3.5 酸碱滴定法的基本原理3.5.1 强酸( 碱）滴定强酸（碱）一、基本原理 强碱和强酸在溶液中是完全离解的，酸以H+存在，碱以OH-形式存在。滴定的基本反应为：H+OH-=H2O二、pH 的计算1 、酸过量：c （H+）混=c （H+）V酸c （HO-)V碱V酸+V碱2 、恰好中和：pH=73 、碱过量：c （OH-）V混= c （HO-)碱c （H+)V酸 V酸+V碱再由pH=-lgc(H+) 和KW=(H+)(OH-) 就可以算出相关的pH 了。三、 指示剂的相关知识 甲基红：pH 4.46.2 红黄 酚酞：pH 8.09.6 无色红 甲基橙：pH 3.14.4 红橙黄 3.5.2 强碱（酸）滴定一元弱酸（碱） 一、原理 OH-+HA H2O+A- 一元酸在水溶液中存在的离解平衡，强碱滴定一元弱酸的基本反应为：二、pH 的计算（以强碱滴定弱酸为例)滴定前：c（H+)= （c为弱酸的浓度） 滴定开始至化学计量点前：pH=pKa+lgpH= =-lgc(H+) 未反应的弱酸溶液中的弱酸根离子的浓度化学计量点时：c（OH- ）= （c为弱酸的浓度）化学计量点后：c（OH+）=（再由p
