第三节 化学平衡第 二 课时学习目标：1.深入理解化学平衡的概念及其特征 ( 动、等、定、同、变）；2.学会用图示的方法表示在可逆反应中，反应物或生成物浓度、反应速率随时间的变化；3.理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响；4.理解平衡移动的原理。 【复习】在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应: A( 固)+3B( 气) 2C( 气)+D( 气) 已达平衡状态的是 ( ) A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度 C.B 的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量BC【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。v 化学平衡的特征：逆等动定变可逆反应（或可逆过程）V正 =V逆( 用同一物质浓度表示)动态平衡。 (V正=V逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变 强调在平衡状态时存在的（1）现象与本质： V正=V逆是达到平衡状态的本质，各组成成分的含量不变为表面现象；（2）动与静：正反应和逆反应不断进行，而各组分的含量保持不变；（3）内因和外
