重铬酸钾法测定铁矿石中铁的含量一、实验目的1.学习用酸分解矿石试样的方法；2.掌握铁矿石中全铁的测定原理；3.学习氧化还原滴定前的预处理；4.了解二苯胺磺酸钠指示剂的作用原理；5.掌握滴定终点的判断。二、实验原理 用HCl溶液分解铁矿石后，在浓、热HCl溶液中用SnCl2将Fe3还原为Fe2，过量的SnCl2用HgCl2氧化除去，所生成的Hg2Cl2白色丝状沉淀不会被滴定剂K2Cr2O7氧化。然后在硫磷混酸介质中，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定至溶液出现紫色，即达终点。主要反应式如下： 2Fe3SnCl422Cl2Fe2SnCl62 SnCl422HgCl2SnCl622Hg2Cl2 6Fe2+Cr2O72-14H+ 6Fe33Cr37H2O 随着滴的进行，Fe3的浓度越来越大，FeCl4的黄色不利于终点的观察，可借加入的H3PO4与Fe3生成的无色的Fe(HPO4)络离子而消除。同时，由于Fe(HPO4)的生成，降低了Fe3+/Fe2+电对的电极电位，使化学计量点附近的电位突跃增大，指示剂二苯胺磺酸钠的变色点落入突跃范围之内，提高了滴定的准确度。 用 SnCl2
