精选优质文档-倾情为你奉上盐酸标准溶液的配制和标定一、目的要求掌握减量法准确称取基准物的方法。掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3+2HCI=2NaCl+H2O+CO2滴定至反应完全时，溶液pH3.89通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。三、试剂1.浓盐酸（密度1.19g/mL）2.甲基橙指示剂四、实验步骤1.0.1molL-1HCl溶液的配制用量筒量取浓盐酸9mL，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，贴上标签。2.盐酸溶液浓度的标定 用减量法准确称取约0.150.2g在270300干燥至恒量的基准无
