1、 2018-2019 高一化学上学期期中试卷加答案时间：90 分钟；满分：100 分相对原子质量：H：l C：12 O：16 N：14 Na：23 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Zn：65 Ag：108 Ba：137 第 I 卷（选择题）一、选择题（每小题 2 分，共 21 小题，只有一项符合题目要求）1、如图所示的实验操作中，正确的是A检查容量瓶是否漏水 B给液体加热 C 滴加液体 D过滤2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液C酒精灯不慎
2、碰倒起火，用沙子或湿抹布盖灭， D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸3、下列的分离方法不正确的是A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘 D用淘洗的方法从沙里淘金4、量取 100mL 碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入 4mL 四氯化碳，用力振荡后,静置，实验现象为A液体分层，上层为四氯化碳层，紫红色 B液体不分层，紫红色C液体分层，下层为四氯化碳层，紫红色 D液体不分层，橙红色5、下列叙述正确的是A1 mol H2O 的质量为 18g/mol B常温常压下 3.011023 个 SO2 分子的质量为3
3、2g CCH4 的摩尔质量为 16g D标准状况下，1 mol 任何物质体积均为 22.4L6、设 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A水的摩尔质量为 18gB常温常压下，48gO3 含有的氧原子数为 3NAC常温常压下，11.2L 氧气中所含有的原子数为 NA D物质的量浓度为 0.5mol/L MgCl2 溶液，含有Cl离子数为 NA7、2molCl2 和 2molCO2 相比较，下列叙述中正确的是A分子数相等 B原子数相等 C体积相等 D质量相等8、将 30mL 0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 500mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量的浓度为A 0.03mol/
4、L B 0.04mol/L C 0.05mol/L D 0.3mol/L9、下列叙述正确的是A根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等B碱性氧化物一定是金属氧化物CSO2 的水溶液能导电，所以 SO2 是电解质D金刚石不导电，因此金刚石是非电解质10、下列中和反应对应的离子方程式能以“H+ + OH= H2O”表示的是 A醋酸和氢氧化钠溶液反应 B氨水和盐酸反应C氢氧化钡和稀硫酸反应 D澄清石灰水和硝酸反应11、在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是A. NH4+、Al3+、SO42-、NO3 B. K+、Na+、CH3COO、SO42-C. K+、MnO4、NH4
5、+、NO3 D. Na+、K+、HCO3、NO312、下列离子反应，表达正确的是A钠与水反应：Na2H2O =Na+2OHH2B向 KHSO4 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性：2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH =BaSO4+ 2H2OCCaCO3 与醋酸反应：CaCO3 + 2H =Ca2 + CO2+ H2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+=Cu2+H2 13、研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5 价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的；砒霜的成分是 As2O3，属剧毒物质。专家忠告，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜（含有丰富的维生素C），否则容
6、易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素 C = 砒霜。下面有关解释错误的是A青菜中含有多种维生素 B维生素 C 具有还原性C此致人中毒过程中砷发生还原反应 D此致人中毒过程中砒霜是氧化产物14、下列变化需要加入还原剂才能实现的AKClO3O2 BMnO4Mn2 CFeFe3 DHClCl215下列对实验过程的评价正确的是A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是 CaCO3B某溶液中滴加 BaCl2 溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含 SO42C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有 Cl，先加稀盐酸除去 OH，再加硝酸银溶
7、液，若有白色沉淀证明含 C116、已知一种新型氢分子，化学式为 H3，同温同压下，等质量的 H3 和 H2 具有相同的A原子数 B分子数 C体积 D物质的量17、下列有关 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体的说法，正确的是A用渗析法鉴别 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液，用丁达尔效应分离 Fe(OH)3 胶体和 FeCl3 溶液BFe(OH)3 胶体的胶粒带负电荷，通电时胶粒向直流电源的正极移动，这种现象称为电泳C向沸腾的蒸馏水中逐滴滴加饱和 FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色时即得到 Fe(OH)3 胶体D向沸腾的 NaOH 稀溶液中边滴加 FeCl3 饱和溶液，边用玻璃棒
8、搅动制备 Fe(OH)3 胶体18、120、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的 O2 的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2 密度的 15 倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为A21 B12 C17 D7119设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中错误的是标准状况下，2.24L 水中含有 0.1NA 水分子 常温常压下，32g SO2 含有的分子数约为 3.01X10232mol NaOH 的摩尔质量为 80/molH2 的气体摩尔体积约为 22.4L/mol在标准状况下，2.8gN2 和 2.8g
9、CO 所含电子数均为 1.4NA 2mol/L 的 CaCl2 溶液中 Cl的数目为 4NA 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA 11.2L 氯气中含有 NA 个氦原子 A B. C. D. 20同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的 O2、O3 气体，下列说法正确的是A 两种气体的密度之比是 32 B 两个容器的体积之比为 23C 两种气体的分子数目相等 D 两气体的物质的量之比为 3221、在 100g 浓度为 18mol/L、密度为 g/mL 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的硫酸，则加入水的体积A小于 100mL B等于 100mL C大于 1
10、00mL D等于 100/ mL第 II 卷（非选择题）二、填空题（每空 2 分，共 58 分）22（12 分）（1）CO2、液态 HCl、稀硝酸、Al2(SO4)3晶体、NH3、熔融 KOH、单质铁、上述物质是电解质的有_，是非电解质的有_，在本题指定状态下能导电的有_。（以上各空均填序号）（2）下图是一定温度下向不同电解质溶液中加入某物质时溶液的导电能力的变化，其电流强度 I 随新物质加入量 m 的变化曲线，以下三个导电性实验，其中与 A 图变化趋势基本一致的是_，与 B 图变化趋势基本一致的是_，与 C 图变化趋势基本一致的是_。 Ba(OH) 2 溶液中滴入 H2SO4 溶液至过量；
11、醋酸溶液中滴入 NH3H2O 至过量； NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体。23（10 分）（1）在标准状况下，测得 1.32 g 某气体的体积为0.672 L, 则此气体的摩尔质量为 。（2）将 4gNaOH 固体溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度为_mol/L，取出10mL 此溶液，其中含有 NaOH 质量为_g。（3）100mL0.3mol/LNa2SO4 溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3 溶液混合后，溶液中 SO42的物质的量浓度为_mol/L。（4）标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g/mol）溶于 0.1L
12、水(密度 1 g/cm3)中，所得溶液的密度为 d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为mol/LA B C D 24（10 分）实验室中可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，化学反应如下：2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O（1）KMnO4 中 Mn 的化合价为 。（2）上述反应中的氧化剂是 ，还原剂与还原产物的物质的量之比为 。（3）如果反应生成 5mol 氯气，则反应过程中转移的电子数为 NA。（4）用双线桥法表示该氧化还原反应的电子转移。2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O25（8 分）按要求书写化学用语。（1）硫酸钾的电离方程式。（2）硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应的离子方程式。（3）碳酸氢钠溶液与盐酸溶液反应的离子方程式。（4）铁和硫酸氢钾溶液反应的离子方程式。26（ 8 分）下图是某硫酸试剂瓶标签上的内容：（1）该硫酸的物质的量浓度是 mol/L（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要 240mL4.6mol/L 的稀硫酸，选取的容量瓶规格为 250mL，则需要量取 mL 的该硫酸（3）用上述硫酸配制所需的稀硫酸时，实验仪器有：
