沉淀滴定法和重 量分析法 复习 复习 1. 1. 沉淀溶解平衡的平衡常数 沉淀溶解平衡的平衡常数 - - 溶度积 溶度积 AgCl(s) Ag + (aq) + Cl - (aq) K sp = Ag + Cl - K sp 叫做溶度积常数，简称为溶度积。 对于A a B b 型的难溶电解质 K sp = A n+ a B m- b A a B b (s) aA n+ +bB m- 溶度积常数:在一 定温度下,难溶电 解质饱和溶液离 子浓度幂的乘积 为一常数2. 2. 溶度积与溶解度的关系 溶度积与溶解度的关系 S S ： ： 1 1 升饱和溶液中溶解溶质的物质的量。 升饱和溶液中溶解溶质的物质的量。 A m B n 型 例：Ksp（Ag 2 CrO 4 ）1.110 12 ，求S3. 3. 溶度积规则 溶度积规则 离子积IP(ionic product)：表示 在任意条件下（包括不饱和溶液）离 子浓度幂的乘积。 IP和K sp 的表达形式类似，但是其含 义不同。(2) I P K sp (1) I P K sp 该溶液是饱和的，这时沉淀与 溶解达到动态平衡，溶液中既无沉淀生成 又无沉
