二、强电解质与弱电解质 三、电离方程式的书写一、电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下不能够导电的化合物一 电解质与非电解质我们讨论的电解质和非电解质都是化合物，不是单质或混合物注意：概念辨析：1.“或”与“和”区别：水溶液或熔融状态，两者只要能满足一个就可以了。 如：HCl气体本身不导电，溶于水后形成的盐酸溶液导电1. NaCl固体不导电，溶于水后可以导电“或”与“和”区别：再如：KClO3、NH4Cl、NH4HCO3等受热易分解的物质，熔融状态不存在，在溶液水可以导电，所以这些物质也是电解质。CaSO4、BaSO4等难溶物质在水中溶解度很小，在熔融状态下可以导电，所以这些物质也是电解质。注意：电解质与溶解性无关，只要检验在水溶液或熔融状态否导电。 电解质能够导电是因为当电解质在溶于水或熔融状态下能够电离出自由移动的离子，而这些自由移动的离子在电场作用下定向移动形成了电流。 非电解质不能够导电是因为他们在溶于水或熔融状态下不能够电离出自由移动的离子，不能够在电场作用下定向移动形成电流。电解质与非电解质的奥秘思考与练习思考： 电解
