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第2课时 热 化学方程式反应焓变 的计 算 (1) 旧化学键 断裂吸收的能量大于新化学键 形成释 放的 能量时 ，该 化学反应为 反应 ；反之，则为 反应 。 (2) 当反应 物的总 能量大于反应产 物的总 能量时 ，该 化 学反应为 反应 ；反之，则为 反应 。 (3) H0 反应 。 吸热 放热 放热 吸热 放热 吸热 一、热 化学方程式 1热 化学方程式的意义 热 化学方程式是把一个化学反应 中 和 同时 表示出来的方程式。它不仅 表明了化学反应 中的 变 化，也表明了化学反应 中的 变 化。 2热 化学方程式的书 写 (1) 书 写步骤 ： 先写化学方程式，再注明物质 的 ，最后标 明相应 的 ，必要时 注明反应 条件，书 写时 一般不注 “”、“”。 物质 的变 化 反应 的焓变 物质 能量 H 聚集状态 (2) 书 写热 化学方程式应 注意的问题 ： 要在物质 的化学式后面用括号注明各物质 的 。 一般用英文字母 、 和 分别 表示物质 的气态 、液态 和固态 。水溶液中溶质则 用 表示。 在 H 后要注明 ，因为 在 下进 行同一 反应 ，其反应焓变 是不同的，对 于29
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