精选优质文档- 倾情为你奉上 专心-专注-专业 第二章 化学热力学基础 本章总目标： 1：掌握四个重要的热力学函数及相关的计算。 2：会用盖斯定律进行计算。 3：理解化学反应等温式的含义，初步学会用吉布斯自由能变化去判断化学反应 的方向。 各小节目标： 第一节：热力学第一定律 了解与化学热力学有关的十个基本概念（敞开体系、封闭体系、孤立体系、 环境、状态、状态函数、过程、途径、体积功、热力学能） ，掌握热力学第一定 律的内容（U=Q-W）和计算。 第二节：热化学 1：掌握化学反应热的相关概念： 反应热指恒压或恒容而且体系只做体积功不做其它功的条件下，当 1 一个化学反应发生后，若使产物的温度回到反应物的起始温度，这时体系放出 或吸收的热量称为反应热。 （） 。 标准生成热某温度下，由处于标准状态的各元素的指定单质生成标 2 准状态的 1mol 某纯物质的热效应。符号 ,单位： 或 ） 。 f m H 1 J mol 1 kJ mol 燃烧热在 100kPa 的压强下 1mol 物质完全燃烧时的热效应。符号： 3 ；单位： 。 c m H 1 kJ mol 2：掌握恒容反应热U=Q v
