精选优质文档-倾情为你奉上溶液中的三大守恒关系（一） 溶液中的守恒关系1、 电荷守恒规律：电解质溶液中，电解质总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数阳离子所带正电荷总数如NaHCO3 溶液中存在着Na+、HCO3- 、H+、CO32-、OH-存在如下关系c(H+)+c (Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 这个式子叫电荷守恒 2、 物料守恒规律：某元素的原始浓度等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和如Na2S溶液中，S2-能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：1/2c(Na+)=c(S2-)+ c(HS-)+c(H2S) 这个式子叫物料守恒 如Na2CO3溶液中，CO32-离子存在形式有HCO3-、CO32-、H2CO3 则1/2c(Na+)=c(HCO3-)+ c(HS-)+c(H2S)3、 质子守恒：由水电离产生的H+、OH-浓度相等如Na2CO3溶液中，由水电离产生的OH-以游离态存在，而H+因CO32-水解有三种存在形式H+、HCO3
