第二节第二节 分子的立体结构分子的立体结构（第三课时）（第三课时）配合物理论简介Cu(H2O)42+SO42 天蓝色 天蓝色 天蓝色 无色 无色无色Na+Cl-K +Br -K +实验探究21固体溶液颜色无色离子：CuSO4CuCl22H2O CuBr2NaCl K2SO4KBr向盛有固体样品的试管中，分别加1/3试管水溶解固体，观察实验现象并填写下表什么离子呈蓝色：白色 白色 白色 白色 绿色 深褐色思考与交流1为什么CuSO4 5H2O晶体是蓝色而无水CuSO4 是白色？Cu(H2O)42+平面正方形结构Cu2+与H2O是如何结合的呢？思考与交流2四、配合物理论简介1. 配位键（1）概念：成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键（2）形成条件：一方提供孤对电子，一方提供空轨道注意：配位键是一种特殊的共价键配位键同样具有饱和性和方向性H3O+、NH4+中含有配位键（3）配位键的表示方法A BHO H HCu H2OH2OH2OOH22+请你写出NH4的配位键的表示法？课堂反馈 讨论在NH3BF3中，何种元素的原子提供孤对电子，何种元素的原子接受孤对电子?写出NH3
