考纲要求：1、钠的物理性质(了解)2、钠的化学性质(掌握)3、 Na2O、 Na2O2、NaOH的性质和用途(理解)4、典型金属在周期中的位置及性质的关系(掌握)5、碳酸钠、碳酸氢钠的主要性质和用途(了解)6、钠及其化合物的有关计算(掌握)钠及其重要化合物性质元素化合物知识体系的构建结构制取保存应用物理性质化学性质知识结构NaOH钠的氧化物NaClNa2CO3和NaHCO3碱金属二、钠的化合物三、碱金属元素一、Na（一）、钠的物理性质钠是色金属，具有金属光泽，质地，可以用刀切割，密度，熔点,是热和电的。银白柔软小低 良导体由于最外层电子数只有_个，所以在化学反应中易_，体现_1失去电子一、钠的性质还原性（二）、钠的化学性质1.与非金属反应:(如氧气、氯气、硫等)常温：加热或点燃：2Na + S = Na2 S（研磨易爆炸）2Na + Cl2= 2NaCl (白烟)点燃4Na+O2=2Na2O现象：钠在空气中受热后，先熔化成闪亮的小球后剧烈燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体注意：反应物相同，反应条件不同，产物不同！2、钠与水的反应 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中。 现象解释浮游熔响红产生
