金属与硝酸反应的计算1、原子守恒法2、电子得失守恒法 3、电荷守恒法4、利用离子方程式计算法计算方法:1、原子守恒法 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3物质的量。n(反应的硝酸)=n(被还原的硝酸)+ n(未被还原的硝酸) = n(被反应的硝酸)+2n(Cu2+)例.25.6mgCu跟含有1.410-3 mol的硝酸恰好完全反应,反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 A7.84 mL B13.44 mL ( ) C15.68 mL D17.92 mLB解析：扩放数据,简化计算n(Cu)=0.4mol,生成0.4molCu(NO3)2,故生成气体为1.4mol-0.4mol2=0.6mol，气体体积为0.622.4=13.44L。2、电子得失守恒法 HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属电子的物质的量。例.某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消
