第二章化学反应与能量 第一节 化学能与热能第一节 化学能与热能 v 什么是化学能？ 化学反应中吸收或者释放的能量就叫 做化学能 v 化学反应中到底是吸收能量还是放出能 量呢？一、化学键与化学反应中能量变化关系 H H HH ； H 436kJ/mol H-H H H ； H 436kJ/mol CH 4 C 4H ； H 1660kJ/mol 形成1mol化学键时释放的能量或断 开1mol化学键所吸收的能量叫做键能 1、化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因 C 4H CH 4 ； H 1660kJ/mol 当E 吸 E 放 反应吸收能量 当E 吸 E 放 反应放出能量 2、从键能的角度看： 反应物 生成物 化学反应： 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量E 吸 放出能量E 放 任何化学反应都伴随着能量的变化！ 表示为： H=E 吸 E 放 有热量放出的反应为放热反应； 吸收热量的反应为吸热反应。能量的转化必须遵守： v1、能量守恒定律： 一种能量可以转化为另一种能量, 但总能量保持不变。 v2、质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化， 但是总质量保持不变。 v（质量与能量
