化学平衡移动原理 勒夏特列原理1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡建立的过程叫做化学平衡的移动2、化学平衡的移动方向的速率判断：、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向正反应方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：平衡向逆反应方向移动、若外界条件变化引起v正 v逆：旧平衡未被破坏，平衡不移动一、化学反应速率，二、各成份的含量，三、反应物的转化率，四、生成物的产率均会变化。结果新平衡移动时2、压强对化学平衡的影响讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 反应中，压强变化和NH3含量的关系压强（MPa) 1 5 10 30 60 100NH3 % 2.0 9.2 16.4 35.5 53.6 69.4结论：压强增大， NH3增大，平衡向正反应方向移动。即压强增大， v 正和 v 逆同时增大，但改变倍数不同；压强减小，v 正和 v 逆同时减小，但改变倍数不同。实验测得规律：增大压强，化学平衡向移动；减小压强，化学平衡向移动；体积相等的气体反应，压强改变，化学平衡。 气
