第二节离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离请观看物质导电性实验1. 物质在水溶液中的导电情况2.物质在熔融状态下的导电情况物质的导电性研究固体 水溶液 熔融状态 下NaCl不能能 能1. 电解质和非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液和熔融状态都不导电的化合物。非金属氧化物（CO2、SO2 、NO2 、P2O5) 、非酸性气态氢化物（如NH3）、部分有机物（如蔗糖、酒精） 都是非电解质。酸、碱、盐、活泼金属氧化物（如Na2O、CaO 、MgO 、Al2O3) 、水都是电解质 电解质、非电解质都应该是化合物。 如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质 电解质本身不导电。只有在水溶液或熔融状态下才 能导电。 如：硫酸钡虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态 下能导电，因此它是电解质。 电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。 如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了 H2CO3，所以CO2不是电解质。 注意：3.强电解质和弱电解质问题：为什么相同条件下的HCl 、 NaOH 和NaCl 的导电能
