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精选优质文档-倾情为你奉上实验二 燃烧热的测定一、目的要求1.用氧弹量热计测定萘的燃烧热。2.了解氧弹量热计的原理、构造及使用方法。二、实验原理1摩尔物质完全氧化时的反应热称为燃烧热。所谓完全氧化是指C变为CO2(气)，H变为H2O(液)，S变为SO2(气)，N变为N2(气)，如银等金属都变成为游离状态。例如：在25、1.01325105Pa下苯甲酸的燃烧热为-3226.9kJ/mol，反应方程式为：对于有机化合物，通常利用燃烧热的基本数据求算反应热。燃烧热可在恒容或恒压条件下测定，由热力学第一定律可知：在不做非膨胀功的情况下，恒容燃烧热，恒压燃烧热。在体积恒定的氧弹式量热计中测得的燃烧热为QV，而通常从手册上查得的数据为Qp，这两者可按下列公式进行换算 （2-1）式中，n(g)反应前后生成物和反应物中气体的物质的量之差； R气体常数； T反应温度，用绝对温度表示。通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。一定量被测物
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