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高考化学考点一遍过考点33,原电池工作原理及应用 一、原电池 1 原电池的基本概念 （1）原电池：把化学能转化为电能的装置。 （2）原电池的电极 负极：电子流出活动性较强发生氧化反应； 正极：电子流入活动性较弱发生还原反应。 （3）原电池的构成条件 能自发发生氧化还原反应。 具有活动性不同的两个电极(金属和金属或金属和非金属)。 形成闭合回路或在溶液中相互接触。 2 原电池的工作原理 (以 以 ZnCu 原电池为例 单液原电池 双液原电池 装置图 电极与电极反应 负极(锌片) Zn2e Zn 2+ (氧化反应) 正极(铜片) Cu 2+ +2e Cu (还原反应) 电子流向 由锌片沿导线流向铜片 离子迁移方向 阴离子向负极迁移；阳离子向正极迁移 电池反应方程式 Zn+Cu 2+ Cu+Zn 2+ 两类装置 还原剂 Zn 与氧化剂 Cu 2+ 直接接触，Zn 与氧化剂 Cu 2+ 不直接接触，仅有化 的不同点 既有化学能转化为电能，又有化学能转化为热能，造成能
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