + H2O + 2e-= 2Ag + 2 OH (还原反应)化学方程式 Zn + Ag2O + H2O = Zn(OH)2 + 2Ag第 - 2 - 页 共 6 页8、铝空气海水（负极铝、正极石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液海水）负极 ：4Al12e =4Al3+ (氧化反应) 正极 ：3O 2+6H2O+12e =12OH （还原反应)总反应式为： 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 （铂网增大与氧气的接触面

5、）9、镁- 铝电池 （负极Al、正极Mg 电解液 KOH） 负极(Al)： 2Al + 8 OH- 6e- 2AlO2+4H2O (氧化反应)正极(Mg）： 6H2O + 6e- 3H2+6OH （还原反应)化学方程式： 2Al + 2OH + 2H2O 2AlO2+ 3H210、锂电池一型：（负极金属锂、正极石墨、电解液 LiAlCl4 -SOCl2）负极 ：8Li 8e 8 Li + (氧化反应)正极 ：3SOCl 28e SO 32 2S 6Cl （还原反应 )化学方程式 8Li 3SOCl2 = Li2SO3 6LiCl 2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极Pb

6、正极PbO 2 电解液 浓硫酸）放电时 负极： Pb2e SO 42 =PbSO4 (氧化反应)正极： PbO22e 4H SO 42 =PbSO42H 2O (还原反应)充电时 阴极： PbSO4 + 2H+ 2e-= Pb+H2SO4 (还原反应)阳极： PbSO4 + 2H2O 2e-= PbO2 + H2SO4 + 2H+ (氧化反应)总化学方程式 PbPbO 2 + 2H2SO4 2PbSO4+2H2O2、铁镍电池：（负极 Fe 、正极NiO 2、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极： Fe2e + 2 OH = Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO2 + 2H2O +

7、2e= Ni(OH)2 + 2 OH (还原反应)充电时 阴极： Fe (OH)2 + 2e= Fe + 2 OH (还原反应)阳极： Ni(OH)2 2e + 2 OH = NiO 2 + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H2OFe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4 电池（正极 LiFePO4，负极石墨，含 Li+导电固体为电解质）放电时 负极： Li e =Li + (氧化反应)正极： FePO4 + Li+ + e= LiFePO4 (还原反应)充电时： 阴极： Li+ + e= Li (还原反应)第 - 3 - 页 共 6 页阳极： Li

8、FePO4e = FePO4 + Li+ (氧化反应)总化学方程式 FePO4 + Li LiFePO44、镍镉电池（负极Cd 、正极NiOOH、电解质溶液为 KOH 溶液）放电时 负极： Cd 2e + 2 OH = Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e + 2H2O = 2Ni(OH)2+ 2OH (还原反应)充电时 阴极： Cd(OH)2 + 2e= Cd + 2 OH (还原反应)阳极：2 Ni(OH) 2 2e + 2 OH = 2NiOOH + 2H2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢

9、镍电池：（负极-LaNi 5 储氢合金、正极 NiOOH、电解质 KOH+LiOH）放电时 负极： LaNi5H 66e + 6OH= LaNi5 + 6H2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e+ 6H2O =6 Ni(OH)2 + 6OH (还原反应) 充电时 阴极： LaNi5 +6e+ 6H2O= LaNi5H 6+ 6OH (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 6e + 6OH= 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi5H 6 + 6NiOOH LaNi5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极Zn、正极-石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时 负极

10、：3Zn 6e - + 6 OH= 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42 +6e-+ 8H2O =2 Fe (OH)3 + 10OH (还原反应) 充电时 阴极：3Zn(OH) 2 +6e-=3Zn + 6 OH (还原反应) 阳极：2Fe(OH) 3 6e -+ 10OH=2FeO42+ 8H2O (氧化反应) 总化学方程式 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、 正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、 充电时LiCoO 2中Li被氧化，Li+还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以

11、LiC 6表示）放电时 负极: LiC6 xe- Li(1-x)C6 + x Li+ (氧化反应)正极： Li（1-x) CoO2 + xe- + x Li+ = LiCoO2 (还原反应)充电时 阴极： Li(1-x)C6 + x Li+ + xe- LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO2 xe- Li(1-x)CoO2 + x Li+ (氧化反应)总反应方程式 Li(1-x)CoO2 + LiC6 LiCoO2 + Li(1-x)C6 Ni(OH)2+Cd(OH)2第 - 4 - 页 共 6 页燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。燃料

12、电池是原电池中一种比较特殊的电池，它与原电池形成条件有一点相悖，就是不一定两极是两根活动性不同的电极，也可以用相同的两根电极。解决此类问题必须抓住一点：燃料电池反应实际上等同于燃料的燃烧反应，但要特别注意介质对产物的影响。一、氢氧燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂（Pt）或石墨 做电极材料，负极通入 H2，正极通入 O2，总反应 为： 2H2 + O2 = 2H2O 电极反应特别要注意电解质，有下列三种情况：1、电解质是 KOH 溶液（碱性电解质）负极：H 2 2e- + 2OH = 2H2O (氧化反应)正极：O 2 + H2O + 4e- = OH(还原反应)总反应方程式 2H2 +

13、O2 = 2H2O2、电解质是 H2SO4 溶液 （酸性电解质） 负极：H 2 2e- = 2H+ (氧化反应) 正极：O 2 + 4H+ + 4e- = 2H2O (还原反应) 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O 3、电解质是 NaCl 溶液（中性电解质） 负极：H 2 2e- = 2H+(氧化反应)正极：O 2 + H2O + 4e- = 4OH 总反应方程式 2H2 + O2 = 2H2O说明 1、碱性溶液反应物、生成物中均无 H+ 2、 .水溶液中不能出现 O2- 3、中性溶液反应物中无 H+ 和 OH- 4、酸性溶液反应物、生成物中均无 OH- 二、甲醇燃料电池 1碱性电解

14、质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极：3O 2 + 12e- + 6H20= 12OH- (还原反应)负极：2CH 3OH 12e- + 16OH = 2CO32- +12H2O (氧化反应)总反应方程式 2CH3OH + 3O2 + 4KOH = 2K2CO3 + 6H2O 第 - 5 - 页 共 6 页2. 酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极：3O 2 + 12e + 12H+ = 6H2O (还原反应)（注：乙醇燃料电池与甲醇 负极：2CH 3OH 12e- +2H2O=12H+2CO2 (氧化反应) 燃料电池原理基本相）总反应式 2CH3OH + 3O2 = 2C

15、O2 + 4H2O (氧化反应) 三、CO 燃料电池 （总反应方程式均为： 2CO O2 2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li 2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐作电解质，CO 为负极燃气，空气与CO2 的混合气为正极助燃气）正极： O2 4e- 2CO2 2CO32 (还原反应)负极： 2CO2CO 32- 4e- =4CO2 (氧化反应)2、酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极： O2 + 4e + 4H+ = 2H2O (还原反应)负极： 2CO 4e- + 2H2O = 2CO2 +4H+ (氧化反应)四、肼燃料电池（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： O2 +

16、2H2O + 4e- = 4OH (还原反应)负极： N2H4 + 4OH 4e - = N2 + 4H2O (氧化反应)总反应方程式 N2H4 + O2= N2 + 2H2O五、甲烷燃料电池1碱性电解质（铂为两极、电解液 KOH 溶液）正极： 2O2 + 2H2O + 8e- = 8 OH (还原反应)负极： CH4 + 10OH 8e- = CO32- + 7H2O (氧化反应)总反应方程式 CH4 + 2KOH+ 2O2 = K2CO3 + 3H2O2、酸性电解质（铂为两极、电解液 H2SO4 溶液）正极： 2O2 + 8e- + 8H+ = 4H2O (还原反应)负极： CH4 8e

17、- + 2H2O = 8H+ + CO2 (氧化反应)总反应方程式 CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O 2和CO 2、负极通入丙烷、电解液有三种）1、电解质是熔融碳酸盐（K 2CO3或Na 2CO3）正极 ： 5O2 + 20e- + 10CO2 = 10CO32- (还原反应)负极 ： C3H8 20e-+ 10CO32- = 3CO2 + 4H2O (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O第 - 6 - 页 共 6 页2、酸性电解质 （电解液H 2SO4溶液）正极 ： 5O2 + 20e- + 26H+ =

18、10H2O (还原反应)负极 ： C3H8 20e- + 6H2O = 3CO2 + 20 H+ (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极 ： 5O2 + 20e- + 10H2O = 20OH (还原反应)负极 ： C3H8 20e-+ 26 OH = 3CO32- + 17H2O (氧化反应)总反应方程式 C3H8 + 5O2 +6KOH = 3 K2CO3 + 7H2O七、乙烷燃料电池 （铂为两极、电解液KOH溶液）正极 ： 7O2 + 28e- + 14H2O = 28OH (还原反应)负极 ： 2C2H6 28e-+ 36 OH = 4CO32- + 24H2O (氧化反应)总反应方程式 2C2H6 + 7O2 + 8KOH = 4K2CO3 + 10H2O