H0 或 H为“” H0 或H为“” 放热反应： 吸热反应： 反应热（H）的计算： H断键吸收的总能量成键释放的总能量 H生成物的总能量反应物的总能量 H反应物的键能之和生成物的键能之和1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应的下列说 法 中正确的是（ ） A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C 和 D 的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生 C 2.在反应 H 2 （g）+ Cl 2 （g） 2HCl（g）中， 已知：HH 键能为436KJ/mol,ClCl键能为 247KJ/mol,HCl键能为431KJ/mol, 判断该反应是（ ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收179 kJ热量 D.放出179 kJ热量 B D第二课时 热化学方程式2H 2 （g）+ O 2 (g)= 2H 2 O (l) H= 571.6 KJ/mol H 2 （g) + O 2 (g)= H 2 O (l) H=285.8 KJ/mol 观察下列两个热化学方程式， 分析与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 需要注明反应物与生成物
