2018-2019高二化学上学期期中试题附答案.docx

1、2018-2019 高二化学上学期期中试题附答案本试卷分第卷和卷两部分。满分 100 分。考试用时 90 分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。第卷（共 54 分）一、选择题(本题共 18 小题，每小题 3 分，共 54 分，每小题只有一个选项符合题意)1已知反应 2C(s)O2(g) =2CO(g)的H0。设 H 和 S 不随温度而变，下列说法中正确的是( )A低温下才能自发进行B高温下才能自发进行C任何温度下都能自发进行D任何温度下都不能自发进行2下列说法能够用勒夏特列原理来解释的是( )A加入催化剂可以提高单位时间氨的产量B高压有利于氨的合成反

2、应C700 K 高温比室温更有利于合成氨的反应D恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入 He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3 增多3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )C 的生成速率和 C 的分解速率相等； 单位时间内生成 a mol A，同时生成 3a mol B；气体密度不再变化；混合气体的总压强不再变化；A、B、C 的物质的量之比为 132；C 的体积分数不再变化A BC D4工业上利用可逆反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ） A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其

3、中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在 t1、t2 时刻， NH3 (g)的浓度分别是 c1、c2 ，则时间间隔 t1t2 内，NH3 (g)生成的平均速率为v c2c1t2t15某温度下，反应 H2(g)I2(g) 2HI(g) H0 ，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )A恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深 B恒压，迅速充入 HI，开始时正反应速率减小C恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小D恒容，充入 H2，I2 转化率增大6某化学科研小组研究在其他条件不变

4、时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )A反应：H0，p2p1 B反应：HT1C反应：H0，T2T1 或 HT17在一定的温度下，将 2mol A 和 3mol B 充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)B(g) C(g)D(g)，5 min 后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K 1，在 t0 时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的 10 倍，A 的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )A正反应是一个体积减小的反应，a 2 B速率随时间的变化关系可用上图表示C达平衡时 B 的

5、转化率为 40% D为提高 A 的转化率，可采取升高温度的措施8向绝热恒容的密闭容器中通入 SO2 和 NO2，发生反应 SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，其正反应速率(v 正 )随时间 (t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )A反应在 c 点达到平衡状态B反应物浓度：a 点大于 b 点C反应物的总能量高于生成物的总能量D逆反应速率：c 点大于 b 点9 CO 和 NO 都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处

6、理效率的是( )选用适当的催化剂 提高装置温度 增大装置的压强 装置中放入碱石灰A B C D 10 25 时，水的电离达到平衡：H2O HOH，下列叙述正确的是 ( )A将纯水加热到 95 时，KW 变大，pH 不变，水仍呈中性B向纯水中加入少量 NaOH 溶液，平衡逆向移动， KW 变小C向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，H增大，KW 不变D向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW 增大11.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )A两溶液稀释前的浓度相同Ba 、b、 c 三点溶液的 pH 由大到小顺序为 abcCa 点的

7、Kw 值比 b 点的 Kw 值大D a 点水电离的 n(H)大于 c 点水电离的 n(H)12下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )AHSH2O H3OS2BHSH=H2SCCO232H2O H2CO32OHD Fe3 3H2O Fe(OH)33H13.下列说法正确的是 ( )A25 时，在 pH4 的盐酸和 NH4Cl 溶液中，由水电离出的 H浓度相等B25 时，pH3 和 pH5 的盐酸等体积混合后，溶液的 pH4C25 时，pH9 和 pH11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pH10D 25 时，pH 3.6 的某橙汁中的 c(H) 是pH5.6 的某西瓜汁中的 c(

8、H) 的 100 倍14化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )A明矾水解形成的 Al(OH)3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B某雨水样品采集后放置一段时间， pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO23 水解C将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3 胶体，利用的是盐类水解原理D配制 FeCl3 溶液时加入少量的盐酸，抑制 Fe3水解15.常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）A0.1mol/L CH3COONa 溶液的 pH 大于 7 BCH3COOH 溶液的导电能力弱C0.1 mol/L CH3COOH 溶液可使紫色石蕊变

9、红D CH3COOH 溶液与 Na2CO3 反应生成 CO2 16 298 K 时，在 20.0 mL 0.10 molL1 氨水中滴入0.10 molL1 的盐酸，溶液的 pH 与所加盐酸的体积关系如图所示。已知 0.10 molL1 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )A该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂BM 点对应的盐酸体积小于 20.0 mLCM 点: NH4+ NH3H2O Cl D M 点处的溶液中NH4 Cl HOH17常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )A能使 pH 试纸变红的溶液中：CO23、K、Cl、NaB由水电离产生的OH11010mo

10、l L1 的溶液中：NO3、Mg2、Na、SO24C在OHH11012 的溶液中：NH4、Fe2、Cl 、NO3D KwH1010molL1 的溶液中：Na、 HCO3、Cl、K18 25 时，Ksp(BaSO4)1 1010 mol2L2，Ksp(BaCO3) 5.1 109 mol2L2。在该温度下，下列说法不正确的是( )A因为 Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)，所以 BaSO4 比BaCO3 溶解度更小B若误饮Ba21.0 105molL1 的溶液时，会引起 Ba2中毒 C向同浓度 Na2SO4 和 Na2CO3 的混合液中滴加BaCl2 溶液，BaSO4 先析出D在 BaSO

11、4 的饱和溶液液中， SO241.0105mol L1第卷（共 46 分）第卷所有题目的答案，考生需用 0.5 毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、填空题（共 6 小题，共 46 分。 ）19 (14 分) （1）恒温下，向一个 2L 的恒容密闭容器中充入 1 molN2 和 2.6 molH2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示时间/min 5 10 15 20 25 30c(NH3)/( mol L-1) 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20前 20min 的平均速率 (H2)为 ，该温度下此反应化学平衡平衡常数为 。能

12、提高反应中 N2 的平衡转化率的是 。 A增加 N2 的浓度 B增加 H2 的量 C移出部分 NH3D提高反应温度 E加入合适的催化剂（2 ）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的 N 和 H 通入到体积为1L 的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是_。A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度（3 ）已知某化学反应的平衡常数表达式为 KCO2H2/ COH2O ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t 700 800 830 1 000 1 200K 1.67 1.1

13、1 1.00 0.60 0.38该反应的化学方程式是 ；若在 1 L 的密闭容器中通入 CO2 和 H2 各 1 mol，5 min 后温度升高到 830 ，此时测得 CO2 为 0.4 mol，该反应 达到平衡状态（填是或否）20 （ 6 分)在硫酸工业中，通过下列反应使 SO2 氧化成 SO3：2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)H198kJmol1。下表为不同温度和压强下SO2 的转化率(%)p/PaT/ 1105 5105 1106 5106 1107450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3(1)实际生产中，选定 400500 作为操作温度，其原因是_ 。(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是_。21 (10 分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为 0.1 mol/L 的 NaOH 溶液，乙为 0.1 mol/L 的 HCl 溶液，丙为 0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的 pH_ ；(2)丙溶液中存在电离平衡为_、_(用电离方程式表示)；(3) 某同学用甲溶液分别滴定 20.00 mL 乙溶液和 20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：甲溶液滴定丙溶液的曲线是_(填“图 1”或